四川省成都市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué) Word版無答案.docx

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成都七中2023-2024學(xué)年度上期高2023級半期考試化學(xué)試卷(考試時間：75分鐘；試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5一、單項選擇題(本題共14小題，每題3分，共42分)1.下列勞動項目與所涉及的化學(xué)知識敘述正確且有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A清潔工用“84消毒液”消毒殺菌NaClO具有強氧化性B面點師制作糕點時添加小蘇打作膨松劑可與堿反應(yīng)C消防員用作呼吸面具供氧劑屬于金屬氧化物D運動員劇烈運動后飲用葡萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于電解質(zhì)A.AB.BC.CD.D2.化學(xué)實驗是化學(xué)探究的一種重要途徑。下列有關(guān)實驗操作正確的是A.用過濾操作除去淀粉膠體中混有的NaCl雜質(zhì)B.中學(xué)實驗室中，不可將未用完的鈉放回原試劑瓶C.進行焰色試驗時，可用玻璃棒替代鉑絲D.用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗3.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫完全正確的是A.氯氣通入水中：B與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：C.向沸水中滴入飽和溶液，煮沸至液體呈紅褐色立即停熱：D.向溶液中加入等體積等濃度的溶液：4.NaCl是實驗室中的一種常用試劑。下列與NaCl有關(guān)的實驗，描述正確的是A.海水曬鹽過程主要發(fā)生化學(xué)變化B.應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察NaCl在灼燒時的焰色，從而檢驗Na元素C.進行粗鹽提純時，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴溶液以檢驗是否除盡 D.除去NaCl溶液中的：加適量NaOH溶液5.歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。稀溶液的部分化學(xué)性質(zhì)總結(jié)如下。下列說法錯誤的是A.性質(zhì)①說明溶液顯酸性B.性質(zhì)②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.性質(zhì)③中反應(yīng)生成的氣體是，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D.以上性質(zhì)說明溶液具有酸的通性，在某些反應(yīng)中可以代替稀6.利用如圖所示裝置進行的制備及性質(zhì)探究實驗時，下列說法不正確的是A.甲中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B.乙的作用為除去中的HClC.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色D.為吸收多余的，丁中可盛放NaOH溶液7.一塊綠豆大小的鈉塊加入到盛有一定量水的燒杯中，反應(yīng)現(xiàn)象十分豐富。下列是該實驗現(xiàn)象的共有①鈉浮在水面上②鈉球四處游動③鈉球自身轉(zhuǎn)動④放出熱量，鈉熔成銀白色金屬小球⑤產(chǎn)生氣體，發(fā)出輕微的響聲⑥氣體燃燒，產(chǎn)生黃色火焰⑦溶液變紅A.4項B.5項C.6項D.7項8.氨基磺酸(化學(xué)式為，其中N元素化合價為―3價) 可作漂白助劑，可減少或消除漂白液中重金屬離子的催化作用，從而使漂白液質(zhì)量得到保證。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫時能完全分解：下列說法正確的是A.22.4L和的混合氣體中硫原子數(shù)為B.該反應(yīng)生成1mol時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.質(zhì)量相等的與所含的電子數(shù)也相等D.該反應(yīng)中S元素既被氧化，也被還原9.下圖是某鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容，下列有關(guān)說法正確的是鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5密度：HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%A.HCl的摩爾質(zhì)量是36.5B.該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/LC.工業(yè)制HCl的方法是將氯氣與氫氣混合并光照D.常溫常壓下，2.24LHCl氣體的質(zhì)量為3.65g10.過氧化鈉是一種強氧化劑，能與很多氧化物發(fā)生反應(yīng)(其反應(yīng)式如下，未配平)。下列說法正確的是①②③A.三個反應(yīng)中，均既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)②中的是還原劑，反應(yīng)③中的是氧化劑C.轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，反應(yīng)①與反應(yīng)②消耗的的質(zhì)量比為2∶1D.三個反應(yīng)中得到的鈉鹽均是氧化產(chǎn)物11.硝酸廠煙氣中的大量NO經(jīng)還原法可轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO被還原B.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.反應(yīng)II的離子反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)和的總數(shù)不變12.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A比較和溶液堿性強弱同溫下，向等濃度的兩溶液中分別滴入3滴酚酞，觀察現(xiàn)象觀察到紅色較深的是，說明堿性大于B區(qū)別和固體分別在兩支試管中分別加入少量待檢驗固體，再加入幾滴水，用溫度計測定變化溫度升高的是固體，溫度降低的是固體C檢驗純堿溶液中是否存在NaCl向待測液中加入溶液，觀察現(xiàn)象若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中存在D檢驗是否有漂白性將干燥的通入裝有潮濕有色布條的廣口瓶中，觀察現(xiàn)象若有色布條顏色逐漸褪去，則說明有漂白性A.AB.BC.CD.D13.數(shù)字化實驗將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機相連，實現(xiàn)實驗數(shù)據(jù)的即時采集和分析。下圖是光照過程中氯水的pH變化情況。下列有關(guān)說法錯誤的是 A.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出B.光照使氯水中的次氯酸分解產(chǎn)生了鹽酸，溶液的酸性增強，導(dǎo)電能力也增強C.隨著光照時間的延長，氯水的顏色變淺，故氯水應(yīng)該儲存于棕色瓶中D.新制氯水中逐滴加入稀NaOH溶液，可能發(fā)生離子反應(yīng)14.某溶液僅由、、、、、、中若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A.氣體1通入澄清石灰水中，溶液變渾濁B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在和D.濾液2中加入碳酸鈉溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀二、簡答題(本題共4小題，共58分)15.下圖中有5種物質(zhì)、、、、，圖中相交部分“A、B、C、D”代表兩種物質(zhì)相互反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}：（1）5種物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是___________(填化學(xué)式)，焰色試驗為磚紅色的電解質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。（2）產(chǎn)物中含有難溶電解質(zhì)的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。（3）過去工業(yè)曾采用與溶液反應(yīng)制備NaOH，寫出相應(yīng)的離子方程式___________?，F(xiàn)代工業(yè)利用電解飽和食鹽水制備NaOH，同時生成兩種單質(zhì)和X，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 ________。（4）陰陽離子數(shù)目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。（5）氧化等物質(zhì)的量的，用單線橋表示反應(yīng)物之間的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目___________。16.鈉長石(主要成分)是地表巖石最重要的造巖礦物，也是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料。鈉長石中鐵元素的價態(tài)既有+2價，也有+3價。以該礦石為原料制備金屬鈉的工藝流程如下：已知：該工藝條件下，金屬離子完全沉淀為氫氧化物時的pH數(shù)據(jù)如下表：離子完全沉淀12.05.84.0回答下列問題：（1）寫出少量NaClO與溶液A反應(yīng)的離子方程式___________。NaClO不可加入過量的原因是___________。（2）下面物質(zhì)中適合替換NaClO的是___________(填字母)。A.B.NaClC.D.（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的NaOH溶液87.5mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。利用該NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=4.0，所得“難溶物1”的主要成分是___________(寫化學(xué)式)。（4）寫出制備金屬鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（5）鈉長石中鐵元素的價態(tài)有+2，也有+3，鈉長石中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)的個數(shù)比為3∶1，則鈉長石化學(xué)式中___________。17.含氯物質(zhì)用途廣泛，可用于特定場合的消毒。回答下列問題：（1）下列關(guān)于氯氣的說法錯誤的是___________。A.室溫下，氯氣能溶于水B.可采用堿石灰干燥氯氣C.可通過排飽和食鹽水法收集少量氯氣D.室溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲存于鋼瓶中 （2）實驗室可利用和濃鹽酸制備氯氣。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，小組同學(xué)提出方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的體積，計算殘余液中鹽酸的濃度。裝置如圖所示(量氣管和水準(zhǔn)管之間用橡膠管連接，夾持儀器略)。①儀器a的名稱為___________。②在記錄量氣管讀數(shù)時，應(yīng)注意將裝置冷卻至室溫，再___________(填具體操作)，視線與量氣管內(nèi)凹液面相切，水平讀數(shù)。③取殘余液10.0mL與足量的鋅粒反應(yīng)，最終量氣管內(nèi)收集到氣體367.5mL(已知此時氣體摩爾體積為24.5L/mol)。由此可知：不與反應(yīng)的鹽酸臨界濃度約為___________mol/L(保留3位有效數(shù)字)。（3）消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑得電子數(shù)來表示。NaClO和作消毒劑時還原產(chǎn)物均為。NaClO的消毒效率是氯氣的___________倍(保留2位小數(shù))。（4）久置后的84消毒液會變質(zhì)，用化學(xué)方程式解釋原因：___________；___________。(已知酸性：)（5）針對不同物品的消毒，84消毒液需要稀釋到不同的濃度。取1mL含次氯酸鈉的84消毒液，加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中次氯酸鈉的物質(zhì)的量濃度為___________。（6）工業(yè)上是將氯氣通入到30%NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留整數(shù))。18.工業(yè)上從海水提取溴，涉及到“濃縮”、“氧化”、“提取”等步驟，其中在“提取”過程中，可用熱空氣把溴吹出，被溶液吸收轉(zhuǎn)化為和，同時有氣體生成。后用硫酸酸化，單質(zhì)溴又從溶液中產(chǎn)生。（1）寫出在水溶液中的電離方程式___________，單質(zhì)溴與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）用硫酸酸化時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成單質(zhì)溴___________mol。（3）已知在酸性條件下存在以下反應(yīng)關(guān)系: ①能將KI氧化成，其本身被還原；②能將氧化為；③能將氧化為，也能將氧化成，其本身被還原為。則、、、的氧化性由強到弱的順序為___________?；谏鲜鲰樞颍韵码x子反應(yīng)不易發(fā)生的是___________。A．B．C．D．（4）有探究實驗如下：步驟現(xiàn)象i．向盛有30mLKI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再逐滴加入溶液隨著溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，且一段時間保持不變ii．繼續(xù)向上述溶液中滴入溶液溶液的藍色逐漸褪去若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo))：___________。