陜西省西安市第六中學(xué)2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）.docx

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2022～2023學(xué)年度第一學(xué)期高一年級(jí)期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第I卷選擇題一、單選題(本題共16小題，每小題3分，共48分)1.五千年中華文化不僅能彰顯民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A.《呂氏春秋別類(lèi)》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性B.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”中爆竹的燃放與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3D.出土的春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍說(shuō)明我國(guó)當(dāng)時(shí)已經(jīng)初步掌握冶鐵技術(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．《呂氏春秋別類(lèi)》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度比成分金屬大的特性，A正確；B．爆竹的燃放過(guò)程中有氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此發(fā)生的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B正確；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe3O4，C錯(cuò)誤；D．出土的春秋初年秦國(guó)的銅柄鐵劍說(shuō)明我國(guó)當(dāng)時(shí)已經(jīng)初步掌握煉鐵、煉鋼的技術(shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。2.對(duì)下列各組物質(zhì)的分類(lèi)正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：2H2、1H、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A.①②③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②⑤D.②④⑤【答案】C【解析】【詳解】第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ①水銀、冰水混合物都是只有一種構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，屬于純凈物，而不是混合物，①錯(cuò)誤；②膽礬、硫酸鋇是鹽，氯化氫是酸，它們都屬于電解質(zhì)，②正確；③CO是不成鹽氧化物，Al2O3是兩性氧化物，只有SO2屬于酸性氧化物，③錯(cuò)誤；④1H、3H互為同位素，而2H2是單質(zhì)分子，不是同位素原子，④錯(cuò)誤；⑤C60、金剛石、石墨是C元素的不同性質(zhì)的單質(zhì)，三種物質(zhì)互為同素異形體，⑤正確；⑥干冰是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能因自身發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，而液氯是單質(zhì)，不是化合物，因此既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤；綜上所述可知：說(shuō)法正確的是②⑤，故合理選項(xiàng)是C。3.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說(shuō)法正確的是A.是純凈物B.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C.能通過(guò)過(guò)濾的方法得到納米材料D.有丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中形成膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。【詳解】A．將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系為混合物，故A錯(cuò)誤；B．由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，不是懸濁液或乳濁液，故B錯(cuò)誤；C．該混合物屬于膠體，膠體能透過(guò)濾紙，無(wú)法用過(guò)濾分離，故C錯(cuò)誤；D．該混合物屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確。故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。4.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的結(jié)構(gòu)式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.水的電子式：【答案】A第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【解析】【詳解】A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：，B錯(cuò)誤；C．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．水為共價(jià)化合物，電子式為：，D錯(cuò)誤；故選A。5.下列除雜方法(括號(hào)里為少量雜質(zhì))中，所用試劑或操作不正確的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過(guò)量的CO2B.Fe2O3(Al2O3)：加入NaOH溶液再過(guò)濾C.FeCl3溶液(FeCl2)：通入足量的氯氣D.CO2(HCl)：將氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶【答案】D【解析】【詳解】A．通入過(guò)量的CO2，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，A正確；B．加入NaOH溶液，氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，再過(guò)濾得到氧化鐵，可以除去Fe2O3中的Al2O3，B正確；C．通入足量的氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，可以除去FeCl3溶液中的FeCl2，C正確；D．CO2、HCl均與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫，D錯(cuò)誤；答案選D。6.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能全部通過(guò)一步反應(yīng)直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.Na→NaOH→Na2CO3→NaClC.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鋁和水不反應(yīng)，所以不能一步生成氫氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確；第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反應(yīng)方程式分別為：Mg+2HCl=MgCl2+H2、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3中反應(yīng)的方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl2+H2、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl、4Fe(OH)2+2O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)n=cV計(jì)算溶液中硝酸鈣溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×2mol/L=2mol，含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況，乙醇不是氣體，22.4L乙醇物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.5mol，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；D．1個(gè)氫氧根離子所含電子數(shù)為10，1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；故選C。8.在某澄清透明的溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】D【解析】【詳解】A．、、反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，故不選A；B．、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選B；第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．、反應(yīng)生成血紅色，故不選C；D．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；選D。9.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.用醋酸除去水垢：B.向溶液中通入：C.向溶液中通入少量：D.澄清石灰水與過(guò)量溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸保留化學(xué)式，則用醋酸除去水垢的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入，兩者不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中通入少量，氯氣先和碘離子反應(yīng)，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．澄清石灰水與過(guò)量溶液反應(yīng)，離子方程式為，故D正確；故選：D。10.下列關(guān)于離子的檢驗(yàn)說(shuō)法正確的是A.取鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體適量，溶于稀鹽酸，再滴加酸性高錳酸鉀，若高錳酸鉀溶液褪色，則證明固體中有B.向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變紅，則說(shuō)明該溶液中有C.焰色試驗(yàn)中，如透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，可能含有鈉元素D.向某溶液中滴入足量鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體，則溶液中必定有【答案】C第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【解析】【詳解】A．具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和鐵離子，溶液紫紅色褪去，能證明含有，但溶液中氯離子也會(huì)和酸性高錳酸鉀反應(yīng)而使溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．銨根離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣，氨氣為堿性氣體，可使紅色石蕊試紙變藍(lán)色而不是變紅色，故B錯(cuò)誤；C．藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，如檢驗(yàn)是否含有鈉元素，可直接觀察，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，可能含有鈉元素，故C正確；D．無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，則溶液中含有或，或二者均存在，故D錯(cuò)誤；故選C。11.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為。下列說(shuō)法中，不正確的是A.是還原劑B.Y的化學(xué)式為C.D.每有參加反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol【答案】B【解析】【詳解】A．平均每個(gè)S的化合價(jià)由+2升高到+2.5，故是還原劑，故A正確；B．Y為化合物，根據(jù)原子守恒推斷出Y是，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合Y是和離子方程式的電荷守恒有2×3-2×2-a=-2，得，故C正確；D．O2中O化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，故每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故D正確；故答案選B。12.鐵的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.Fe(OH)2→X需要加入氧化劑B.Fe3+→X可以加入NaOH溶液C.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O3D.用酸除鐵銹時(shí)，F(xiàn)e2O3→Fe3+【答案】C【解析】【分析】由圖可知，X為Fe(OH)3?！驹斀狻緼．Fe(OH)2→Fe(OH)3時(shí)，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e(OH)2為反應(yīng)的還原劑，則轉(zhuǎn)化時(shí)需要加入氧化劑方能進(jìn)行，故A正確；B．Fe3+→Fe(OH)3發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與堿溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，加入的試劑可能為氫氧化鈉溶液，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D．用酸除鐵銹時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵離子和水，故D正確；故選C。13.下圖所示實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖甲制備Fe(OH)2B.用圖乙制備少量Cl2C.用圖丙制備并收集O2D.用圖丁比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．煤油不溶于水，密度小于水，能隔絕氧氣，可以制備氫氧化亞鐵，A正確；第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B．二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)該用濃鹽酸制備氯氣，B錯(cuò)誤；C．雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，利用排水法收集，C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，CO2通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，該裝置可比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及非金屬性強(qiáng)弱比較、制備以及氣體的收集等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)。14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W與X屬于同一主族，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.由X、Y組成的化合物中均只含離子鍵C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)D.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】C【解析】【分析】X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，且原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，原子序數(shù)大于Na的短周期元素，則Z為Al元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素?！驹斀狻緼．Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以，A錯(cuò)誤；B．X、Y組成的化合物中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、，NaOH的堿性強(qiáng)于，C正確；D．X、W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為、，熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列對(duì)圖示的解釋不正確的是ABCD向光照過(guò)程中氯水的pH變化NaCl的形成NaCl溶于水第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化a時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全中和pH降低原因可能是HClO分解A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電性降低，a時(shí)刻導(dǎo)電能力幾乎為0說(shuō)明氫氧化鋇溶液與稀硫酸恰好完全中和，故A正確；B．光照過(guò)程中氯水中的次氯酸會(huì)遇光分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強(qiáng)，溶液pH減小，故B正確；C．由方程式可知，2個(gè)鈉原子失去2個(gè)電子形成鈉離子，兩個(gè)氯原子得到2個(gè)電子形成氯離子，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是鹽，在水分子作用下完全電離出鈉離子和氯離子，電離方程式為，故D正確；故選C。16.某營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NaCl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲表示。取200mL樣品加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得Na+的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙曲線表示。下列判斷錯(cuò)誤的是第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.圖甲中X離子是SOB.圖乙中c1=8.0C.營(yíng)養(yǎng)液中NaCl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1D.營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是2mol/L【答案】D【解析】【分析】由圖乙知，200mL樣品中，c(NH)==8.0mol/L，而圖甲中X離子的濃度為4.0mol/L，則其為c(SO)，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由以上分析可知，圖甲中X離子是SO，A正確；B．圖乙中c1為c(NH)，所以c1=8.0，B正確；C．依據(jù)c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以營(yíng)養(yǎng)液中NH4Cl與K2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1，C正確；D．營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是9.0mol?L-1-8.0mol?L-1=1.0mol?L-1，D錯(cuò)誤；故選D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(本題共有4小題，共計(jì)52分)17.“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效含氯消毒劑，可用于滅活新型冠狀病毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （1）用表示該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則_______。（2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組參閱該品牌“84消毒液”的標(biāo)簽，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO濃度為的消毒液。①配制此溶液需稱(chēng)量NaClO固體質(zhì)量為_(kāi)______g。②在配制過(guò)程中，如圖所示的儀器中不需要使用的是_______(填字母)，除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是_______。A.　　B.　C.　　　D.③容量瓶上標(biāo)有_______(填字母)。A.溫度、容積、刻度線　　B.溫度、容積、壓強(qiáng)C.濃度、壓強(qiáng)　　D.濃度、溫度、刻度線④使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_______。⑤下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是_______(填字母)。A.定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出B.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線C.利用實(shí)驗(yàn)室久置的NaClO固體來(lái)配制溶液D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒E.容量瓶事先用NaClO溶液潤(rùn)洗一遍【答案】（1）第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （2）①.74.5②.AB③.250mL容量瓶、膠頭滴管④.A⑤.檢漏⑥.BE【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問(wèn)1詳解】由可知，該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度，則c0=；【小問(wèn)2詳解】①在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是240mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)大而近的原則，要配制250mL4mol/L的NaClO溶液。則配制此溶液需稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量m(NaClO)=4.0mol/L×0.25L×74.5g/mol=74.5g；②在配制溶液的過(guò)程中需使用的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，則在圖示的儀器中，不需要使用燒瓶、分液漏斗，故合理選項(xiàng)是AB；除玻璃棒外還缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶、膠頭滴管；③容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，在容量瓶上標(biāo)有溫度、容積、刻度線，故合理選項(xiàng)是A；④容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，配制的溶液具有均一性，最后一步要搖勻，所以使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏液；⑤A．定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，溶液的體積偏大，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，A不符合題意；B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制的溶液濃度偏高，B符合題意；C．利用實(shí)驗(yàn)室久置的NaClO固體來(lái)配制溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最終使得配制的溶液濃度偏低，C不符合題意；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，由于配制的溶液體積不變，則最終使配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；E．容量瓶事先用NaClO溶液潤(rùn)洗一遍，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，最終使得配制的溶液濃度偏搞，E符合題意；故選BE。18.某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制備純凈的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，設(shè)計(jì)裝置如圖：第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；B裝置的作用是_______；D裝置中現(xiàn)象_______；該套裝置存在的缺陷：_______。（2）取少量E裝置中溶液與潔廁靈(含鹽酸)混合產(chǎn)生有毒氣體，原因是_______(用離子方程式表示)。（3）若將通入熱的燒堿溶液中，可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：和。從氧化還原角度分析表現(xiàn)了_______。當(dāng)混合液中和的個(gè)數(shù)比為15∶2時(shí)，混合液中和的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。（4）近年來(lái)，隨著化學(xué)工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求迅速增加。下圖是制備氯氣的原理示意圖，其反應(yīng)物是_______，CuO的作用是_______，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況_______。【答案】（1）①.②.除去Cl2中的HCl③.干燥的有色布條褪色④.B、C裝置之間缺少氣體干燥裝置，C裝置中的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出（2）（3）①氧化性、還原性②.5:2第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （4）①.HCl和②.做催化劑③.【解析】【分析】A裝置是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，裝置B是除去Cl2中的HCl，裝置C是收集Cl2，裝置D是檢驗(yàn)Cl2是否具有漂白性，裝置E是除去尾氣Cl2，防止污染空氣?！拘?wèn)1詳解】A裝置是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，裝置B是除去Cl2中的HCl；從裝置B到裝置D的過(guò)程中沒(méi)有干燥裝置，故Cl2中含有水蒸氣，因此D裝置中現(xiàn)象是干燥的有色布條褪色；該套裝置存在的缺陷是B、C裝置之間缺少氣體干燥裝置，氯氣密度大于空氣收集時(shí)C裝置中的導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；【小問(wèn)2詳解】E裝置溶液中含有氯氣和氫氧化鈉生成的NaClO，次氯酸鈉與潔廁靈(含鹽酸)混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體Cl2，離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)兩個(gè)方程式可以看出，Cl2在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)既有升高也有下降，既體現(xiàn)氧化性也體現(xiàn)還原性，因此從氧化還原角度分析Cl2表現(xiàn)了氧化性和還原性；當(dāng)混合液中Cl-和ClO的個(gè)數(shù)比為15:2時(shí)，設(shè)Cl-的物質(zhì)的量為15，ClO的物質(zhì)的量為2，ClO-的物質(zhì)的量為a，根據(jù)得氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，15×1=2×5+a×1，解得a=5，故混合液中ClO-和ClO的個(gè)數(shù)比為5:2；【小問(wèn)4詳解】原理示意圖中可以看出進(jìn)去的反應(yīng)物為HCl和；CuO剛開(kāi)始時(shí)參與反應(yīng)，最終又生成，循環(huán)使用，故CuO做催化劑；總反應(yīng)為氯化氫和氧氣在催化劑作用下生成水和氯氣，反應(yīng)中氯失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)、氧得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，圖示為：。19.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 周期一①二②③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩（1）金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素名稱(chēng))。（2）⑨的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______。（3）⑤元素和⑩元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是_______(填化學(xué)式)。（4）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。（5）⑧、⑨、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是_______(填化學(xué)式)。（6）用電子式表示④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物的形成過(guò)程_______。（7）⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式_______。【答案】（1）鈉（2）（3）HF＞HCl（4）r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)（5）H2SiO3＜H2SO4＜HClO4（6）（7）【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Si、⑨為S、⑩為Cl；【小問(wèn)1詳解】同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故表中各元素中Na的金屬性最強(qiáng)；【小問(wèn)2詳解】⑨為S，得到2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；【小問(wèn)3詳解】同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則⑤元素和⑩元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的關(guān)系是HF＞HCl；第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 【小問(wèn)4詳解】④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)?！拘?wèn)5詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則⑧、⑨、⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；【小問(wèn)6詳解】④與⑥形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物是離子化合物氧化鈉，用電子式表示其形成過(guò)程為?！拘?wèn)7詳解】⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉，兩者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為。20.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I.金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)可用于治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁體現(xiàn)_______性；_______(填“能”或“不能”)用氫氧化鈉溶液代替。（2）將Cu與稀硫酸混合，二者不能反應(yīng)，滴入后，溶液很快變成藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）利用溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕掉，從而制作印刷電路板的原理用離子方程式表示為_(kāi)______。（4）在潛水艇和消防員的呼吸面具中常裝有固體，工作時(shí)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______。II.物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。（5）19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是_______。（6）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6.72L，其質(zhì)量為10g，則此混合氣體中，CO和的物質(zhì)的量之比是_______。（7）將的氯化鋇溶液與的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是_______。【答案】（1）①.堿②.不能第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （2）（3）（4）、（5）24（6）2:1（7）【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，體現(xiàn)了氫氧化鋁的堿性；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能代替氫氧化鋁；【小問(wèn)2詳解】過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，Cu與稀硫酸混合，滴入后，溶液很快變成藍(lán)色，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，；【小問(wèn)4詳解】和水生成氫氧化鈉和氧氣，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)為、；【小問(wèn)5詳解】19g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，則為0.2mol，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是；【小問(wèn)6詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO和混合氣體6.72L，總的物質(zhì)的量為0.3mol，其質(zhì)量為10g，設(shè)CO和的物質(zhì)的量分別為a、0.3mol-a，故28g/mol×a+44g/mol×(0.3mol-a)=10g，a=0.2mol，故CO和的物質(zhì)的量之比0.2:0.1=2:1；【小問(wèn)7詳解】將的氯化鋇溶液與第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子的濃度是。第18頁(yè)/共18頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司