青海省平安縣第一高級中學2016屆高三化學上學期第一次周測試題.doc

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平安一中2016屆高三第一周周測試卷化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5I-127Fe-56Cu-64Ag-108第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題（包括18小題，每小題2分，共36分，每小題只有一個正確答案）1．化學來源于生活，也服務于生活，下列有關生活中的化學敘述正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空過量臭氧是污染氣體，對人體有害C．光導纖維中所用材料為晶體硅D．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會導致酸雨2．下列化學用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．Na2O2中氧元素的化合價為－2C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙酸的最簡式：CH2O3．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．能透過半透膜C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀D．顏色都呈紅褐色4.常溫下，下列各組物質(zhì)中，B既能與A反應又能與C反應的是()ABC①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀鹽酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu濃硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③445．下列離子可能大量共存的是()A．無色溶液：Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液：Na+、ClO￣、SO42￣、I￣8C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋、SCN－、SO2－8S2－D．常溫下，水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na+、Cl－、86.A、B、C均是短周期元素，A、B處于同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－和C－，B＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()8 A．原子最外層電子數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞B＋＞C－D．原子序數(shù)：A＞B＞C7.下列說法正確的是（）A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3B．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同8.右圖所示有機物有除草功效。下列有關該有機物的說法錯誤的是（）A．分子中含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與6molNaOH反應C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D．能與FeC13發(fā)生顯色反應，但不能和NaHCO3反應放出CO2選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，將相同的鋁片分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加Na2S溶液可以得到Ag2S沉淀9.由下列“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）10.3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅消耗完時,共產(chǎn)生標準狀況下氣體體積2.24L，則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為（）A.0.20molB.0.21molC.0.22molD.0.23mol11．下列事實與碳、硅的非金屬性強弱無．關．的是()A．CH4的熱穩(wěn)定性強于SiH4B．H2CO3的酸性強于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水D．碳、硅同主族，原子半徑碳小于硅12.下述實驗方案能達到實驗目的的是（）8 13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是()A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO2－)＞c(OH－)＞c(HCO－)33B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，－+＋8所得溶液中：c(CH3COO)＞c(Na)＞c(CH3COOH)＞c(H)8C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：4c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：3c(OH－)＞c(H＋)＋c(CHCOOH)14.下列敘述正確的是()A．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體－8B．CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大8C．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應可制得Ca(OH)2D．25℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度15．解釋下列事實的反應方程式正確的是()A．氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3＋HCl＝NH4Cl2442B．銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體：Cu＋HSO（濃）＝ΔCuSO＋H↑C．鐵釘在潮濕的空氣中很快被腐蝕：Fe—3e-＝Fe3+8D．純堿溶液能清洗油污：CO32＋2HOH2CO3＋2OH8－－216.以下除雜方案不正確的是()A．Cl2中混有HCl，可依次通入盛有飽和食鹽水、濃H2SO4的洗氣瓶8B．NH4Cl溶液中混有Fe3，可加入NaOH溶液后過濾8＋C．CO中混有CO2，可依次通入盛NaOH溶液、濃H2SO4的洗氣瓶8 D．Na2CO3固體中混有NaHCO3，可用灼燒的方法除盡17.在恒容密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)B(g),溫度T1、T2下A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨時間t變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是()A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量821B．T下，在0－t時間內(nèi)，v(B)＝mol·L－1·min－18C．M點的正反應速率V正大于N點的逆反應速率V逆D．M點時再加入一定量A，平衡后A的轉(zhuǎn)化率減小18.下圖為某原電池裝置，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是()A．正極反應為AgCl＋e-＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子第Ⅱ卷非選擇題（64分）二、非選擇題（包括5小題，共64分）19.（15分）A、J是日常生活中常見的兩種金屬，其中A可與NaOH溶液反應，F(xiàn)常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及條件略去)?；卮鹨韵聠栴}：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，M的化學式為,F的電子式為。（2）用電子式表示G的形成過程。（3）A與NaOH溶液反應的離子方程式為。（4）寫出②反應的化學方程式。（5）J與足量的L的稀溶液反應，寫出化學方程式。（6）用離子方程式表示檢驗N中陽離子的反應原理。（7）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應的離子方程式為。20.（15分）（Ⅰ）天然黃銅礦主要成分為CuFeS2，可用于冶煉銅，反應原理為8 8CuFeS2＋21O2高溫8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，為了測定該黃銅礦的8純度，某同學設計了如下實驗：現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準碘溶液20.00mL。（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）。（2）裝置a的作用是。A.有利于空氣中氧氣充分反應B.除去空氣中的水蒸氣C.有利于氣體混合D.有利于觀察空氣流速（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是。（4）用化學方程式表示滴定的原理：。（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：①鹽酸②稀硫酸③KSCN溶液④KMnO4溶液⑤NaOH溶液⑥碘水所選試劑為（填序號）。證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：。（Ⅱ）氨是重要的工業(yè)原料，液氨是一種制冷劑，氨也可用于制造硝酸、化肥、炸藥等。（1）寫出實驗室制氨氣的化學方程式。（2）實驗室也可用如下圖1所示裝置快速制氨氣，盛裝濃氨水儀器的名稱是。8 圖1圖2（3）該實驗剩余的NH3需吸收處理，以上圖2所示各種裝置中，適合于吸收NH3的有。（選填序號）21.（10分）有機物C在制藥領域應用廣泛，其合成路線為:(1)寫出中官能團的名稱，②的反應類型是。(2)寫出滿足下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；②具有弱堿性，能發(fā)生銀鏡反應；③水解后的產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。(3)寫出反應③的化學方程式。(4)請你設計由A合成的合成路線。提示：①合成過程中無機試劑任選；②合成路線表示方法示例如下:22．（12分）在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO38 （1）已知：64gSO2完全轉(zhuǎn)化為SO3氣體會放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學方程式是。（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=。（3）降低溫度，化學反應速度，該反應K值將，壓強將。（填“增大”或“減小”或“不變”）（4）450℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如右圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間段是。a．10-15minb．15-20minc．20-25mind．25-30min（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．增加SO3的物質(zhì)的量b．縮小容器體積c．降低溫度d.催化劑（6）在15分鐘時，SO2的轉(zhuǎn)化率是。23.（12分）根據(jù)下圖所示裝置回答下列問題。（1）甲池是裝置，其中OH-移向極（填“CH3OH”或“O2”）（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式是。（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極的電極反應式。（4）乙池中總反應的離子方程式為。（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加4.32g時，乙池的pH是（忽略AgNO3溶液的水解，若此時乙池中溶液的體積為400mL）；此時丙池某電極析出1.28g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．AgNO38 化學參考答案1．B2．D3．C4．A5．A6．B7．B8．D9．D10．C11．B12．C13．C14．C15．C16．D17．B18．C19．（12分）（1）SiO2（2分）；分液漏斗、燒杯（2分,多寫不得分，少寫扣1分）；（2）8（2分）；（3）中和NaOH，作反應物，抑制GeCl4水解（答對兩點即給2分，只答對一點得1分）（4）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2?nH2O+4HCl（2分，不配平扣1分）（5）取最后一次洗滌液于試管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明洗滌干凈。若產(chǎn)生白色沉淀，則說明未洗滌干凈。（2分）20．（12分）（1）232（1分）（2）3Fe2++NO-+4H+＝3Fe3++NO↑+2HO（1分，不配平不得分）32---（3）2NO3+6H2O+10e＝N2↑+12OH（1分，不配平不得分）；180（1分）（4）1024（2分）（5）BD（2分）（6）①250℃～300℃時，催化劑的催化效率降低（1分）②250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動（3分，三點各1分，少一點扣1分）21.（11分）（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（1分）；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O（1分）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（1分）、8SO42﹣（1分）、8取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明2﹣8含有SO4（1分）8（3）②趁熱過濾（1分）；③用38℃～60℃熱水洗滌（1分）；④低于60℃干燥（1分）；（不強調(diào)劃橫線部分內(nèi)容不得分）83（4）NaClO和NaCl；（1分）（5）c?V?10﹣3（2分）22.（15分）（1）3d54s1（2分）mol8（2）C＜O＜N（2分）；sp3雜化（1分），三角錐形（1分）；（2分）；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構(gòu)成空間正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）．2（3）CuO（2分）；g/cm3（3分）23.（15分）（1）、—CHO（2分，每個結(jié)構(gòu)簡式1分）；加成反應（或還原反應）（1分）（2）Ag(NH3)2OH或Cu(OH)2（2分）；（2分）8 （3）2－甲基－2－丙醇（2分）（4）（2分）（5）ac（2分）（6）9（2分）