寧夏吳忠市吳忠中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)第一次月考化學(xué) Word版無答案.docx

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吳忠中學(xué)2023-2024學(xué)年高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ti：48Cu：64一、選擇題(本大題共24小題，每小題2分，共48分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)非電解質(zhì)蔗糖酒精A.AB.BC.CD.D2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.分子中含有的鍵數(shù)目為C.晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為D.常溫下，的溶液中數(shù)目為3.物質(zhì)世界豐富多彩，可以分類認(rèn)識和研究。下列依據(jù)不同角度對物質(zhì)分類正確的是A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中化合價升高，是氧化劑B.Na2O、CaO與酸反應(yīng)只生成鹽和水，均屬于堿性氧化物C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.鹽酸和熔融的燒堿均能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)4.同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A.同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1 B.甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1C.同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D.等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶15.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取濃鹽酸C用托盤天平稱取藥品時藥品和砝碼位置顛倒，藥品質(zhì)量一定偏小D.定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管應(yīng)緊貼容量瓶內(nèi)壁6.下列說法正確的是A.NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na++H++COB.室溫下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，則BOH的電離方程式為BOHB++OH-C.25℃NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA=H++A-D.CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3Ca2++CO7.下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將少量投入水中：B.溶液中通入少量：C.向鹽酸中滴加少量溶液：D.向沉淀中滴加乙酸：8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是A.B.C.D.9.2020年春節(jié)期間舉行的《中國詩詞大會》第五季精彩紛呈，體現(xiàn)了中國詩詞博大精深，下列詩詞分析錯誤的是A.“弄風(fēng)柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素B.“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級脂肪酸酯，也是高分子化合物 C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現(xiàn)自然界中太陽能與熱能的轉(zhuǎn)化D.“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過濾10.某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為A.KCl、NaClB.KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D.MgSO4、NaCl11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.和混合氣體含有的原子數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳含有的分子數(shù)為C.氯化鋁溶液中含有數(shù)為D.高溫下，與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為12.已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三種陽離子，則其中可能大量存在的陰離子是(????)A.SOB.COC.NOD.OH-13.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是A.在氨水中：、、、B.在氯化鈉溶液中：、、、C.常溫下，由水電離出的的溶液：、、、能大量共存D.的溶液：、、、14.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，苯含有的碳碳雙鍵數(shù)為B.與反應(yīng)生成的分子數(shù)為C.與足量完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.油酸甘油酯中含有個雙鍵15.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在某醛類有機(jī)溶液中滴入溴水溴水褪色該醛類物質(zhì)含有碳碳雙鍵B將苯、液溴和鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振蕩、靜置下層呈無色，上層呈紅色的還原性大于D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有A.AB.BC.CD.D16.我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指A.B.C.D.17.不能正確表示下列變化的離子方程式是A溶于鹽酸：B.溶液腐蝕銅板：C.和稀鹽酸反應(yīng)：D.少量氣體通入次氯酸鈉溶液中：18.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，c(H+)=0.1mol·L-1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO)=0.8mol·L-1，則c(K+)為A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L19.下列關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是A.蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而前者無此現(xiàn)象 C.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D.利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來20.番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯誤的是A.1mol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1C1mol該物質(zhì)最多可與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)可被酸性KMnO4溶液氧化21.咖啡酸有較廣泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妝品中安全使用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于咖啡酸的說法不正確的是A.分子中碳原子的雜化方式有1種B.分子中可能共平面的碳原子最多有8個C.該物質(zhì)中可能存在分子間氫鍵D.該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，需要的最多為22.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗(yàn)的敘述不正確的是A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中一定有Fe3+，可能有Fe2+B.氣體通過濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍(lán)，證明原氣體中一定含有氨氣C.用鉑絲蘸取白色粉末灼燒，火焰成黃色，證明原粉末中一定有Na+，可能有K+D.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-或SO32-23.對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析 A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A.AB.BC.CD.D24.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，下列說法不正確的是A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為1:2B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/LC.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.2mol二、非選擇題(本大題共6小題，共52分)25.銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、、作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、和。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→??????→銅”的轉(zhuǎn)化。（1）從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：___________。（2）請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）寫出④⑤的化學(xué)方程式：④___________________________；⑤___________________________。 （4）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________(填序號)。26.按要求解答問題。（1）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為，則氣體A的相對分子質(zhì)量約為___________。（2）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入A氣體，Y中充入氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為___________。（3）相同條件下，體積比為和質(zhì)量比為的和的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量分別是___________和___________。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水中，所得鹽酸的密度為。試計(jì)算：①所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是___________、___________。②取這種鹽酸，稀釋至，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。③在溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過___________mL。27.完成下列反應(yīng)的離子方程式。（1）溶液與溶液混合：___________。（2）溶于水：___________。（3）溶液與溶液混合：___________。（4）向溶液中加入少量溶液：___________。（5）溶液與氨水混合：___________。28.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg·cm-3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。I．【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 (1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號）。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是____（填名稱）。(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將_______（填“偏大”或“偏小”）。II．【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mnx++10CO2↑+8H2O，則式中的x=____。(5)滴定時，根據(jù)現(xiàn)象____，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2+的濃度為____mg．cm-3。29.某無色待測液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH等陽離子。某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。Ⅲ．另取少量步驟Ⅱ中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。（1）待測液中一定含有的離子是_______，一定不含有的離子是_______。（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為________。30.2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子的價層電子排布圖為_______，Co2+、Co3+能與NH3、H2O、SCN-等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是_______。（2）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3246kJ?mol-1，I3(Fe)=2957kJ?mol-1，錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是_______。 （3）據(jù)報(bào)道，在MnO2催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角_______CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是_______。（5）二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為_______。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖(相鄰原子兩兩相切)。已知：NA表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm-3.氮化鈦晶胞中N原子半徑為_______pm。