四川省成都外國語學校2023-2024學年高一上學期期中化學Word版含解析.docx

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成都外國語學校2023—2024學年度高一上期半期考試化學試卷注意事項：1、本試卷分提第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。2、本堂考試90分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32C1—35.5第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（本題共20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題意）1.“中國名片”、“中國制造”發(fā)展在眾多領(lǐng)域受到世界矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是A.新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運用Na2O2作供氧劑B.港珠澳大橋橋梁采用先進的抗腐蝕方法，鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)C.復(fù)方氫氧化鋁片可用于治療胃酸過多，與醋(CH3COOH)同服可提高療效D.抗擊“新型冠狀病毒”過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，Na2O2可以用作供氧劑，故新型核潛艇“長征18”可以在海底潛伏數(shù)月之久，運用Na2O2作供氧劑，A正確；B．金屬的腐蝕本質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子轉(zhuǎn)化為金屬陽離子的過程，故鋼鐵橋梁被腐蝕是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．復(fù)方氫氧化鋁片可用于治療胃酸過多，是由于Al(OH)3能與胃酸的主要成分HCl反應(yīng)，若與醋(CH3COOH)同服，其療效將減弱，C錯誤；D．工業(yè)上用Cl2和NaOH反應(yīng)來制取84消毒液，反應(yīng)原理為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故84消毒液的有效成分是NaClO，D正確；故答案為：C。2.下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是A.AlB.CuC.FeD.Zn【答案】C 【解析】【分析】氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；答案為C。3.下列關(guān)于敘述不正確的是A.實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中B.鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C.和結(jié)構(gòu)相似，均屬于堿性氧化物D.將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)藍色沉淀【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉易與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，實驗后剩余鈉粒不能隨便丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中，選項A正確；B．鈉長期放置在空氣中，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)先生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，則鈉長期放置在空氣中最終將變成碳酸鈉，選項B正確；C．和都為離子化合物，但中還含有共價鍵，屬于堿性氧化物但不是，選項C錯誤；D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉再和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，則將一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)藍色沉淀，選項D正確；答案選C。4.關(guān)于膠體的下列說法不正確的是 A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑為B.液溶膠和溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點C.利用半透膜滲析、丁達爾效應(yīng)、過濾等方法均能夠區(qū)分溶液和膠體D.溶液、膠體、濁液均屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)粒子直徑為，選項A正確；B．液溶膠屬于介穩(wěn)體系，液溶膠與溶液都具有澄清、透明、久置不分層的特點，選項B正確；C．膠體不通過半透膜，溶液不具有丁達爾效應(yīng)，利用半透膜滲析、丁達爾效應(yīng)等方法均能夠區(qū)分溶液和膠體，但膠體和溶液均能通過濾紙，過濾不能區(qū)分溶液和膠體，選項C錯誤；D．溶液、膠體、濁液都是一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物質(zhì)中形成的混合物，選項D正確；答案選C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，所含的分子數(shù)目為B.含有的原子數(shù)目為C.含有的電子總數(shù)為D.與足量反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．，分子數(shù)為1NA，A錯誤；B．原子數(shù)為，B正確；C．，電子數(shù)為10NA，C錯誤；D．，1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D錯誤；故答案為：B。6.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉與水反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)： C.鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：D.碳酸銀溶于稀硝酸：【答案】D【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：，A錯誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：，B錯誤；C．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸：，C錯誤；D．碳酸銀溶于稀硝酸生成硝酸銀、二氧化碳和水：，D正確；答案選D。7.下列物質(zhì)的保存方法，與其化學性質(zhì)無關(guān)的是A.漂粉精需干燥密閉保存B.濃鹽酸需密閉保存C.新制氯水密閉存放于棕色瓶中D.過氧化鈉需保持干燥密閉保存【答案】B【解析】【詳解】A．漂粉精長時間露置在空氣中，將發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑而變質(zhì)，故需干燥密閉保存與其化學性質(zhì)有關(guān)，A不合題意；B．由于濃鹽酸具有強揮發(fā)性，故濃鹽酸需密閉保存，揮發(fā)性是物理性質(zhì)不是化學性質(zhì)，B符合題意；C．由于Cl2+H2O=HCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故新制氯水密閉存放于棕色瓶中與次氯酸見光易分解的化學性質(zhì)有關(guān)，C不合題意；D．由于2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故過氧化鈉需保持干燥密閉保存與Na2O2的化學性質(zhì)有關(guān)，D不合題意；故答案為：B。8.為了探究氯氣的性質(zhì)，進行了以下四個實驗。下列說法錯誤的是 A.四個實驗中氯氣均表現(xiàn)氧化性B.可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中C.金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態(tài)的金屬氯化物D.氫氣需要先驗純，再通入氯氣中點燃【答案】B【解析】【詳解】A．四個實驗中氯氣化合價均降低，均表現(xiàn)氧化性，故A正確；B．鈉質(zhì)軟，不可以用坩堝鉗夾住灼燒后的鈉，一般放在石棉網(wǎng)上，加熱后將充滿氯氣的集氣瓶中倒扣在鈉上方，劇烈燃燒，故B錯誤；C．氯氣的氧化性很強，金屬鐵和銅在實驗中均燃燒得到高價態(tài)的金屬氯化物，故C正確；D．氫氣是可燃性氣體，點燃前需要先驗純，再通入氯氣中點燃，故D正確。綜上所述，答案為B。9.下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法錯誤的是A.二者飽和溶液的堿性強弱：NaHCO3＜Na2CO3B.與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3C.等物質(zhì)的量兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量：NaHCO3＜Na2CO3D.相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3【答案】C【解析】【詳解】A．在水中水解程度Na2CO3大，所以等物質(zhì)的量濃度溶液，堿性較強的為Na2CO3，故A正確；B．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為：CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故B正確；C．根據(jù)CO+2H+=CO2↑+H2O，HCO+H+=H2O+CO2↑知，等物質(zhì)的量兩種固體與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性： Na2CO3>NaHCO3，故D正確；故選C。10.實驗室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等試劑除去粗鹽中含有的Ca2+、Mg2+、，下列有關(guān)粗鹽提純正確的是A.除去粗鹽中的泥沙，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗B.除雜質(zhì)離子時，應(yīng)先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液C.加入NaOH溶液的主要目的是除去溶液中的Ca2+D.每加入一種除雜試劑，必須過濾除去產(chǎn)生的沉淀后，再在濾液中加入另一種除雜試劑【答案】A【解析】【詳解】A．過濾分離不溶性固體與溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；B．加碳酸鈉除去鈣離子及過量鋇離子，應(yīng)先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，故B錯誤；C．加NaOH目的是除去鎂離子，故C錯誤；D．為簡化操作，可產(chǎn)生BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3沉淀后，一次性過濾，再加入稀鹽酸反應(yīng)掉過量的NaOH和Na2CO3溶液，故D錯誤；故選：A。11.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.氯水中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中：、、、、、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項A正確；B．氯水中與發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，H+與反應(yīng)生成水和二氧化碳不共存，選項B錯誤；C．顯紫色，與無色透明溶液不相符，選項C錯誤； D．與反應(yīng)生成，又與Ba2+生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選A。12.周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中“銅綠”的化學成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應(yīng)為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，發(fā)生化合價變化的有二種元素B.得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)C.由此反應(yīng)可知，化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.參與反應(yīng)消耗【答案】C【解析】【分析】中，元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低。【詳解】A．反應(yīng)中存在元素化合價的變化，其中元素的化合價升高，氧氣中O元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，變價的只有、O兩種元素，故A正確；B．該反應(yīng)中銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．化合反應(yīng)不一定是還原反應(yīng)，例如氧化鈉與水生成氫氧化鈉為非氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．6.4gCu的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子，消耗氧氣，質(zhì)量為0.05mol32g/mol=1.6g，故D正確。答案選C。13.依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是選項ABCD 實驗結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．銅絲能夠?qū)щ娛怯捎诮饘貱u中含有自由移動的電子，但金屬Cu是單質(zhì)，不是化合物，因此銅不是電解質(zhì)，A錯誤；B．NaCl是離子化合物，但在固體中含有的離子不能自由移動，因此NaCl固體不能導電，B錯誤；C．NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產(chǎn)生中有一定的離子而能夠?qū)щ?，電離并不需要在通電條件下發(fā)生，C錯誤；D．NaCl是離子化合物，在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動離子而能夠?qū)щ?，因此NaCl是電解質(zhì)，D正確；故合理選項是D。14.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實驗方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。方案甲：方案乙：下列說法正確的是A.上述兩方案中有元素化合價發(fā)生了改變B.X可以是 C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化，則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】【詳解】A．上述兩個方案中均沒有元素化合價發(fā)生變化，A錯誤；B．氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，X可以為碳酸鈉，B正確；C．碳酸鈣為沉淀，不能拆成離子的形式，④的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C錯誤；D．若每一步均完全轉(zhuǎn)化，根據(jù)元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一樣多，D錯誤；故答案選B。15.對下列描述的相關(guān)說法正確的是選項描述相關(guān)說法A單線橋法標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：單線橋標注規(guī)范正確B泡沫滅火器能噴射出大量CO2及泡沫金屬鈉起火可以用它來滅火C水溶液中電離方程式：NH4HSO4是一種酸D還原性：A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】 【詳解】A．中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移的方向錯誤，正確的表示方法為，A不正確；B．金屬鈉能與水反應(yīng)，且生成的H2易燃易爆，燃燒的鈉在CO2氣體中也能燃燒，所以泡沫滅火器不能撲滅金屬鈉失火，B不正確；C．NH4HSO4屬于強酸弱堿的酸式鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，生成、H+、，溶液呈酸性，C不正確；D．在反應(yīng)中，Br-是還原劑，Cl-是還原產(chǎn)物，則還原性：，D正確；故選D。16.用下列裝置或操作進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1：探究Na和水反應(yīng)是否放熱B.圖2：檢驗化合物中是否含鉀元素C.圖3：比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性D.圖4：制備氫氧化鐵膠體【答案】A【解析】【詳解】A．鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，具支試管中氣體受熱膨脹，導致U形管中紅墨水為左低右高，能達到實驗?zāi)康?，A符合題意；B．觀察鉀的焰色反應(yīng)時需透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達到實驗?zāi)康?，B不合題意；C．大試管中的溫度高于小試管的，故需將碳酸鈉放置的大試管中，不能達到實驗?zāi)康?，C不合題意；D．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達到實驗?zāi)康?，D不合題意；故答案為：A。17.世界衛(wèi)生組織將ClO2定為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)來表示的，ClO2作消毒劑時和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為Cl-。下列關(guān)于ClO2的說法中不正確的是A.ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol－1B.從分類上來看，ClO2屬于非金屬氧化物 C.ClO2的消毒效率是氯氣的2.63倍D.ClO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2【答案】D【解析】【詳解】A．ClO2的相對分子質(zhì)量是35.5＋16×2=67.5故ClO2的摩爾質(zhì)量為67.5g·mol－1，A正確；B．從分類上來看，ClO2是由非金屬元素Cl與O兩種元素形成的化合物，因此屬于非金屬氧化物而不屬于金屬氧化物，B正確；C．ClO2、Cl2在反應(yīng)中得到電子被還原產(chǎn)生Cl-。由題干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，C正確；D．在ClO2分子中含有的氯原子和氧個數(shù)比是1∶2，故兩種元素的質(zhì)量比為m(Cl)：m(O)=35.5∶32，D錯誤；故合理選項是D。18.下圖是數(shù)字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強，A正確；B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導致溶液中c?(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯誤；D．pH減小是因為HClO分解為HCl，導致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；故選A 19.某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A.Ⅰ圖：若MnO2過量，則濃鹽酸可全部消耗完B.Ⅱ圖：證明新制氯水具有酸性和漂白性C.Ⅲ圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.Ⅳ圖：有色布條均褪色【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)，即使二氧化錳過量，鹽酸也不能全部消耗完，A錯誤；B．圖Ⅱ中溶液先變紅后褪色，不僅能證明新制氯水具有酸性，還可以證明新制氯水具有漂白性，B正確；C．銅絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色的煙，不是霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，C錯誤；D．氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，圖Ⅳ中氯氣遇到濕潤有色布條與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，可使有色布條褪色，D錯誤；答案選B。20.某混合溶液中可能含有、、、、中的幾種。某實驗探究小組取兩份該混合溶液進行如表所示實驗探究：①第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解 ②第二份加入過量氯化鋇溶液，將產(chǎn)生的沉淀干燥后溶于過量的稀鹽酸，沉淀減少根據(jù)上述實驗探究，判斷下列推斷錯誤的是A.該混合溶液中一定含有B.該混合溶液中一定含有COC該混合溶液中一定不含D.該混合溶液中一定不含有SO【答案】D【解析】【分析】第一份溶液中加入溶液有沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Cl-、CO、SO，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解，說明含有CO，則無Ba2+；第二份溶液中加入過量氯化鋇溶液，將產(chǎn)生的沉淀干燥后溶于過量的稀鹽酸，沉淀減少，說明含有SO、CO，根據(jù)電荷守恒，溶液中含有陽離子K+?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可得，混合溶液中一定含有，故A正確；B．根據(jù)分析可得，混合溶液中一定含有CO，故B正確；C．根據(jù)分析可得，混合溶液中一定不含有Ba2+，故C正確；D．根據(jù)分析可得，混合溶液中含有SO，故D錯誤；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本題共5小題，每空2分，共60分。）21.完成下列填空。（1）新制氯水呈淺黃綠色，起作用的微粒是______。（2）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诘脑噭┦莀_____和______。（3）下列試劑可鑒別溶液和溶液的是______（填編號）。①溶液②溶液③鹽酸④溶液（4）漂白液在空氣中的漂白原理用化學方程表示為______?！敬鸢浮浚?）Cl2（2）①.稀硝酸②.硝酸銀溶液（3）①③（4） 【解析】【小問1詳解】氯氣是一種黃綠色氣體，則新制氯水呈淺黃綠色，起作用的微粒是Cl2；【小問2詳解】氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，可以用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，則檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖诘脑噭┦牵合∠跛?、硝酸銀溶液；【小問3詳解】氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，和碳酸氫鈉不反應(yīng)，可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，向碳酸鈉溶液中滴加少量的鹽酸，沒有氣體生成，向碳酸氫鈉溶液中滴加少量的鹽酸會有氣體生成，可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故答案為：①③；【小問4詳解】次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成次氯酸和碳酸氫鈉，次氯酸具有漂白性，方程式為：。22.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③，④，⑤，⑥硫酸銅溶液，⑦熔融的，⑧，⑨硝酸鉀晶體，⑩乙醇。（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有______。（填序號）；①②⑥⑦⑨⑩這六種物質(zhì)中能導電的有______。（填序號）。（2）④在水中的電離方程式為______。（3）向⑥中加入⑤的離子方程式是______。（4）用雙線橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況：______?！敬鸢浮?2.①.③⑩②.①⑥⑦23.24.25.【解析】【小問1詳解】 非電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，所給物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的為CO2和乙醇，即③⑩；①②⑥⑦⑨⑩能導電的物質(zhì)為鋁、硫酸銅溶液、熔融的NaCl，即①⑥⑦；【小問2詳解】在水中可以電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：；【小問3詳解】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，離子方程式為：；【小問4詳解】CaH2中H顯-1價，H2O中H顯+1價，CaH2為還原劑，H2O為氧化劑，1個CaH2參與反應(yīng)失去2個電子，用雙線橋的表示電子轉(zhuǎn)移：。23.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，研究小組需要經(jīng)常做實驗。Ⅰ.某研究小組甲模仿侯德榜制備純堿，原理為向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后通入過量二氧化碳。（1）析出溶解度______（填較小或較大）的碳酸氫鈉，該反應(yīng)離子方程式為______。（2）欲得到純堿，該研究小組將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是______（選裝置）。A.B.C.D.Ⅱ.某研究小組乙在探究的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氧氣后，得溶液。溶液可使酸性溶液褪色，同時放出氧氣。小組成員查閱資料表明，與水反應(yīng)還可生成H2O2。（3）與水反應(yīng)生成的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)______（填是、否）。（4）寫出與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______。 （5）完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：__________。+H2O2+H+→Mn2++O2↑+□____【答案】（1）①.較?、?（2）B（3）否（4）（5）【解析】【小問1詳解】，碳酸氫鈉溶解度較小，故以晶體形式析出；故答案為：較?。?；【小問2詳解】碳酸氫鈉晶體受熱分解生成碳酸鈉，故需要選擇坩堝進行加熱；故答案：B；【小問3詳解】Na2O2及H2O2中O元素均為-1價，化合價不變，不屬于氧化還原；故答案為：否；【小問4詳解】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；故答案為：；【小問5詳解】Mn由+7降低到+2，得5個電子，H2O2中O為-1價升高為0價O2，失去2個電子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，；故答案為：。24.氯氣在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。某課外活動小組利用下列化學反應(yīng)在實驗室中制備氯氣，并進行有關(guān)氯氣性質(zhì)的研究。（1）該小組同學欲用如圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的氯氣。 ①寫出實驗室制氯氣的化學反應(yīng)方程式：______；濃鹽酸起酸性作用和還原劑作用的物質(zhì)的量之比為______。②選擇裝置，將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是a接______、______接______、______接______、______接。（用導管口處的字母表示）（2）E裝置吸收氯氣，可得漂白液的有效成分：______（填化學式）；若將氯氣通入冷的石灰乳中，可得漂白粉，寫出反應(yīng)方程式：______。（3）該小組同學設(shè)計并分別利用圖2和圖3所示裝置探究氯氣的氧化性，已知碘單質(zhì)遇淀粉會變藍。①G中溶液變藍，原因是______（用離子方程式表示）。②H中的現(xiàn)象是______。【答案】（1）①.②.1：1③.d④.e⑤.f⑥.g⑦.b⑧.c（2）①.②.（3）①.②.溶液變渾濁【解析】【分析】A中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣，C中利用飽和食鹽水去除氯氣中得HCl，經(jīng)過濃硫酸除水，最后用向上排空氣法收集氯氣，因氯氣有毒，故實驗結(jié)束后用NaOH進行尾氣處理；【小問1詳解】①A中利用二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯氣 ，4個參加反應(yīng)的HCl2個HCl起到還原性，2個HCl起到酸性；故答案為：；1：1；②根據(jù)分析，儀器連接先后順序，a-d-e-f-g-b-c-h；故答案為：d；e；f；g；b；c；【小問2詳解】氯氣與氫氧化鈉生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故漂白粉主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分為次氯酸鈉；將氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，制取漂白粉；故答案為：NaClO；；【小問3詳解】氯氣與碘離子生成碘單質(zhì)，淀粉遇到碘單質(zhì)變藍；氯氣具有氧化性與二氧化硫發(fā)生氧化還原，在氯化鋇溶液中生成硫酸鋇白色沉淀；故答案為：；溶液變渾濁。25.某食品膨松劑作用物質(zhì)為，某興趣小組研究加熱情況下該膨松劑放出氣體的量，設(shè)計實驗的裝置圖如下。回答下列問題：（1）A裝置中溶液的作用是除去空氣中的______，C裝置內(nèi)所盛試劑是______，若沒有A裝置，B裝置左側(cè)用橡皮塞封閉，實驗結(jié)果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）E裝置的作用是______，若沒有E裝置，測定的結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（3）分解產(chǎn)物是重要化工原料，研究其性質(zhì)：取少量溶液，逐滴滴加鹽酸，開始沒有氣泡，反應(yīng)產(chǎn)生兩種鹽，推測兩種鹽的化學式______。（4）取a克與混合物進行下列三組實驗，其中能測定質(zhì)量分數(shù)的是______（填序號）。A．充分加熱，質(zhì)量減少b克 B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干，灼燒，得b克固體C．與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用氯化鈣吸收，增重b克【答案】（1）①.CO2②.濃硫酸③.偏低（2）①.吸收空氣中的，防止對實驗結(jié)果造成干擾②.偏高（3）（4）AB【解析】【分析】D裝置實驗前后的質(zhì)量差為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。A除去空氣中的二氧化碳，實驗前通入除去二氧化碳的空氣排出裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的二氧化碳干擾實驗，實驗后繼續(xù)通入空氣把B中生成的二氧化碳全部趕入D中吸收。B中碳酸氫鈉受熱分解，C裝置盛放濃硫酸除二氧化碳中的水，D裝置吸收B中生成的二氧化碳，E裝置防止空氣中的二氧化碳、水進入D；【小問1詳解】A裝置中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，C的作用是干燥二氧化碳，C裝置內(nèi)所盛試劑是濃硫酸，若沒有A裝置，B裝置左側(cè)用橡皮塞封閉，B中產(chǎn)生的二氧化碳不能完全進入D，實驗結(jié)果將偏低；【小問2詳解】E裝置的作用是吸收空氣中的CO2、H2O，防止對實驗結(jié)果造成干擾；若沒有E裝置，反應(yīng)后D裝置吸收二氧化碳質(zhì)量偏大，測定的結(jié)果偏高；【小問3詳解】碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣泡，反應(yīng)生成NaHCO3、NaCl兩種鹽；【小問4詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解、碳酸鈉加熱不分解，充分加熱，質(zhì)量減少b克，根據(jù)碳酸氫鈉分解的方程式可計算NaHCO3的質(zhì)量，選項A正確；B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干，灼燒，得b克固體，設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg、碳酸氫鈉的質(zhì)量為yg，則，解方程組可計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，選項B正確；C．氯化鈣吸收水，不能吸收二氧化碳，故不能測定放出二氧化碳的質(zhì)量，故不能計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，選項C錯誤；