四川省瀘縣第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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瀘縣一中高2022級(jí)高二上期第三學(xué)月考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Si-28Fe-56第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.化學(xué)燃料是現(xiàn)階段火箭的主要?jiǎng)恿碓?，從能量密?單位質(zhì)量的燃料提供的能量)角度考慮，最適合做火箭推進(jìn)劑的是A.液氧-液態(tài)甲烷(甲烷燃燒熱為893)B.液氧-液氫(氫氣燃燒熱為286)C.液氧-煤油(煤油熱值為)D.液氧-液氨(氨氣燃燒熱為316)【答案】B【解析】【詳解】由燃料的燃燒熱可知，1g甲烷、氫氣、煤油、液氨完全燃燒放出的熱量分別為×890.3kJ/mol≈55.6kJ、×285.8kJ/mol=142.75kJ、=、×316kJ/mol≈18.6kJ，則相同質(zhì)量的H2燃燒放熱最多，即使考慮O2，也是液氫液氧組合相同質(zhì)量燃燒放熱最多；答案選B。2.下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊B.食物冷藏在冰箱C.糖果制作過程中添加著色劑D.過氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液【答案】C【解析】【詳解】A．爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊，增大反應(yīng)物接觸面積可以加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故A正確；B．食物冷藏在冰箱，降低溫度可以減低反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故B正確； C．在糖果制作過程中添加著色劑，為改變糖果的顏色，與反應(yīng)速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化氫制氧氣時(shí)，加入氯化鐵溶液，催化劑可以加快反應(yīng)速率，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)，故D正確；故選C。3.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B.用鋁質(zhì)鉚釘焊接鐵板，鐵板易被腐蝕C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕D.溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大【答案】B【解析】【詳解】A．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，A正確；B．鋁質(zhì)鉚釘、鐵板、潮濕的空氣構(gòu)成了原電池，鋁比鐵活潑，鋁質(zhì)鉚釘作負(fù)極，容易腐蝕，鐵板得到保護(hù)，B錯(cuò)誤；C．因鋼鐵生銹需要氧氣、水，在干燥空氣中不易被腐蝕，C正確；D．溫度越高反應(yīng)速率越快，故溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響很大，D正確；故選B。4.已知：①②③下列說法錯(cuò)誤的是A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①B.表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③C.10g完全燃燒生成水蒸氣，放熱2418kJD.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A.吸熱反應(yīng)，表示吸熱反應(yīng)的是①，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)燃燒熱的定義判斷，B項(xiàng)正確； C.根據(jù)①可知，熱化學(xué)方程式，10g完全燃燒生成水蒸氣，放出的熱量為5mol×241.8kJ/mol=1209kJ，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式為③―②，即，D項(xiàng)正確；答案選C。5.在反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，然后比較大小?！驹斀狻緼．v(A)=0.5mol?L-1?min-1；B．B為固體沒有濃度，不能用其濃度表示反應(yīng)的速率；C．v(A)＝v(C)＝×0.9?mol?L?1?min?1＝0.6?mol?L?1?min?1；D．v(A)=×0.1mol?L?1?min?1＝0.05mol?L?1?min?1；故C反應(yīng)速率最快；故選：C。6.絕熱恒容下，將與以體積比置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.體系溫度保持不變B.混合氣體的顏色保持不變C.和的體積比保持不變D.生成和生成的速率相等【答案】C【解析】【詳解】A．絕熱恒容下，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度升高，當(dāng)溫度不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意； B．混合氣體顏色保持不變，就是NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．SO3和NO都是生成物，體積比始終是1:1，體積比保持不變，反應(yīng)不一定平衡，C符合題意；D．生成和生成的速率相等說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。7.下列說法能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成常采用作催化劑B.對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器的體積可使體系顏色變深C.工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度為500℃D.配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)不移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．對(duì)于反應(yīng)，達(dá)到平衡后，縮小容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，會(huì)使反應(yīng)體系中濃度增大，顏色加深；因反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，平衡不移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．合成氨為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，單采用500℃是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)此溫度是催化劑的適宜溫度，因此不能用勒夏特列原理解釋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配制溶液時(shí)，需要加入少量稀硫酸，是為了防止鐵離子水解，可以用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)正確；故選D。8.下列敘述正確的是A.在濃硫酸中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生的原因是升溫促進(jìn)平衡向右移動(dòng)B.從海水中提取溴，通入氯氣之前用硫酸酸化的目的是增強(qiáng)氯氣的氧化性C.在高溫下，CO分解生成和能自發(fā)進(jìn)行D.鋁和硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸濃度越大，氫氣生成速率越快【答案】A【解析】【詳解】A．鹽酸揮發(fā)出氯化氫的過程是吸熱過程，濃硫酸吸收水放出熱量，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，故A 正確；B．酸化海水，可使平衡逆向移動(dòng)，抑制氯氣與水反應(yīng)，提高氯氣的利用率，故B錯(cuò)誤；C．CO分解吸熱，，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，，則在任何溫度下，即在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．常溫下濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9.一定溫度下，向恒容密閉容器中充入發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述正確的是A.混合氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)B.生成速率、消耗速率之比為C.最終生成最多為D.平衡時(shí)再充入，平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，恒溫恒容下，無論是否達(dá)到平衡，氣體總壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；B．兩者均表示逆反應(yīng)速率，物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5molPF3Cl2不可能全部轉(zhuǎn)化為2molPCl5，C錯(cuò)誤；D．平衡時(shí)充入反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，但是PF3Cl2的轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤；故答案選B。10.已知25℃時(shí)，的。現(xiàn)有a、b兩支試管，分別盛有濃度均為的氨水和鹽酸，已知。下列說法正確的是A.a、b兩試管中溶液的導(dǎo)電能力相同B.a試管中的濃度約為C.將少量鹽酸滴入a試管中，的電離程度增大D.向a試管中加入水，的電離平衡逆向移動(dòng)【答案】C 【解析】【詳解】A．為弱電解質(zhì)，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，a試管中溶液的導(dǎo)電能力弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)試管中的濃度約為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將少量鹽酸滴入a試管中，鹽酸電離出的H+和溶液中的OH-反應(yīng)，使電離平衡?正向移動(dòng)，電離程度增大，C項(xiàng)正確；D．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11.已知硼酸溶于水后發(fā)生的變化為H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，下列有關(guān)說法正確的是A.硼酸是酸，能抑制水的電離B.1molH3BO3能中和3moNaOHC.NaB(OH)4溶液中：c(OH-)＞c(H+)D.NaB(OH)4溶液不能與CO2反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．由硼酸與水作用的離子方程式知，硼酸消耗了水電離出的，從而促進(jìn)了水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．硼酸是一元酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)元素周期律知，碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，故溶液可以與反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。12.下列說法正確的是A.圖甲表示合成氨的平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點(diǎn)對(duì)應(yīng)比b點(diǎn)對(duì)應(yīng)大C.圖丙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D.圖丁表示常溫下用溶液滴定溶液的滴定曲線 【答案】B【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，則圖甲不能表示合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，相同溫度條件下，導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，鹽酸溶液中導(dǎo)電能力變化大于氫氟酸溶液說明氫氟酸溶液中存在電離平衡，氫氟酸為弱酸，則導(dǎo)電能力相同的氫氟酸溶液濃度大于鹽酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，氫氟酸溶液的濃度依然大于鹽酸，所以a點(diǎn)對(duì)應(yīng)氫氟酸溶液的濃度大于b點(diǎn)鹽酸溶液的濃度，故B正確；C．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則圖丙不能表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，故C錯(cuò)誤；D．醋酸是弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，且則溶液pH為7是，滴入氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，所以圖丁不能表示常溫下用0.1mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲線，故D錯(cuò)誤；故選B。13.銀鋁電池具有能量密度高的優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖所示，電池放電時(shí)的反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]+3Ag。下列說法錯(cuò)誤的是A.Al為電源負(fù)極B.正極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.放電時(shí)負(fù)極區(qū)pH增大D.放電時(shí)Na+通過交換膜向右側(cè)移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．由方程式可知，放電時(shí)Al被氧化，因此Al為電源負(fù)極，A正確；B．電源正極，放電時(shí)被還原成Ag，電極反應(yīng)式為，B正確；C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)時(shí)負(fù)極區(qū)減小，則pH減小，C錯(cuò)誤； D．電池放電時(shí)，陽離子移向正極，因此通過交換膜向右側(cè)移動(dòng)，D正確；故選C。14.草酸亞鐵是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取：固體已知室溫時(shí)：、、。下列說法正確的是A.室溫下，0.10mol/L溶液中存在：B.室溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.酸化、溶解后的溶液中存在：D.過濾后的上層清液中：【答案】B【解析】【分析】磷酸鐵鋰電池的原料與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銨，然后向體系中加入草酸在加熱條件下得到草酸亞鐵沉淀，然后過濾得到固體，以此解題。【詳解】A．草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離常數(shù)為，水解常數(shù)為：，即草酸氫根的電離程度大于其水解程度，故，A錯(cuò)誤；B．室溫時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水后存在電荷守恒：，酸化、溶解后的溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，故酸化、溶解后的溶液中存在：，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)時(shí)形成FeC2O4沉淀，過濾后的上層清液中不會(huì)生成FeC2O4 沉淀，故，D錯(cuò)誤；故選B。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的承諾，體現(xiàn)了中國的大國風(fēng)范。天然氣的綜合利用是各國科學(xué)家研究的重要課題。（1）天然氣的主要成分為甲烷，甲烷的結(jié)構(gòu)式是___________，甲烷燃燒反應(yīng)過程中的能量變化，符合下圖中的___________(填字母)。a．　　　b．　　　c．（2）ag燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量44.5kJ。經(jīng)測(cè)定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則___________，其中___________。（3）甲烷和二氧化碳重整制合成氣的研究是實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰的手段之一、甲烷和二氧化碳重整制合成氣的反應(yīng)為副反應(yīng)I：副反應(yīng)Ⅱ：已知：部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表(1molCO中含有1molC≡O(shè)鍵)?；瘜W(xué)鍵C-HC=OH-HC≡O(shè)鍵能/()4137454361011則___________，___________。（4）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：△若標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1.12L還原至，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________( 阿伏加德羅常數(shù)的值用表示)，放出的熱量為___________kJ?！敬鸢浮?5.①.②.a16.①.-890②.0.817.①.＋248②.＋206.518.①.0.4NA②.43.35【解析】【小問1詳解】甲烷的分子式為CH4，碳原子和四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，則甲烷的結(jié)構(gòu)式為；甲烷燃燒放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故反應(yīng)過程中的能量變化符合a。答案為：；a。【小問2詳解】生成的碳酸鈣沉淀的物質(zhì)的量為：=0.05mol，0.05molCH4燃燒放出熱量為44.5kJ，則1molCH4燃燒釋放的熱量為，故-890kJ/mol；0.05molCH4的質(zhì)量為。答案為：-890；0.8。【小問3詳解】反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=；根據(jù)蓋斯定律， 。答案為：＋248；＋206.5?！拘?詳解】由蓋斯定律可計(jì)算：，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用1.12L的物質(zhì)的量為，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，即0.4NA,放出的熱量為。答案為：0.4NA；43.35。16.甲烷是重要的資源，通過下列過程可實(shí)現(xiàn)由甲烷到氫氣的轉(zhuǎn)化。（1）500℃時(shí)，CH4與H2O重整主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)i：反應(yīng)ii：已知　。向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO，其優(yōu)點(diǎn)是_____。（2）CH4與CO2重整的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：在CH4與CO2重整體系中通入適量H2O(g)，可減少C(s)的生成，①反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是_____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度下”)；②反應(yīng)：的_____。③1.01×105Pa下，將n起始(CO2)：n起始(CH4)=1：1的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。已知：700℃時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為90%和65% 。請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出不同溫度下(500~800℃區(qū)間)重整體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線_____。在700℃條件下，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的平衡分壓相等，則體系中CO2和CO的平衡分壓之比=_____。(已知：分壓p(B)=p·x(B)，p為平衡時(shí)的總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。)【答案】16.吸收CO2，提高H2的產(chǎn)率，并向體系供熱17.①.高溫②.+657.1kJ/mol③.④.7：8【解析】【小問1詳解】已知CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)???????ΔH=－178.8kJ·mol-1，因此向重整反應(yīng)體系中加入適量多孔CaO優(yōu)點(diǎn)是吸收CO2，使平衡正向移動(dòng)，提高H2的產(chǎn)率，同時(shí)提供熱量；【小問2詳解】①反應(yīng)I是熵增的吸熱反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行，△H>0，△S>0，讓△G=△H-T△S<0，需要高溫條件下，因此高溫可以自發(fā)進(jìn)行；②反應(yīng)I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)???????ΔH=+246.5kJ·mol-1反應(yīng)II：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)???????ΔH=+41.2kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律可知I×3－II×2即得到反應(yīng)：3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)=4CO(g)+8H2(g)的ΔH=657.1kJ·mol-1；③由于反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)ⅡΔH＞0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)大(反應(yīng)正向進(jìn)行程度大)，CO2的消耗量大，反應(yīng)Ⅲ的ΔH＜0，高溫下反應(yīng)的平衡常數(shù)小(反應(yīng)正向進(jìn)行程度小)，CO2的生成量小，所以800℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)大于600℃下CO2平衡轉(zhuǎn)化率，不同溫度下(500~800℃區(qū)間)重整體系中CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率曲線如上圖所示；假設(shè)起始CO2和CH4物質(zhì)的量均為1mol，甲烷轉(zhuǎn)化率為90%，余下0.1mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為65%，余下0.35mol，H2和H2O分壓強(qiáng)相等，說明二者的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫原子守恒，得出n(H2)=n(H2O)=0.9mol，根據(jù)O原子守恒得出n(CO)=2-0.35×2-0.9=0.4mol，CO2和CO的平衡分壓之比等于二者物質(zhì)的量之比，p(CO2)：p(CO)=0.35：0.4=7：8。17.回答下列問題：（1）①25℃時(shí)，三種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：化學(xué)式HCOOH電離平衡常數(shù)下列方法中，可以使溶液中電離程度增大的是_______。a.通入少量HCl氣體　　b.加入少量冰醋酸　　c.加入少量醋酸鈉固體　　d.加入少量水（2）常溫下，的溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______。a.b.c.d.（3）常溫下，有pH相同、體積相同的a.溶液和b.HCl溶液，現(xiàn)采取以下措施：①分別加適量醋酸鈉晶體后，溶液中_______HCl溶液中。(填“>”“<”或“=”)②分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積：溶液_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液。③溫度都升高20℃，溶液中_______(填“>”“<”或“=”)HCl溶液中。④分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)a.b.c.d. （4）常溫下，等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，溶液的_______，等物質(zhì)的量濃度的①②③④溶液的pH大小順序是_______(填序號(hào))；溶液滴入中的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）d（2）a（3）①.>②.＞③.＞④.c（4）①.7②.①>②>④>③③.+=+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】a.加入少量HCl氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故a不選；b.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但醋酸的電離程度降低，故b不選；c.加入少量醋酸鈉固體，溶液中c（CH3COO-）增大，平衡逆向進(jìn)行，CH3COOH電離程度降低，故c不選；d.加入少量水促進(jìn)CH3COOH電離，其電離程度增大，故d選；故選：d；【小問2詳解】a.NH3?H2O溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，但c（OH-）減小，故a選；b.NH3?H2O溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，=，溶液中n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，所以增大，故b不選；c.Kw=c（H+）?c（OH-），只隨溫度改變而改變，故c不選；d.NH3?H2O溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c（OH-）減小，c（H+）增大，所以增大，故d不選，故選：a；【小問3詳解】①CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加適量CH3COONa晶體，平衡向左移動(dòng)，c（H+）減小，但是平衡影響較??；HCl溶液中加適量CH3COONa晶體，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO-+H+?CH3COOH，c（H+）減小，是由于反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度減小，影響較大，故溶液中 >HCl溶液中；②由于CH3COOH部分電離，故pH相同時(shí)，c（CH3COOH）＞c（HCl），pH、體積相同的鹽酸和醋酸中n（CH3COOH）＞n（HCl），則加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)時(shí)，消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以CH3COOH溶液所需NaOH溶液的體積大，故答案為：＞；③升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，HCl已全部電離，則CH3COOH溶液>HCl溶液。故答案為：＞；④因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元弱酸部分電離，因此要有相同的pH值，一元弱酸的濃度必須比強(qiáng)酸高，由于體積相等，因此一元弱酸的物質(zhì)的量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多。反應(yīng)過程由于H+不斷被消耗掉，促使一元弱酸繼續(xù)電離，這就延緩了H+濃度下降的速率，而強(qiáng)酸沒有H+的補(bǔ)充途徑，濃度下降的更快，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等，后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦．最終生成H2的體積也比一元弱酸少，因此曲線在一元弱酸下面，故選：c；【小問4詳解】由信息可知和的電離常數(shù)相同，故常溫下，等體積等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合后，溶液顯中性，pH=7；根據(jù)水解原理可知越弱越水解，由于電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知，等物質(zhì)的量濃度的①②③④溶液的pH大小順序是①>②>④>③；由于醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故溶液滴入中的離子方程式為：+=+H2O+CO2↑。18.紅礬鈉()可用于制備制革產(chǎn)業(yè)中的鉻鞣劑。對(duì)含鉻污泥進(jìn)行酸浸處理后，得到浸出液(主要含和)，經(jīng)過如下主要流程，可制得紅礬鈉，實(shí)現(xiàn)鉻資源的有效循環(huán)利用。已知：i．溶液中存在以下平衡： ii．相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的沉淀完全的4.35.67.19.2（1）Ⅱ中，加入調(diào)節(jié)至___________(填字母)。A.B.C.D.（2）Ⅲ中，氧化沉淀的離子反應(yīng)方程式為___________。（3）Ⅲ中，在投料比、反應(yīng)時(shí)間均相同時(shí)，若溫度過高，的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___________。（4）Ⅳ中，加入的作用是___________(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋)。（5）為了測(cè)定獲得紅礬鈉的純度，稱取上述流程中的產(chǎn)品配成溶液，取出放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗處充分反應(yīng)至全部轉(zhuǎn)化為后，滴入滴淀粉溶液，最后用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，共消耗。(已知：。)①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。②所得(摩爾質(zhì)量為)的純度表達(dá)式為___________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）C（2）（3）溫度過高分解，導(dǎo)致濃度降低(使反應(yīng)速率變慢)，產(chǎn)率降低（4）加入后，增大，逆向移動(dòng)，得到更多的（5）①.最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且不變色②.【解析】 【分析】含鉻污泥酸浸后的浸出液(主要含和)為原料，提純制備紅礬鈉()，其中鉻元素為流程中主元素，I加還原過程是使轉(zhuǎn)化為，II加NaOH過程是使轉(zhuǎn)化為從混合溶液中分離出來，III加NaOH和H2O2加熱氧化生成，IV加硫酸酸化轉(zhuǎn)化為，最終得到?！拘?詳解】過程Ⅱ，加入調(diào)節(jié)目的使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，與雜質(zhì)離子等分離，調(diào)節(jié)不能使生成沉淀，則范圍為，答案選C；【小問2詳解】H2O2氧化，鉻元素化合價(jià)升高為，在堿性溶液中存在形式主要為，故離子反應(yīng)為；【小問3詳解】溫度過高，,導(dǎo)致濃度降低(使反應(yīng)速率變慢)，相同時(shí)間產(chǎn)率降低；【小問4詳解】加硫酸酸化之前，溶液呈堿性主要存在形式為，加入后，增大，平衡逆向移動(dòng)，得到更多的；【小問5詳解】與溶液在酸性環(huán)境充分反應(yīng)生成I2，I2與淀粉溶液顯藍(lán)色，隨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入藍(lán)色變淺，恰好完全反應(yīng)時(shí)藍(lán)色消失，且30s不變色為滴定終點(diǎn)，故滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且不變色；由反應(yīng)和得到關(guān)系式，計(jì)算=，純度表達(dá)式為===。 19.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置探究金屬的電化學(xué)防護(hù)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生。（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：___________。（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋；假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3＋；假設(shè)3：___________。（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/LFeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅。據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是___________。Ⅱ．氫氧化鉀和二氧化錳都是重要的化工原料。回答下列問題：（4）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可以石墨為電極，用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如下圖所示。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。 ②通電一段時(shí)間后，陰極附近溶液pH會(huì)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述原因：___________。③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填“A”或“B”)導(dǎo)出。（5）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是___________。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為___________g?！敬鸢浮浚?）Zn—2e—=Zn2＋（2）鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋（3）①.3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3＋=Fe3[Fe(CN)6]2↓②.正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋(或鐵電極沒有參與反應(yīng))（4）①.4OH——4e—=2H2O＋O2↑②.增大③.H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH—濃度增大，pH升高④.B（5）①.Mn2＋＋2H2O—2e—=MnO2＋4H＋②.87【解析】【分析】【小問1詳解】由圖可知，鋅電極為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2＋，故答案為：Zn—2e—=Zn2＋；【小問2詳解】若鐵電極可能參與反應(yīng)，鐵可能被氧化生成Fe2＋，也可能被氧化生成Fe3＋，還可能被氧化生成Fe2＋和Fe3＋，則假設(shè)3為被氧化生成Fe2＋和Fe3＋，故答案為：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋；【小問3詳解】氯化鐵溶液與足量的鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，向氯化亞鐵溶液中加入鐵氰化鉀溶液會(huì)反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍(lán)色沉淀，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3＋=Fe3[Fe(CN)6]2↓；由②、③、④的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，鐵電極沒有參與反應(yīng)，正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋，故答案為：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3＋=Fe3[Fe(CN)6]2↓；正極附近溶液不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋(或鐵電極沒有參與反應(yīng))；【小問4詳解】①由圖可知，A電極為電解池的陽極，氫氧根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和水，電極反應(yīng)式為4OH——4e—=2H2O＋O2↑，故答案為：4OH——4e—=2H2O＋O2↑；②通電一段時(shí)間后，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小會(huì)破壞水的電離平衡，使陰極附近云集大量氫氧根離子，使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液顯堿性，故答案為：H＋放電，促進(jìn)水的電離，OH—濃度增大，pH升高； ③由圖可知，A電極為電解池的陽極，B電極為電解池的陰極，水電離出的氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小會(huì)破壞水的電離平衡，使陰極附近云集大量氫氧根離子，使溶液中氫氧根離子濃度增大，則除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口為B，故答案為：B；【小問5詳解】