山西省朔州市懷仁市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) Word版含解析.docx

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懷仁市2023~2024學(xué)年度上學(xué)期高二第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Li-7S-32Na-23一、選擇題：本題共15小題，共45分。每小題3分。每題只有一項是符合題目要求的。1.我們常見的一些食物在室溫時的近似pH如表，則下列說法不正確的是食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0A.雞蛋清顯堿性B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅D.牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)2.“84”消毒液是生活中物廉價美的消毒漂白劑，下列選項中錯誤的是A.有效成分NaClO的電離方程式：B.向其中加入濃鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)：C.溶液中存在平衡：D.HClO的電子式為：3.下列有關(guān)實驗說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10B.中和熱的測定實驗中，應(yīng)用同一支溫度計測量溶液的溫度C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測鹽酸的濃度偏高D.中和滴定時為了更清楚觀察到錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑4.下列有關(guān)敘述正確的是①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大③化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動④通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計⑥反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)?H＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行A.①②③⑥B.①②⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤ 5.下列對于四個實驗的說法中，正確的是A.實驗①鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，②③④中Cl-均向陽極移動B.實驗①④中銅電極上均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行過程中，②④中陰極附近溶液的pH均明顯減小D.②③中的碳棒均換為鐵棒，電極反應(yīng)均不發(fā)生改變6.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑荒苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖窍虼姿崛芤褐械渭犹妓徕c溶液產(chǎn)生氣泡先產(chǎn)生白色沉淀，再生成黃色沉淀使用簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定測定一定時間內(nèi)生成的反應(yīng)速率實驗證明醋酸的大于碳酸的實驗證明小于A.B.C.D.A.AB.BC.CD.D7.常溫下，向1L0.05mol/LNa2SO3溶液(不考慮空氣的影響)中緩慢通入0.05molCl2，整個過程中無氣體逸出，忽略溶液中體積和溫度的變化，測得溶液的pH與通入Cl2 的物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。(不考慮與Cl2發(fā)生的其他反應(yīng))已知：常溫下，Ka1(H2SO3)=2.0×10-2，Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。A.a點溶液中，＞2B.b點溶液中，＞2C.c點溶液中，c(H2SO3)=c(HSO)D.d點溶液中，水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)之積小于10-148.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法中，正確的是A.圖a裝置可以實現(xiàn)鐵上鍍銀B.圖b裝置可以實現(xiàn)粗銅的電解精煉C.圖c裝置工作一段時間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)D.圖d裝置工作一段時間后，負(fù)極質(zhì)量會增大9.研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法正確的是 A.青銅器發(fā)生析氫腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.環(huán)境中的Cl-與電極產(chǎn)物生成a離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClC.將青銅長時間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅腐蝕10.某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示，室溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。下列判斷錯誤的是A.a點的水解程度最小B.b點水的電離程度最大C.100℃時，純水的，c點濃液中的約為D.根據(jù)上右圖推斷，上左圖中溶液的濃度約為0.3mol/L11.在25℃和100℃時，某溶液的pH和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.100℃時 B.c點對應(yīng)溶液顯堿性C.若將b點溶液稀釋，可沿所在的線移到c點D.某溫度下，d點對應(yīng)的溶液可能是堿溶液或鹽溶液12.最近《化學(xué)學(xué)報》報道了用聚環(huán)氧乙烷電解質(zhì)基的高壓固態(tài)鋰離子電池，鋰離子在該電解質(zhì)基中有較好的傳遞效率，同時具有較好的安全性，正極材料為Li1-aMnxFeyPO4/LiMnxFeyPO4，Li1-aMnxFeyPO4中Mn，F(xiàn)e元素均為+2價，電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.正極材料Li1-aMnxFeyPO4中，若x+y=1.2，則a=0.4B.放電時，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上負(fù)極質(zhì)量減少1.4gC放電時總反應(yīng)：Li1-aMnxFeyPO4+LiaCn=LiMnxFeyPO4+CnD.充電時，陰極反應(yīng)為：Li1-aMnxFeyPO4+aLi++ae-=LiMnxFeyPO413.下列圖像及對圖像的分析結(jié)果均正確的是A.圖一中A點應(yīng)當(dāng)填寫B(tài).圖二表示不同溫度下發(fā)生反應(yīng)。實驗Ⅱ相比實驗Ⅰ、Ⅲ ，除溫度不同外還可能使用了催化劑C.圖三為固體放入水中后，t時刻改變的條件是向溶液中加入KI固體，的增大D.圖四縱坐標(biāo)為各粒子分布系數(shù)，將均為的和固體混合物溶于1L水中，所得溶液pH為4.214.近日，西南科技大學(xué)何輝超副教授團(tuán)隊提出了一種新型高效的光電分解水方法——磁場輔助光電分解水(如圖所示)。已知：在光照、磁場中，光電極產(chǎn)生“電子”和“空穴()”，它們分別驅(qū)動電極反應(yīng)。下列敘述錯誤的是A.“電子”驅(qū)動陰極反應(yīng)，“空穴”驅(qū)動陽極反應(yīng)B同溫同壓下，產(chǎn)生等體積X、Y氣體消耗空穴、電子數(shù)相等C.在酸性介質(zhì)中a極、c極反應(yīng)式都為D.磁場輔助光照“光電極”單位時間內(nèi)產(chǎn)生更多的“空穴”和“電子”15.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是A.硫酸工業(yè)B.合成氨工業(yè)C.氯堿工業(yè)D.純堿工業(yè)二、非選擇題：4小題，共55分。16.電化學(xué)在實際生活生產(chǎn)中十分常見，如環(huán)境保護(hù)，利用電化學(xué)進(jìn)行物質(zhì)制備等。回答下列問題：（1）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇________離子交換膜(填“陰或“陽”)。②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________，電解一段時間后，右側(cè)溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少)。 （2）目前科學(xué)人員研究發(fā)現(xiàn)，用甲、乙電化學(xué)裝置聯(lián)合能夠捕捉CO2。①裝置甲的能量轉(zhuǎn)化方式主要為________。②裝置甲的b電極采用多孔石墨的目的是_______；b電極的電極反應(yīng)式為________。③裝置乙中的c電極與裝置甲的_______(填字母)電極相連接，c電極的電極反應(yīng)式為_______。④當(dāng)生成1mol草酸鋁時，甲、乙裝置聯(lián)合能夠捕捉_______molCO2。17.維生素C是一種水溶性維生素，有強(qiáng)還原性、水溶液顯酸性?；瘜W(xué)式為。某小組同學(xué)測定了某新鮮水果中維生素C的含量，實驗報告如下：【實驗?zāi)康摹繙y定某新鮮水果中維生素C的含量。【實驗原理】，?！緦嶒炗闷贰繕?biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、溶液、溶液、蒸餾水等。【實驗步驟】（1）配制待測溶液：稱取新鮮水果樣品，加入適量蒸餾水進(jìn)行粉碎、過濾，并將濾液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容，隨后將待測溶液加到滴定管中。根據(jù)維生素C的性質(zhì)，待測溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。（2）氧化還原滴定法：取(1)中配制好的待測溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至3，加入適量指示劑后，小心地滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，直至滴定終點，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。平行測定三次，計算新鮮水果中維生素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①上述氧化還原滴定法應(yīng)用___________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。②除了樣品的質(zhì)量、待測溶液的體積外，計算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要的數(shù)據(jù)有___________。（3）庫侖滴定法：取(1)中配制好的待測溶液，用庫侖儀測定其中維生素C的含量。平行測定三次，計算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：庫侖儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中 保持定值時，電解池不工作。將待測溶液加入電解池后，維生素C將還原，庫侖儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消托的電量可以求得維生素C的含量。①庫侖儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為___________。②若電解消耗的電量為Q庫侖，維生素C的摩爾質(zhì)量為，則新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(用含的代數(shù)式表示)已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。③測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時，部分易被空氣中的直接氧化為，該過程的離子方程式為___________。這部分非電解生成的；將導(dǎo)致測得的維生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。18.回答下列問題：（1）在容積2L的剛性恒溫容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)，△H＜0，反應(yīng)過程中測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。反應(yīng)時間/min0510152025壓強(qiáng)/Mpa12.610.89.5878.48.4①20min后，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，v(逆)_______v(正)(填寫“＜”“=”“＞”)；20min后Y轉(zhuǎn)化率為_______(只寫結(jié)果)，濃度平衡常數(shù)K=_______(只寫結(jié)果)。②25min時，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡_______移動(填寫“正向”“不”“逆向”)。（2）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學(xué)方程式：i.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=?566.0kJ?mol?1；ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=?483.6kJ?mol?1；iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=?574.4kJ?mol?11molCH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知(均為常溫下的數(shù)據(jù))：電解質(zhì)H2C2O4H2SO3HCOOH 電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2Ka1=1.39×10-2Ka=1.8×10-4Ka2=1.5×10-4Ka2=6.73×10-8①向0.6mol?L-1Na2C2O4溶液通入HCl(g)至溶液中c(C2O)=0.5mol?L-1，忽略體積變化，此時溶液的c(H+)=_______。②25℃時，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。③往Na2C2O4溶液中加入過量的HCOOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。19.弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)研究的重點之一。回答下列問題：（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)Ka=1.77×10-4。①甲酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，若溶液中加入下列物質(zhì)，促進(jìn)HCOO-水解的是_______(填標(biāo)號)。A.NH3B.NaOHC.NaClD.H2O②常溫下，向20mL0.1mol/LHCOOH溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點溶液中=_________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）25℃時，用水稀釋0.1mol/L氨水，隨著稀釋的進(jìn)行，下列一定增大的是________(填標(biāo)號)。A.B.C.D.c(H+)（3）含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴(yán)重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14、Ksp[CdCO3]=5.6×10-12、Ksp[CaCO3]=2.8×10-9、Ksp[CdS]=10-26.1。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是________(填標(biāo)號)。 a.CaOb.Na2CO3c.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_______③若加入CaCO3替代Na2CO3實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是_______。工業(yè)常選用CaCO3的主要原因是_______，若反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_______。 懷仁市2023~2024學(xué)年度上學(xué)期高二第二次教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試題化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12O-16Li-7S-32Na-23一、選擇題：本題共15小題，共45分。每小題3分。每題只有一項是符合題目要求的。1.我們常見的一些食物在室溫時的近似pH如表，則下列說法不正確的是食物橘子汁泡菜牛奶雞蛋清近似pH范圍3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0A.雞蛋清顯堿性B.胃酸過多的人應(yīng)少吃泡菜C.橘子汁能使石蕊溶液變紅D.牛奶比雞蛋清的堿性強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．雞蛋清pH大于7，顯堿性，A正確；B．泡菜的pH小于7，呈酸性，胃酸過多的人不宜多吃，B正確；C．橘子汁的pH小于7，呈酸性，能使石蕊溶液變紅，C正確；D．pH越大堿性越強(qiáng)，所以雞蛋清比牛奶的堿性強(qiáng)，D錯誤；故選D。2.“84”消毒液是生活中物廉價美的消毒漂白劑，下列選項中錯誤的是A.有效成分NaClO的電離方程式：B.向其中加入濃鹽酸發(fā)生的主要反應(yīng)：C.溶液中存在平衡：D.HClO的電子式為：【答案】D【解析】【詳解】A．次氯酸鈉電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO的電離方程式為：NaClO=Na++ClO-，故A正確；B．ClO-與濃鹽酸中的Cl-會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，故B正確； C．次氯酸是弱酸，發(fā)生微弱的水解，溶液中存在水解平衡，離子方程式為：ClO-+H2O?HClO+OH-，故C正確；D．HClO是共價化合物，HClO的電子式是，故D錯誤，故選：D。3.下列有關(guān)實驗說法正確的是A.用廣泛pH試紙測得某濃度的NaClO溶液pH=10B.中和熱的測定實驗中，應(yīng)用同一支溫度計測量溶液的溫度C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，則所測鹽酸的濃度偏高D.中和滴定時為了更清楚觀察到錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，可以加多2～3mL指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，漂白pH試紙，A錯誤；B．中和熱的測定實驗中，為避免出現(xiàn)儀器誤差，應(yīng)用同一支溫度計測量酸液和堿液的溫度，B正確；C．若滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則鹽酸濃度偏低，C錯誤；D．指示劑加入過多會影響實驗結(jié)果，D錯誤；答案選B。4.下列有關(guān)敘述正確的是①工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大③化學(xué)平衡常數(shù)變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動④通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而提高反應(yīng)速率⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，每組實驗至少三次使用溫度計⑥反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)?H＞0在高溫下能自發(fā)進(jìn)行A.①②③⑥B.①②⑤⑥C.②④⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①合成氨反應(yīng)是放熱的、體積縮小的可逆反應(yīng)，工業(yè)上通常采用鐵觸媒、400~500℃和10MPa~30Mpa的條件下合成氨，①正確；②鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，分別與等濃度的NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH體積大，②正確； ③化學(xué)平衡常數(shù)變化，則溫度發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動，③不正確；④通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，④不正確；⑤在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中，為減少測定誤差，可能需要做幾組實驗，每組實驗需要測定反應(yīng)前酸、堿溶液的初始溫度，酸堿混合后的最高溫度，則每組實驗至少三次使用溫度計，⑤正確；⑥反應(yīng)CaSO4(s)=CaO(s)+SO3(g)的?S＞0、?H＞0，則在高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，⑥正確；由以上分析可知，①②⑤⑥正確，故選B。5.下列對于四個實驗的說法中，正確的是A.實驗①鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，②③④中Cl-均向陽極移動B.實驗①④中銅電極上均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)進(jìn)行過程中，②④中陰極附近溶液的pH均明顯減小D.②③中的碳棒均換為鐵棒，電極反應(yīng)均不發(fā)生改變【答案】A【解析】【分析】實驗①為原電池，鋅較為活潑為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，銅為正極，銅離子得電子生成銅；實驗②為電解池，惰性電極電解飽和食鹽水，左側(cè)為陽極，氯離子失電子生成氯氣，右側(cè)為陰極，氫離子得電子生成氫氣；實驗③為電解池，惰性電極電解熔融氯化鈉，左側(cè)為陽極，氯離子失電子生成氯氣，右側(cè)為陰極，鈉離子得電子生成鈉；實驗④為電解池，粗銅為陽極，C為陰極，銅離子得電子生成銅；【詳解】A．實驗①為原電池，陰離子向負(fù)極移動，故鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動；實驗②③④為電解池，陰離子向陽極移動，則Cl-均向陽極移動，A正確；B．實驗①為原電池，銅為正極，銅離子得電子生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)；實驗④為電解池，粗銅為陽極，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．實驗②中陰極水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大；實驗④中陰極銅離子得電子生成銅，附近溶液的pH不變，C錯誤；D．實驗②③中的碳棒均換為鐵棒，則陽極為活性電極，電極反應(yīng)發(fā)生改變，D錯誤；故選A。 6.下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮鞑荒苓_(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖窍虼姿崛芤褐械渭犹妓徕c溶液產(chǎn)生氣泡先產(chǎn)生白色沉淀，再生成黃色沉淀使用簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定測定一定時間內(nèi)生成的反應(yīng)速率實驗證明醋酸的大于碳酸的實驗證明小于A.B.C.D.A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．使用簡易量熱計進(jìn)行中和反應(yīng)熱的測定，隔熱層起保溫作用，用環(huán)形玻璃攪拌器進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，且能減少熱量損失，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；B．秒表測定時間，利用針筒測定氫氣的體積，可測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，能達(dá)到實驗?zāi)康?，B正確；C．向醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣泡，發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，酸性：CH3COOH>H2CO3，說明醋酸的Ka大于碳酸的Ka1，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C正確；D．實驗中硝酸銀過量，滴加后生成，不能確定該是不是由氯化銀轉(zhuǎn)化而生成的，因而不能比較的大小關(guān)系，D錯誤；故選D。 7.常溫下，向1L0.05mol/LNa2SO3溶液(不考慮空氣的影響)中緩慢通入0.05molCl2，整個過程中無氣體逸出，忽略溶液中體積和溫度的變化，測得溶液的pH與通入Cl2的物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。(不考慮與Cl2發(fā)生的其他反應(yīng))已知：常溫下，Ka1(H2SO3)=2.0×10-2，Ka2(H2SO3)=5.0×10-8。A.a點溶液中，＞2B.b點溶液中，＞2C.c點溶液中，c(H2SO3)=c(HSO)D.d點溶液中，水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)之積小于10-14【答案】C【解析】【詳解】A．物料守恒：c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()；電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)；疊加得質(zhì)子守恒：，則，，，A正確；B．由圖可知，此時溶液顯中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)+c(Cl-)，則c(Na+)=2c()+c()+c(Cl-)，c(Na+)-c(Cl-)=2c()+c()，c(Na+)-c(Cl-)>2c()，則，B正確；C．由得，pH=2，故c(OH-)=10-12，故 ，，C錯誤；D．根據(jù)題給信息可知，d點時氯氣的物質(zhì)的量和亞硫酸的物質(zhì)的量相等，通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，，此時氫離子會抑制水的電離，則此時水電離出的和水電離出的之積小于，D正確；故選C。8.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法中，正確的是A.圖a裝置可以實現(xiàn)鐵上鍍銀B.圖b裝置可以實現(xiàn)粗銅的電解精煉C.圖c裝置工作一段時間后，往電解質(zhì)溶液中加入適量可以使其恢復(fù)到初始狀態(tài)D.圖d裝置工作一段時間后，負(fù)極質(zhì)量會增大【答案】D【解析】【詳解】A．圖a裝置中，F(xiàn)e極放在FeSO4溶液中，不能形成電鍍裝置且銀不會在鐵表面生成，A項錯誤；B．銅的電解精煉中，應(yīng)該用粗銅作陽極，B項錯誤；C．圖c裝置本質(zhì)上是電解水，加入不能使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到初始狀態(tài)，C項錯誤；D．圖d為鉛蓄電池，負(fù)極電解方程式為：Pb-2e-+SO=PbSO4，負(fù)極質(zhì)量會增大，D項正確；故選D。 9.研究青銅器(含Cu、Sn等)在潮濕的環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護(hù)和修復(fù)有重要意義。如圖為青銅器在潮濕的環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。下列說法正確的是A.青銅器發(fā)生析氫腐蝕，圖中c作負(fù)極，被氧化B.環(huán)境中的Cl-與電極產(chǎn)物生成a離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3ClC.將青銅長時間浸泡在稀硝酸中是除去青銅表面粉狀銹的一種有效方法D.青銅基體與外接電源正極相連可以減緩青銅的腐蝕【答案】B【解析】【分析】青銅在潮濕環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極，正極，以此分析；【詳解】A．酸性條件發(fā)生析氫腐蝕，且Cu的活潑性比H弱，不能發(fā)生析氫腐蝕，A項錯誤；B．根據(jù)分析，電極反應(yīng)的產(chǎn)物為Cu2+、OH-，與環(huán)境中Cl-結(jié)合，2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，B項正確；C．稀硝酸會和Cu反應(yīng)，將青銅損壞，C項錯誤；D．青銅作陽極會加快青銅的腐蝕，D項錯誤；故選B。10.某濃度碳酸鈉溶液的pH隨溫度的變化如圖1所示，室溫下碳酸鈉溶液的pH隨濃度的變化如圖2所示。下列判斷錯誤的是 A.a點的水解程度最小B.b點水的電離程度最大C.100℃時，純水的，c點濃液中的約為D.根據(jù)上右圖推斷，上左圖中溶液的濃度約為0.3mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．水解是吸熱的，a點溫度最低，則a點的水解程度最小，A正確；B．升溫促進(jìn)水電離與鹽類水解，碳酸鈉的水解也促進(jìn)水的電離，則c點水的電離程度最大，B錯誤；C．C點水的電離子積是，其約為，C正確；D．右圖為25℃的數(shù)據(jù)，結(jié)合左圖可知，25℃時其pH約為11.9，再結(jié)合右圖可知，pH約為11.9時碳酸鈉濃度為約為，D正確；故選B。11.在25℃和100℃時，某溶液的pH和的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.100℃時B.c點對應(yīng)溶液顯堿性C.若將b點溶液稀釋，可沿所在的線移到c點D.某溫度下，d點對應(yīng)的溶液可能是堿溶液或鹽溶液【答案】C【解析】【詳解】A．由可得，即，a點所在線pH+pOH=12，則其為100℃曲線，，A正確；B．c點所在曲線為25℃時，pH=8>7，故溶液顯堿性，B正確； C．b點所在曲線為25℃時，將b點溶液稀釋，Kw不變，沿曲線移動，b點對應(yīng)的溶液pH=6，呈酸性，稀釋后pH趨近7，c點對應(yīng)的溶液呈堿性，b點不能移動到c點，C錯誤；D．d點對應(yīng)的溶液pH=8，pOH約等于5，pHT2>T3，但T2對應(yīng)的速率比T1快，可知除溫度不同外還可能使用了催化劑使得速率加快，故B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變Ksp不變，故C錯誤；D．c(C2O)=c(HC2O)的溶液pH=4.2，結(jié)合圖像HC2O的電離大于C2O的水解，將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中c(HC2O)≠c(C2O)，即pH≠4.2，故D錯誤；故選：B。14.近日，西南科技大學(xué)何輝超副教授團(tuán)隊提出了一種新型高效的光電分解水方法—— 磁場輔助光電分解水(如圖所示)。已知：在光照、磁場中，光電極產(chǎn)生“電子”和“空穴()”，它們分別驅(qū)動電極反應(yīng)。下列敘述錯誤的是A.“電子”驅(qū)動陰極反應(yīng)，“空穴”驅(qū)動陽極反應(yīng)B.同溫同壓下，產(chǎn)生等體積X、Y氣體消耗空穴、電子數(shù)相等C.在酸性介質(zhì)中a極、c極反應(yīng)式都為D.磁場輔助光照“光電極”單位時間內(nèi)產(chǎn)生更多的“空穴”和“電子”【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)、c極為陽極，b、d極為陰極，“電子”驅(qū)動陰極反應(yīng)，“空穴”驅(qū)動陽極反應(yīng)，A項正確；B．a(chǎn)、c極反應(yīng)式為，b、d極反應(yīng)式為，X為氧氣，Y為氫氣。產(chǎn)生等體積(等物質(zhì)的量)X、Y氣體時消耗“空穴”、“電子”數(shù)之比為，B項錯誤；C．在酸性介質(zhì)中，陽極上水被氧化，產(chǎn)生氧氣和酸，C項正確；D．驅(qū)動水電解產(chǎn)生氫氣的關(guān)鍵是提高單位時間內(nèi)產(chǎn)生電子、空穴的數(shù)量，磁場輔助光照“光電極”單位時間內(nèi)產(chǎn)生了更多的“空穴”和“電子”，D項正確；答案選B。15.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是A.硫酸工業(yè)B.合成氨工業(yè)C.氯堿工業(yè)D.純堿工業(yè)【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)是硫鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，所以尾氣中含有二氧化硫，可以進(jìn)行循環(huán)操作，A錯誤；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，必須進(jìn)行循環(huán)操作，B錯誤；C．氯堿工業(yè)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，沒有進(jìn)行循環(huán)操作，C正確； D．純堿工業(yè)：向氨的氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱產(chǎn)生純堿和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化銨和氫氧化鈣共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣可回收利用，D錯誤；故選C。二、非選擇題：4小題，共55分。16.電化學(xué)在實際生活生產(chǎn)中十分常見，如環(huán)境保護(hù)，利用電化學(xué)進(jìn)行物質(zhì)制備等?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯堿工業(yè)能耗大，通過如圖改進(jìn)的設(shè)計可大幅度降低能耗。①離子交換膜應(yīng)選擇________離子交換膜(填“陰或“陽”)。②反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________，電解一段時間后，右側(cè)溶液質(zhì)量_______(填“增加”或“減少)。（2）目前科學(xué)人員研究發(fā)現(xiàn)，用甲、乙電化學(xué)裝置聯(lián)合能夠捕捉CO2。①裝置甲的能量轉(zhuǎn)化方式主要為________。②裝置甲的b電極采用多孔石墨的目的是_______；b電極的電極反應(yīng)式為________。③裝置乙中的c電極與裝置甲的_______(填字母)電極相連接，c電極的電極反應(yīng)式為_______。④當(dāng)生成1mol草酸鋁時，甲、乙裝置聯(lián)合能夠捕捉_______molCO2?！敬鸢浮浚?）①.陽②.4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH③.增加（2）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.增大與空氣的接觸面積，提高CO2的捕捉效率③.2CO2+2e—=C2O④.b⑤.2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑⑥.7.5【解析】【小問1詳解】 由圖可知，與直流電源正極相連的電極A為電解池的陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，鈉離子通過陽離子交換膜移向陰極室，電極B為電解池的陰極，水分子作用下氧氣在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，在陰極室制得氫氧化鈉，則電解的總反應(yīng)為電解通入氧氣的氯化鈉溶液生成氯氣和氫氧化鈉；①由分析可知，電解時，陽極室的鈉離子通過陽離子交換膜移向陰極室，故答案為：陽；②由分析可知，電解時，在陰極室制得氫氧化鈉，則右側(cè)溶液質(zhì)量增加，電解的總反應(yīng)為電解通入氧氣的氯化鈉溶液生成氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH，故答案為：4NaCl+2H2O+O22Cl2↑+4NaOH；增加；【小問2詳解】由圖可知，裝置甲為原電池，電極a為原電池的負(fù)極，鋁在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，電極b為正極，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根離子；裝置乙為電解池，與b相連的c電極為電解池的陽極，C2O在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，d電極為陰極，C2O在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳；①由分析可知，裝置甲為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；②由分析可知，裝置甲的b電極為正極，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成草酸根離子，電極反應(yīng)式為2CO2+2e—=C2O，采用多孔石墨有利于增大電極與空氣的接觸面積，提高二氧化碳的捕捉效率；故答案為：增大與空氣的接觸面積，提高CO2的捕捉效率；2CO2+2e—=C2O；③由分析可知，裝置乙為電解池，二氧化碳與氧離子反應(yīng)生成C2O和碳酸根離子，與b相連的c電極為電解池的陽極，C2O在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，電極反應(yīng)式為2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑，故答案為：b；2C2O—4e—=4CO2↑+O2↑；④由化合價變化看，生成1mol草酸鋁時，外電路轉(zhuǎn)移6mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，原電池的正極和電解池的陰極共捕捉二氧化碳的物質(zhì)的量為6mol+6mol×=7.5mol，故答案為：7.5。17.維生素C是一種水溶性維生素，有強(qiáng)還原性、水溶液顯酸性。化學(xué)式為。某小組同學(xué)測定了某新鮮水果中維生素C的含量，實驗報告如下：【實驗?zāi)康摹繙y定某新鮮水果中維生素C的含量?！緦嶒炘怼浚?。 【實驗用品】標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、溶液、溶液、蒸餾水等?！緦嶒灢襟E】（1）配制待測溶液：稱取新鮮水果樣品，加入適量蒸餾水進(jìn)行粉碎、過濾，并將濾液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，定容，隨后將待測溶液加到滴定管中。根據(jù)維生素C的性質(zhì)，待測溶液應(yīng)用___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝。（2）氧化還原滴定法：取(1)中配制好的待測溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)至3，加入適量指示劑后，小心地滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液，直至滴定終點，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。平行測定三次，計算新鮮水果中維生素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①上述氧化還原滴定法應(yīng)用___________作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為___________。②除了樣品的質(zhì)量、待測溶液的體積外，計算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)還需要的數(shù)據(jù)有___________。（3）庫侖滴定法：取(1)中配制好的待測溶液，用庫侖儀測定其中維生素C的含量。平行測定三次，計算新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：庫侖儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。將待測溶液加入電解池后，維生素C將還原，庫侖儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消托的電量可以求得維生素C的含量。①庫侖儀工作時電解池的陽極反應(yīng)式為___________。②若電解消耗的電量為Q庫侖，維生素C的摩爾質(zhì)量為，則新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(用含的代數(shù)式表示)已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。③測定過程中，需控制電解質(zhì)溶液，當(dāng)時，部分易被空氣中的直接氧化為，該過程的離子方程式為___________。這部分非電解生成的；將導(dǎo)致測得的維生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）酸式（2）①.淀粉溶液②.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色③.I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（3）①.②.③.④.偏小【解析】【分析】實驗題目，首先要明確該實驗的實驗?zāi)康模玫味ǖ姆椒y定某新鮮水果中維生素C的含量。小問1詳解】維生素C水溶液呈酸性，故選擇酸式滴定管盛裝；【小問2詳解】根據(jù)滴定原理，用碘液滴定維生素C溶液時，以淀粉溶液為指示劑，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的維生素C，故答案為淀粉溶液；碘溶液與維生素C完全反應(yīng)后，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液會變?yōu)樗{(lán)色，則滴定至終點時的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液時，溶液變?yōu)樗{(lán)色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色；維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度;【小問3詳解】由題意可知，I?在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故答案為；由題意可得如下關(guān)系：，電解消耗的電量為Q庫侖，新鮮水果中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案為：；當(dāng)pH<1時溶液為酸性，部分I?易被空氣中的O2直接氧化為，離子方程式為；部分非電解生成的，減少了陽極反應(yīng)中氧化的I?，電解消耗的電量減少，從而使測定結(jié)果偏小，故答案為偏小。18.回答下列問題：（1）在容積2L的剛性恒溫容器中充入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)X(g)+2Y(g)Z(g)，△H＜0，反應(yīng)過程中測得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如表所示。 反應(yīng)時間/min0510152025壓強(qiáng)/Mpa12.610.89.58.78.48.4①20min后，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)，v(逆)_______v(正)(填寫“＜”“=”“＞”)；20min后Y轉(zhuǎn)化率為_______(只寫結(jié)果)，濃度平衡常數(shù)K=_______(只寫結(jié)果)。②25min時，再向容器中通入X、Z各1mol，平衡_______移動(填寫“正向”“不”“逆向”)。（2）甲醇是一種綠色可再生能源，已知熱化學(xué)方程式：i2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1=?566.0kJ?mol?1；ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=?483.6kJ?mol?1；iii.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH3=?574.4kJ?mol?11molCH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_______。（3）已知(均為常溫下的數(shù)據(jù))：電解質(zhì)H2C2O4H2SO3HCOOH電離常數(shù)Ka1=5.6×10-2Ka1=1.39×10-2Ka=1.8×10-4Ka2=1.5×10-4Ka2=6.73×10-8①向0.6mol?L-1Na2C2O4溶液通入HCl(g)至溶液中c(C2O)=0.5mol?L-1，忽略體積變化，此時溶液c(H+)=_______。②25℃時，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______。③往Na2C2O4溶液中加入過量的HCOOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.=②.50%③.4④.不（2）CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?192.2kJ?mol?1（3）①.3×10-5mol/L②.c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH－)③.C2O+HCOOH=HC2O+HCOO－【解析】【小問1詳解】 ①20min后已經(jīng)達(dá)到平衡，充入惰性氣體增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，因此v(逆)=v(正)；20min后建立三段式，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則，解得a=0.5，Y轉(zhuǎn)化率為，濃度平衡常數(shù)；故答案為：=；50%；4。②25min時，再向容器中通入X、Z各1mol，，則平衡不移動；故答案為：不?！拘?詳解】根據(jù)蓋斯定律，第一個方程式的0.5倍加上第二個方程式，減去第三個方程式得到1molCH3OH(g)燃燒生成CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?192.2kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=?192.2kJ?mol?1?！拘?詳解】①向0.6mol?L-1Na2C2O4溶液通入HCl(g)至溶液中c(C2O)=0.5mol?L-1，反應(yīng)生成草酸氫鈉和氯化鈉，所得溶液為草酸鈉、草酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，忽略體積變化，根據(jù)物料守恒，則此時c()≈0.1mol?L-1，根據(jù)H2C2O4的Ka2=1.5×10-4，，解得，此時溶液的c(H+)=3×10-5mol/L；故答案為：3×10-5mol/L。②25℃時，某Na2SO3和NaHSO3的混合溶液恰好呈中性，根據(jù)，則，因此混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH－)；故答案為：c(Na+)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH－)。③根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸強(qiáng)弱順序為H2C2O4＞HCOOH＞，往Na2C2O4溶液中加入過量的HCOOH溶液，只能生成草酸氫鈉和甲酸鈉，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O+HCOOH=HC2O+HCOO－；故答案為：C2O+HCOOH=HC2O+HCOO－。19.弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解及沉淀的溶解平衡是中學(xué)化學(xué)研究的重點之一。回答下列問題：（1）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)Ka=1.77×10-4。①甲酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，若溶液中加入下列物質(zhì)，促進(jìn)HCOO-水解的是_______( 填標(biāo)號)。A.NH3B.NaOHC.NaClD.H2O②常溫下，向20mL0.1mol/LHCOOH溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。d點溶液中=_________(保留兩位有效數(shù)字)。（2）25℃時，用水稀釋0.1mol/L氨水，隨著稀釋的進(jìn)行，下列一定增大的是________(填標(biāo)號)。A.B.C.D.c(H+)（3）含鎘(Cd2+)廢水是危害嚴(yán)重的重金屬離子廢水，處理含鎘廢水常采用化學(xué)沉淀法。常溫下，Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10-14、Ksp[CdCO3]=5.6×10-12、Ksp[CaCO3]=2.8×10-9、Ksp[CdS]=10-26.1。①沉淀Cd2+效果最佳的試劑是________(填標(biāo)號)。a.CaOb.Na2CO3c.Na2S②若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)=_______③若加入CaCO3替代Na2CO3實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化。碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式是_______。工業(yè)常選用CaCO3的主要原因是_______，若反應(yīng)前溶液中的c(Cd2+)為0.05mol/L，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+為0.5mol/L，則原溶液中Cd2+的去除率為_______?！敬鸢浮浚?）①.HCOONa+H2OHCOOH+NaOH②.D③.5.6×10-5（2）BD（3）①.c②.3.2×10-8mol?L-1③.CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)④.原料易得且經(jīng)濟(jì)便宜⑤.98%【解析】【小問1詳解】①甲酸鈉水解反應(yīng)生成少量甲酸和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：HCOONa+H2OHCOOH+NaOH；HCOO-存在水解平衡，通入NH3或加入NaOH都會使溶液中OH- 濃度增大，HCOO-水解平衡逆向移動，水解程度減小，NaCl不影響HCOO-水解平衡，水解程度不變，加水稀釋，HCOO-水解平衡正向移動，HCOO-水解程度增大，綜上所述，只有D選項，故選D；②d點為HCOONa溶液，溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Kh=，==5.6×10?5；【小問2詳解】25℃時，用水稀釋氨水，促進(jìn)了的電離，溶液中c(OH-)、c()、c()減小，溶液中c(H+)增大，A．是定值，故A不選；B．用水稀釋氨水，c()減小，則增大，故B選；C．，溫度不變Kb是定值，加水稀釋時c()減小，則減小，故C不選；D．溶液中c(OH-)減小，增大，故D選；正確答案是BD；【小問3詳解】①加入CaO可以使Cd2+沉淀為Cd(OH)2，加入碳酸鈉使Cd2+沉淀為CdCO3，加入硫化鈉使Cd2+沉淀為CdS，其中CdS的Ksp最小，沉淀最完全，故選c。②常溫下，pH=11時，c(OH-)=10-3mol/L，根據(jù)Ksp[Cd(OH)2]=3.2×10?14，c(Cd2+)==3.2×10?8mol?L?1。③碳酸鈣與Cd2+反應(yīng)生成碳酸鎘和鈣離子，離子方程式為CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)。碳酸鈣碳酸鈉相比，原料易得且便宜。CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)的平衡常數(shù)K===，反應(yīng)后溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，則c(Cd2+)=10-3mol/L，Cd2+的去除率為 =98%。