寧夏銀川市唐徠回民中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期10月月考試題.doc

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2016屆高三10月月考化學(xué)試題考試內(nèi)容：1.化學(xué)計(jì)量2.離子反應(yīng)和氧化—還原反應(yīng)3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)4.金屬及其化合物考試時(shí)間：100分鐘滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27K—39Ca—40Fe—56Ba—137一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，2分/題，共48分）1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAB．7.8g過氧化鈉晶體中含有0.1NA個(gè)OC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2中含有NA個(gè)NO2分子D．1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH的數(shù)目小于NA2.下列條件下，兩種氣體分子數(shù)一定不相等的是（）A．相同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2B.相同體積、相同密度的CO和C2H4C.相同溫度、相同壓強(qiáng)、相同體積的O2和O3D.相同壓強(qiáng)、相同溫度、相同質(zhì)量的O2和SO23.配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低B．定容時(shí)俯視C．原容量瓶洗凈后未干燥D.定容時(shí)液面超過了刻度線4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于（）A．0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol5.化學(xué)與科技、社會(huì)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是（）A．工業(yè)上將石油蒸餾得到汽油，這主要發(fā)生了化學(xué)變化B．區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和葡萄糖溶液可利用丁達(dá)爾效應(yīng)C．乙醇汽油是一種化合物，具有可燃性D．食醋、純堿、食鹽的主要化學(xué)物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽-14- 6.現(xiàn)有四種物質(zhì)：NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉，它們兩兩之間發(fā)生的反應(yīng)最多有（）A．3個(gè)B.4個(gè)C.5個(gè)Ｄ.6個(gè)7.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOB.能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH、I-、NOC.FeCl2溶液：K+、Na+、SO、S2-D.常溫下，=0.1mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將SO2氣體通入氯水中：SO2+2ClO-═2Cl-+SOB.將磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC.向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+COD.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO═CaCO3↓+H2O9.下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原C．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)D．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)10.有Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（）A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNO發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移6mole-D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-═Fe3+11.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，錯(cuò)誤的是（）-14- A．裝置①用來電解飽和食鹽水，c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C.裝置③中X為苯，可用于吸收氨氣或氯氣D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣12.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（）①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管⑤如果皮膚上不慎沾有濃HNO3，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液以制備Fe(OH)3膠體⑧某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NHA.①⑤⑦B.③④⑦⑧C.①②④⑧D.②③⑤⑥13.從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及下列操作，其中正確的是（）14.下列鑒別方法可行的是（）A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B.用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、SO和COC.用核磁共振氫譜鑒別1—溴丙烷和2—溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO15.下列關(guān)于氣體的制備的說法不正確的是（）、A．用碳酸鈉粉末可以制備CO2-14- B.用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2O4C.用加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3D.用KMnO4固體和KClO3固體制備O2的裝置完全相同16.要組裝一套利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)在設(shè)計(jì)了如下五步操作，正確的順序是（）①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺(tái)上②將酒精燈放在鐵架臺(tái)上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度,固定好鐵圈,放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物,再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物,并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查裝置的氣密性)⑤在蒸餾燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導(dǎo)氣管A.②①⑤④③B.④①②⑤③C.①②⑤④③D.①⑤④②③17.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)B．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無色，說明溴不溶于油脂C．向包有Na2O2的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量18.分析硫鐵礦中FeS2的含量（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)，所加試劑均足量），某研究性小組設(shè)計(jì)了如下四種實(shí)驗(yàn)方案，不正確的是（）19.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．將少量的金屬鈉分別投入CuSO4溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕B．露置在空氣中的金屬鈉表面迅速變暗，是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔-14- D．在含有Na+、Cl-、CO、SO的溶液中加入足量Na2O2后，各離子仍能大量共存20.下列等物質(zhì)的量的各組物質(zhì)，分別投入足量的等質(zhì)量稀硫酸溶液中，不考慮水的揮發(fā)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量相等。符合條件的有（）①Na,Mg②Na2O,Na2O2③KHCO3,CaCO3④Na,Na2O2⑤Na2O,Na2CO3⑥Na2CO3,NaHCO3A．①②⑥B.①②⑤C.④⑥D(zhuǎn).②④⑥21.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對(duì)上述流程的判斷正確的是（）A.試劑X為稀硫酸B.反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2+AlO+2H2O═Al(OH)3↓+HCOC.結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是AlO>OH->COD.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)22.把一塊鎂鋁合金投入到1mol·L-1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.鹽酸的體積為80mLB．的取值范圍為0<<50C．(Mg2+)<0.025molD.當(dāng)值為30時(shí),值為0.0123.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.溶液中一定含F(xiàn)e2+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固體中一定含銅24.11.6gFe3O4加到200mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止后，溶液中無固-14- 體存在。向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮HCl的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗5.0mol·L-1NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mol·L-1B.4mol·L-1C.6mol·L-1D.8mol·L-1二、簡(jiǎn)答題（本題包括6道小題，共52分）25.現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：（1）（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________。（3）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。26.為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是_________。-14- （2）方案二：按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答以下問題。①實(shí)驗(yàn)前先______，分液漏斗中應(yīng)該裝______（填“鹽酸”或“硫酸”）。D裝置的作用是______。②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱_____（填裝置的字母代號(hào)）裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量的變化。③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷，該缺陷是_____。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算：①實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________。②如加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱量樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。-14- 27.六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液：①FeSO4②H2SO4③BaCl2④H2O2⑤Al(NO3)3⑥NaOH（1）某同學(xué)想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？______（填“能”或“不能”）。（2）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是_______；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，試組是________，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（3）鑒別后，該同學(xué)又用FeSO4做了三個(gè)體現(xiàn)Fe2+還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：________、________。（4）實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO4溶液不能長期保存，短期保存時(shí)可在FeSO4溶液配制時(shí)加入少量的上述_____（填編號(hào)）防止水解，若能再加上______（填物質(zhì)名稱）效果會(huì)更好。28.印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，必須加以回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷電路板后的廢液制備CuCl2·2H2O的過程如下：（1）證明步驟1所加FeCl3溶液過量的方法是________。（2）步驟2所加的氧化劑最適宜的是________（填字母）。A．HNO3B.H2O2C.KMnO4（3）步驟3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此時(shí)Fe3+完全沉淀，可選用的“試劑1”是_____（寫出一種即可）。（4）已知下表數(shù)據(jù)：-14- 對(duì)含等物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的說法，合理的是_____（填字母）。A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B．該溶液中(Cl-):[(Cu2+)+(Fe2+)+(Fe3+)]>7:3C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuCl2溶液D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在（5）蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí)，要滴加濃鹽酸，目的是________（用化學(xué)方程式結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說明），再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。29.以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：Ⅰ.從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO4·7H2OⅡ.將FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體已知：NH4HCO3在熱水中分解。（1）Ⅰ中需加足量的鐵屑以除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）Ⅱ中需加一定量硫酸。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用：____________。（3）Ⅲ中生成FeCO3的離子方程式是__________。若FeCO3濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有高溫部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是________。（4）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2?，F(xiàn)煅燒464.0g的FeCO3，得到316.8g產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是________g。30.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙各取30.00-14- ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金，產(chǎn)生氣體，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：（1）分析上表數(shù)據(jù)后填空：①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。②據(jù)_______（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量分別為_____。（2）在丙實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入一定量1.00mol·L-1的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體。請(qǐng)計(jì)算：①濾液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是_______。②加入NaOH溶液的體積為_______。-14- 高三化學(xué)答題卷得分：一、選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，2分/題，共48分）題號(hào)123456789101112答案題號(hào)131415161718192021222324答案二、簡(jiǎn)答題（本題包括6道小題，共52分）25.（8分）（1）①_________________，____________________②__________，_________③__________（2）______________________________________________________________。（3）______________________________________________________________。26.（8分）（1）__________________________________。（2）①________________________，___________。______________________________________________________________。②_____。③___________________________________________________________。（3）①___________________________________________________________。②____________。27.（8分）（1）________。（2）__________；___________，__________________________________。（3）___________________________________________________________、-14- ___________________________________________________________。（4）_____，____________。28.（9分）（1）__________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）_________。（3）_________。（4）_________。（5）_____________________________________________________________________。29.（9分）（1）____________________________。（2）_____________________________________________________________________。（3）________________________________________________。________________________________________________。（4）________g。30.（10分）（1）①_________mol·L-1。②________，__________________________。（2）①__________________________________________________________________。②_______。-14- 高三化學(xué)10月月考參考答案-14- -14-