四川省廣安市華鎣中學(xué)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)化學(xué)試題 Word版含解析.docx

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四川省華鎣中學(xué)高2026屆開學(xué)考試試題化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16一、選擇題(每小題3分，共42分)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.二氧化硫、維生素C等具有還原性，可作食品添加劑B.“遙遙領(lǐng)先”的華為手機(jī)中框是由鋁合金材質(zhì)制成，具有強(qiáng)度大，耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)C.《本草綱目》“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”這種方法是蒸餾D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫、維生素C等具有還原性，可防止食品氧化變質(zhì)，作食品添加劑，A正確；B．鋁合金性能優(yōu)良，具有強(qiáng)度大，耐腐蝕性等優(yōu)點(diǎn)，B正確；C．用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，然后得酒，為蒸餾分離的方法，C正確；D．用活性炭為糖漿脫色為吸附過程，用次氯酸鹽漂白紙漿為次氯酸強(qiáng)氧化性的漂白，原理不同，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.鈾(U)的核素238U比234U的電子數(shù)多4C.的電子式：D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O【答案】A【解析】【詳解】A．氯原子的核電荷數(shù)為17，電子數(shù)為17，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，A正確；B．核素符號(hào)左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，238U與234U的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者電子數(shù)相差為0，B錯(cuò)誤；C．氯化銨為離子化合物，由銨根和Cl-構(gòu)成，氯離子需要標(biāo)出最外層電子數(shù)，其電子式為 ，C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子內(nèi)，氧原子和氫、氯原子各共用一對電子對，次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，D錯(cuò)誤；答案選A。3.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.新切開的鈉的光亮的表面很快變暗B.棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色C.向紫紅色酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液后紫紅色消失D.淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．新切開的鈉的光亮的表面很快變暗，是因?yàn)殁c被O2氧化生成Na2O，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．棕黃色FeCl3飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸可得到紅褐色液體，即Fe(OH)3膠體，該過程中元素化合價(jià)沒有變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；C．酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色酸性KMnO4溶液褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；D．淡黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?，是因?yàn)镹a2O2與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，與空氣中的H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，均屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；?故選B。4.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實(shí)際。下列類比正確的是A.鐵單質(zhì)在潮濕的空氣中容易生銹，則鋁在潮濕的空氣中也易生銹B.可以和Cu單質(zhì)反應(yīng)，則也可以和Zn單質(zhì)反應(yīng)C.Mg在空氣中燃燒生成MgO，則Na在空氣中燃燒生成D.Na與反應(yīng)生成NaOH和，則Fe與反應(yīng)生成和【答案】B【解析】【詳解】A．鋁在空氣中生成致密的氧化膜，故A錯(cuò)誤； B．Zn和Cu一樣都有還原性，都可以與氯化鐵反應(yīng)，故B正確；C．Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D．Fe和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選B。5.化學(xué)與社會(huì)、健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的使用或者描述不正確的是A.食用富含鐵元素的食品可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素B.服用NaHCO3可治療胃酸過多C.Cl2有劇毒，不能用于自來水的消毒、殺菌D.Fe2O3常作為紅色涂料【答案】C【解析】【詳解】A．鐵是人體必需的微量元素，食用富含鐵元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黃和動(dòng)物內(nèi)臟等，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，故A正確；B．NaHCO3可與胃液中的鹽酸反應(yīng)，而且NaHCO3堿性較弱，所以NaHCO3可治療胃酸過多，故B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成HCl與HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水的消毒、殺菌，故C錯(cuò)誤；D．Fe2O3為紅棕色固體，常作為紅色涂料，故D正確；答案為：C。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比為8∶lB.一定量的Na與水反應(yīng)生成11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.某溫度和壓強(qiáng)下16gCH4氣體的體積為24.5L，含有C-H鍵的數(shù)目大于4NAD.0.1mol·L?1的NaCl溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A．NA個(gè)氧分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是m=nM=1mol×32g/mol=32g；NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是2g，質(zhì)量比為16∶l，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量為，氫元素化合價(jià)由+1降低為0，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol×2×NAmol-1=NA，故B正確； C．16gCH4的物質(zhì)的量為，含有C-H鍵的數(shù)目為4NA，故C錯(cuò)誤；D．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.1mol·L?1的NaCl溶液中Na+數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，金屬鈉先與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，然后氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，得不到金屬Cu，故A錯(cuò)誤；B．金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑，故C錯(cuò)誤；D．碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，次氯酸鈣溶液中通入CO2，發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，次氯酸見光受熱易分解，分解成HCl和氧氣，故D正確；答案為D。8.下列條件下的離子方程式正確的是A.除去FeCl3中的FeCl2：B.用FeCl3溶液腐蝕印刷銅電路板：C.證明元素非金屬性Cl＞C：D.向NaOH溶液中通入過量的CO2：【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；B．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B錯(cuò)誤； C．反應(yīng)只能說明酸性：HCl＞H2CO3，而不能說明元素的非金屬性：Cl＞C，應(yīng)該根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，C錯(cuò)誤；D．CO2過量，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：CO2+OH-=，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。9.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A溶液X的焰色試驗(yàn)呈黃色X中含不含B向過量氯水中滴入幾滴淀粉-KI溶液，溶液不變色Cl2的氧化性弱于I2C向溶液W中加入KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水后溶液出現(xiàn)紅色W中一定含有Fe2+D向溶液Z中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀Z中一定含有A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．觀察K的焰色需透過藍(lán)色的鈷玻璃，濾去黃光，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，X中含Na+，不能確定是否含K+，故A錯(cuò)誤；B．向KI溶液中滴加氯水，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色，說明生成了碘單質(zhì)，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，則溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D．白色沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，Z中不一定含有，故D錯(cuò)誤；故選：C。10.在指定溶液中，下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：、、、B.透明的溶液中：、，、 C.含有大量的溶液中：、、、D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．使無色酚酞溶液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中OH-、生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．各離子之間互不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．含有大量的溶液中，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使紫色石蕊溶液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.裝置甲：用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.裝置乙：濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制氯氣C.裝置丙：制取純凈的二氧化碳?xì)怏wD.裝置?。褐苽錃溲趸瘉嗚F【答案】B【解析】【詳解】A．配制溶液時(shí)，容量瓶不能用來溶解，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制氯氣不需要加熱，乙裝置可用，B正確；C．純堿為粉末狀固體，不能控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，不能用啟普發(fā)生器的創(chuàng)新裝置，C錯(cuò)誤；D．裝置丁中的長導(dǎo)管應(yīng)伸入稀硫酸溶液中，當(dāng)裝置內(nèi)產(chǎn)生的氫氣使壓強(qiáng)增大，將硫酸亞鐵溶液壓入盛有氫氧化鈉溶液的試管中，才能制備氫氧化亞鐵，D錯(cuò)誤； 故選B。12.利用傳感器和信息處理終端對氯水的光照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖象，相關(guān)說法正確的是A.圖一可為光照過程中氯水中c(H+)的變化情況B.圖二可為光照過程中氯水中c(HClO)的變化情況C.圖三可為光照過程中氧氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)的變化情況D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推測，氯水長期放置后漂白性和酸性都會(huì)逐漸減弱【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，光照時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，所以氯水中c(H+)增大，故A錯(cuò)誤；B．光照時(shí)，光照過程氯水中HClO分子分解，會(huì)越來越少，與圖示變化趨勢不符，故B錯(cuò)誤；C．光照時(shí)，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，氧氣在瓶中的體積分?jǐn)?shù)變大，與圖示變化相符，故C正確；D．氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，c(H+)增大，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。13.如圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，X元素是地殼中含量最多的非金屬元素，能形成X2和X3兩種單質(zhì)。下列說法正確的是A.X、Z、W元素的原子半徑依次增大B.Y、Z、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱C.X、W、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增大D.Y和T的單質(zhì)可用于制造半導(dǎo)體材料【答案】D【解析】 【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，X元素是地殼中含量最多的非金屬元素，能形成X2和X3兩種單質(zhì)，故X為O元素、W為S元素，由它們的位置可知，Y為Si、Z為P、T為As。【詳解】A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：P>S>O，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素周期律可知，Si、P、S的非金屬性依次增強(qiáng)；則其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)非金屬越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：P＜S＜O，因此氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜H2O，C錯(cuò)誤；D．Si、As處在周期表中金屬和非金屬的交界線上，所以具有半導(dǎo)體特性，D正確；故選D。14.三氯化碘在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃，沸點(diǎn)為77℃，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取，反應(yīng)原理為。下列說法中不正確是A.裝置甲中長頸漏斗液面上升說明乙裝置可能發(fā)生堵塞B.裝置乙中氯化鈣的作用是干燥C.裝置丙中生成，碘元素的化合價(jià)為–3D.裝置丁中堿石灰的作用是吸收多余的，并且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙【答案】C【解析】【詳解】A．裝置甲中長頸漏斗液面上升說明乙裝置可能發(fā)生堵塞，導(dǎo)致裝置中壓強(qiáng)增大，A正確；B．裝置乙中氯化鈣的作用是干燥，B正確；C．裝置丙中氯氣和碘反應(yīng)生成，氯化合價(jià)為-1，碘元素的化合價(jià)為+3，C錯(cuò)誤；D．氯氣有毒，會(huì)污染空氣，需要尾氣處理，ICl3易與水反應(yīng)，所以裝置丁中堿石灰的作用是吸收多余的，并且防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置丙，D正確；故答案選C。 二、填空題(每空2分，共58分)15.有個(gè)成語叫“物以類聚”，本意就是物質(zhì)的分類。對物質(zhì)進(jìn)行分類，我們不僅能夠根據(jù)類別通性預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)，還能探索各類物質(zhì)的共性和特性。化學(xué)家根據(jù)需要將眾多物質(zhì)進(jìn)行分類，現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①冰水混合物②N2③CO④Fe(OH)3膠體⑤Mg⑥熔融Ca(OH)2⑦漂白粉⑧乙醇⑨鹽酸。（1）屬于非電解質(zhì)的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；上述物質(zhì)中弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制?、艿幕瘜W(xué)方程式：_______。（3）生活中“84”消毒液(有效成分為NaClO)和潔廁靈(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是_______(用離子方程式表示)。（4）新型陶瓷氮化鋁可用氧化鋁高溫還原法制備：(未配平)，若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子，則產(chǎn)生CO氣體的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.③⑧②.⑥③.H2OH++OH-（2）（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）0.25【解析】【小問1詳解】①冰水混合物中只含有H2O一種微粒，屬于純凈物，其能夠微弱電離產(chǎn)生H+、OH-，存在電離平衡，因此H2O屬于弱電解質(zhì)；②N2是單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；③CO是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，因此屬于非電解質(zhì)；④Fe(OH)3膠體是混合物，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑤Mg是單質(zhì)，而不是化合物，因此Mg既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑥熔融Ca(OH)2是化合物，能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)；⑦漂白粉是混合物，而不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；⑧乙醇是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離而導(dǎo)電，因此屬于非電解質(zhì)；⑨鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，而不是化合物，因此該物質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；故上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是③⑧；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥；上述物質(zhì)中弱電解質(zhì)H2O微弱電離產(chǎn)生H+、OH-，其電離方程式：H2OH++OH-；【小問2詳解】 ④是Fe(OH)3膠體，將幾滴FeCl3飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色，停止加熱，就得到Fe(OH)3膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳解】生活中“84”消毒液(有效成分為NaClO)和潔廁靈(主要成分是鹽酸?)不能混合使用，否則NaClO與HCl會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體Cl2，而引起中毒，該反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；【小問4詳解】根據(jù)用氧化鋁高溫還原法制備氮化鋁的反應(yīng)：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，可知：每反應(yīng)產(chǎn)生3molCO，反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則若反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol，因此反應(yīng)產(chǎn)生CO氣體的物質(zhì)的量為0.25mol。16.鈉和氯的化合物常用于化工生產(chǎn)與生活中。（1）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱至充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。將試管冷卻后加水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。①完成本實(shí)驗(yàn)需要用托盤天平稱量NaOH_______g。②在配制過程中，若其他操作都正確，下列操作會(huì)使?jié)舛绕叩氖莀______(填序號(hào))。A．定容時(shí)仰視刻度線B．未冷就轉(zhuǎn)移溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．NaOH已部分變質(zhì)（3）將逐漸用來取代成為自來水的消毒劑。已知是一種易溶于水難溶于有機(jī)物的氣體，等鹵素單質(zhì)在水中溶解度遠(yuǎn)小于在有機(jī)溶劑中的溶解度。制備的原理為。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：①裝置A中濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②E中加入的試劑可以是_______(任意填一種)。③F用于收集ClO2，可選用_______(氣流均左進(jìn)右出)。 【答案】（1）①.2Na+O2Na2O2②.2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2）①.20.0g②.B（3）①.②.CCl4③.③【解析】【分析】(1)Na和O2加熱反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2；Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2；(2)用容量瓶配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)的是大而近，根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義式c=，根據(jù)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響分析實(shí)驗(yàn)誤差；(3)在裝置A中制取Cl2，在裝置B中用飽和食鹽水除去Cl2中的雜質(zhì)HCl，在裝置C中用濃硫酸干燥Cl2，在裝置D中Cl2與NaClO2反應(yīng)制取ClO2氣體。根據(jù)Cl2等鹵素單質(zhì)在水中溶解度遠(yuǎn)小于在有機(jī)溶劑CCl4中的溶解度，而ClO2是一種易溶于水難溶于有機(jī)物的氣體，裝置E用CCl4用于吸收未反應(yīng)的Cl2氣體，裝置F中用于收集ClO2氣體，后接尾氣處理裝置，防止大氣污染，使用的試劑可以是NaOH溶液?！拘?詳解】Na在空氣中加熱時(shí)，與O2反應(yīng)產(chǎn)生Na2O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O2Na2O2；將試管冷卻后加水，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；【小問2詳解】①在實(shí)驗(yàn)室中不存在480mL的容量瓶，應(yīng)該選擇使用500mL容量瓶，要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)的質(zhì)量為m(NaOH)=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；②A．定容時(shí)仰視刻度線，則溶液體積偏大，由于溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏低，A不符合題意；?B．未冷就轉(zhuǎn)移溶液，待溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，最終導(dǎo)致配制溶液的濃度偏高，B符合題意；C．未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少；由于溶液體積不變，最終導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，C不符合題意； D．NaOH已部分變質(zhì)，則稱量的等質(zhì)量的固體物質(zhì)中含有溶質(zhì)的質(zhì)量聚偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也就偏少，由于溶液的體積不變，最終使配制溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；小問3詳解】①在裝置A中濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②E中加入的試劑可以是CCl4；③F用于收集ClO2，由于其密度比空氣大，因此可選用向上排空氣的方法收集，合理選項(xiàng)是③。17.1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題（1）元素⑦在周期表中的位置_______。（2）元素①和⑤形成的化合物中化學(xué)鍵類型是_______。（3）在①~⑧元素中，原子半徑最大的是_______(填元素名稱)；其某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為_______。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)，元素⑨的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）元素的非金屬性⑩_______⑧(填“>”或“<”)；下列事實(shí)不能證明上述結(jié)論的是_______。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱（6）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為_______，用電子式表示氯化鈉的形成過程_______?！敬鸢浮?7.第三周期第ⅥA族18離子鍵19.①.鈉②.1：220.①.S2-＞Cl-＞K+②.Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 21.①.＜②.E22.①.②.【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知：①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，⑩是Br元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。【小問1詳解】⑦是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系，可知S元素位于元素周期表第三周期第ⅥA族；【小問2詳解】①是H，⑤是Na，二者形成的化合物NaH是離子化合物，Na+與H-以離子鍵結(jié)合，因此該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵；【小問3詳解】原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大原子半徑就越小，因此在①~⑧元素中，原子半徑最大的是鈉元素；其氧化物Na2O2由于能夠與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，因此可用于潛水艇中的供氧劑，該氧化物中陰離子與陽離子Na+個(gè)數(shù)比為1：2；【小問4詳解】元素⑦是S，⑧是Cl，⑨是K，它們形成的離子分別是S2-、Cl-、K+，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核外電子排布都是2、8、8。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以三種簡單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞K+；元素⑨是K，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是KOH，該物質(zhì)是一元強(qiáng)堿；⑥是Al，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿KOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的K[Al(OH)4]，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；【小問5詳解】元素⑧是Cl，⑩是Br元素，二者是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，因此元素的非金屬性：Br＜Cl。A．Cl2可以與HBr發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生HCl、Br2，因此可以證明元素的非金屬性：Cl＞Br，A不符合題意；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的還原性就越弱。微粒的還原性：HCl＜HBr，可以證明元素的非金屬性：Cl＞Br，A不符合題意；C ．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，越不容易分解，分解溫度就越高。物質(zhì)的分解溫度：HCl＞HBr，說明元素的非金屬性：Br＜Cl，C不符合題意；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，可說明元素的非金屬性：Cl＞Br，D不符合題意；E．不能根據(jù)元素相應(yīng)的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不能根據(jù)酸性：HBr＞HCl，得到結(jié)論，元素的非金屬性：Cl＞Br，E符合題意；故合理選項(xiàng)是E；【小問6詳解】⑤是Na元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中O、H兩種元素以共價(jià)單鍵結(jié)合，故NaOH的電子式為：；Na與Cl通過電子得失形成Cl-、Na+，然后二者以離子鍵結(jié)合形成離子化合物NaCl，故NaCl的形成過程用電子式表示為：。18.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效、無毒的強(qiáng)氧化劑。在工業(yè)上，一種通過FeSO4溶液制備K2FeO4的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為_______價(jià)（2）“氧化、沉淀”時(shí)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。Fe2+在溶液中放置不穩(wěn)定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+是較好的方法，此法的離子方程式為_______。（3）通過“氧化”時(shí)FeOOH與NaClO反應(yīng)生成的Na2FeO4可知，在該條件下物質(zhì)氧化性：Na2FeO4_______NaClO(填“＞”或“＜”)。（4）寫出氫氧化亞鐵溶液被空氣中氧化為氫氧化鐵的化學(xué)方程式_______。（5）過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯和_______?！敬鸢浮浚?）+6（2）①.1：4②.Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（3）＜（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（5）漏斗、玻璃棒【解析】【分析】“氧化、沉淀”時(shí)，硫酸亞鐵溶液與氧氣反應(yīng)生成氫氧化氧鐵，氫氧化鈉和次氯酸鈉氧化氫氧化氧鐵生成高鐵酸鈉，滴加氫氧化鈉固體，分離出氯化鈉后，加入氯化鉀生成高鐵酸鉀粗產(chǎn)品。 【小問1詳解】根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，根據(jù)K是+1價(jià)，O為-2價(jià)，可知Fe為+6價(jià)；【小問2詳解】FeOOH中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，則Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià)，在“氧化、沉淀”時(shí)，氧化劑為氧氣，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)；還原劑為硫酸亞鐵，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；Fe2+在溶液中放置不穩(wěn)定，易被氧化成Fe3+，用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+是較好的方法，反應(yīng)產(chǎn)生血紅色的Fe(SCN)3，此法的離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；【小問3詳解】在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物?！把趸睍r(shí)NaC1O氧化FeOOH生成Na2FeO4，則在該條件下物質(zhì)氧化性：Na2FeO4＜NaC1O；【小問4詳解】Fe(OH)2具有強(qiáng)還原性，在溶液中容易被O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問5詳解】