陜西省寶雞市教育聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（解析版）.docx

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陜西省寶雞市教育聯(lián)盟2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)使用漂白粉消毒是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性B.在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多C.鈉著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器滅火D.鐵粉常用作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)使用漂白粉消毒是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，A正確；B．的堿性太強(qiáng)不用于治療胃酸過(guò)多，在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多的是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．鈉著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器滅火，生成物過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，C正確；D．鐵粉具有還原性，常用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，D正確；故選B。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：、、、B.0.1mol/LNaOH溶液：、、、C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、D.0.1mol/LHCl溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，、、、能大量共存，故A選；B．與不能大量共存，故B不選；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而在堿性條件下不能大量存在，故C不選；第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 陜西省寶雞市教育聯(lián)盟2022~2023學(xué)年高一上學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)使用漂白粉消毒是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性B.在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多C.鈉著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器滅火D.鐵粉常用作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．地震災(zāi)區(qū)和洪澇災(zāi)區(qū)使用漂白粉消毒是利用漂白粉的強(qiáng)氧化性，A正確；B．的堿性太強(qiáng)不用于治療胃酸過(guò)多，在醫(yī)療上可用于治療胃酸過(guò)多的是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．鈉著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器滅火，生成物過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，C正確；D．鐵粉具有還原性，常用作食品袋內(nèi)的脫氧劑，D正確；故選B。2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：、、、B.0.1mol/LNaOH溶液：、、、C.使酚酞變紅色的溶液中：、、、D.0.1mol/LHCl溶液：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．使石蕊試液顯藍(lán)色的溶液顯堿性，、、、能大量共存，故A選；B．與不能大量共存，故B不選；C．使酚酞變紅色的溶液顯堿性，而在堿性條件下不能大量存在，故C不選；第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 D．與不能大量共存，故D不選；故答案選A。3.常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠狀病毒。下列關(guān)于“84”消毒液的敘述錯(cuò)誤的是A.該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用B.NaClO屬于電解質(zhì)C.暴露空氣中易變質(zhì)D.“84”消毒液的主要成分為【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成“84”消毒液的反應(yīng)為，制得的“84”消毒液有效成分為NaClO，NaClO會(huì)與潔則靈中的HCl反應(yīng)生成，故二者不能混合使用，A正確；B．NaClO屬于鈉鹽、屬于電解質(zhì)，B正確；C．NaClO暴露空氣中會(huì)與水、二氧化碳反應(yīng)生成見(jiàn)光易分解的HClO而變質(zhì)，C正確；D．“84”消毒液的主要成分為NaClO，D錯(cuò)誤；答案選D。4.反應(yīng)放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子：B.、、表示同一種核素C.的電子式：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為8+7=15，該氮原子正確的表示方法為，故A錯(cuò)誤；B．、、的質(zhì)子數(shù)相同，都是1，而中子數(shù)分別是0、1、2，因此它們表示的是同一種元素的不同核素，B錯(cuò)誤；第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 C．水分子屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故C正確；D．為鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子最外層含有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.我國(guó)在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是ABCD兵馬俑C919大型客機(jī)機(jī)身蒙皮宇航服“獨(dú)立展示”中國(guó)國(guó)旗硅酸鹽第三代鋁鋰合金聚酯纖維國(guó)產(chǎn)復(fù)合纖維A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．兵馬俑的主要成分是硅酸鹽，是非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B．把鋰作為合金元素加到金屬鋁中，就形成了鋁鋰合金，是金屬材料，故B正確；C．聚酯纖維是有機(jī)物，不是金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)合纖維是多種聚合物混在一起組成的復(fù)合物材質(zhì)，不是金屬材料，故D錯(cuò)誤；故答案選B。6.下列物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.B.NaClC.HClD.NaClO【答案】D【解析】【詳解】A．是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，A不符合題意；B．NaCl是離子化合物，只含離子鍵，B不符合題意；C．HCl是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，C不符合題意；D．NaClO是離子化合物，其中次氯酸根離子中含有共價(jià)鍵，次氯酸根離子和鈉離子之間存在離子鍵，D符合題意。答案選D。7.舍勒發(fā)現(xiàn)將軟錳礦和濃鹽酸混合加熱可產(chǎn)生氯氣，該方法是當(dāng)今實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的主要方法之一，除此之外還可用(濃)制得氯氣。利用NaClO氧化濃鹽酸制備時(shí)，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制備B.除去中的少量HClC.干燥D.收集AAB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．NaClO與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)可以產(chǎn)生，A正確；B．由于溶于水后生成HCl和HClO，而HCl能與反應(yīng)，故飽和溶液能吸收，故不能用飽和溶液除去中的少量HCl，B錯(cuò)誤；C．堿石灰能吸收，C錯(cuò)誤；D．集氣瓶用橡膠塞塞緊后不能排出空氣，D錯(cuò)誤；故選A。第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 8.下列根據(jù)元素周期律得出的結(jié)論不正確的是A.原子半徑：K>Na>LiB.穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrC.堿性：KOH>NaOH>LiOHD.酸性：【答案】D【解析】【詳解】A．電子層數(shù)K>Na>Li，原子半徑K>Na>Li，A正確；B．非金屬性：F>Cl>Br，穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH>NOH>LiOH，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9.汽車(chē)都安裝有安全氣囊，發(fā)生劇烈的碰撞時(shí)，安全氣囊中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A.是還原劑B.發(fā)生還原反應(yīng)C.既是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物也是還原反應(yīng)的產(chǎn)物D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)中，中N的化合價(jià)降低，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．中N的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，則既是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物也是還原反應(yīng)的產(chǎn)物，故C正確；D．是還原劑，是氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中所含原子數(shù)為B.28g含有的質(zhì)子數(shù)為C.溶液中所含的數(shù)目為D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水不是氣體，不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．28g的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．2mol與反應(yīng)生成1mol時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，D正確；故答案為：D。11.下列解釋事實(shí)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：B.鋁制餐具不宜用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物：C.溶液中加過(guò)量溶液：D.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：【答案】C【解析】【詳解】A．離子方程式中不能拆成形式，＋，A錯(cuò)誤；B．O原子不守恒，正確的離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．不能拆，C正確；D．HCl是強(qiáng)酸應(yīng)拆成和，，D錯(cuò)誤；故答案為：C。第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 12.Na2CO3和NaHCO3廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是A.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.NaHCO3固體中含少量Na2CO3雜質(zhì)，可通過(guò)加熱的方法除去C.等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多D.向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等體積的酚酞溶液，NaHCO3溶液的紅色較深【答案】C【解析】【詳解】A．澄清石灰水與Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故不能用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3固體受熱會(huì)分解，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)和可知，等質(zhì)量的NaHCO3、Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生CO2多，故C正確；D．向等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴加等體積的酚酞溶液，Na2CO3溶液的紅色較深，故D錯(cuò)誤；故選C。13.將一定量的金屬鐵、銅投入一定濃度的溶液中充分反應(yīng)，下列對(duì)反應(yīng)情況推斷正確的是A.當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無(wú)B.當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，溶液中一定有、，一定無(wú)C.當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定有，一定無(wú)D.當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，溶液中一定有，一定無(wú)、可能含有【答案】D【解析】【詳解】A．因離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?。?dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，則將鐵和銅全部氧化為和，可能剩余，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)鐵、銅均剩余時(shí)，不足，Cu不參與反應(yīng)，被全部還原，故溶液中不會(huì)存在和，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)銅剩余，鐵不剩余時(shí)，被全部還原，溶液中一定無(wú)，一定有，可能有，故C第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 錯(cuò)誤；D．據(jù)C的分析可知，D正確；故答案選D。14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，Z與W同主族，由W、X、Y三種元素組成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是A.元素Y位于元素周期表的第三周期第ⅣB族B.化合物M中既有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：WS，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故答案選B。15.用廢鐵屑制備磁性氧化鐵()，制取過(guò)程如圖：已知：的作用是洗去廢鐵屑表面的油污。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室可用鐵與水蒸氣在高溫條件下制取第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 B.檢驗(yàn)A中的可以用KSCN溶液C.加時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式為D.制備的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】廢鐵屑用Na2CO3溶液浸泡除去廢鐵屑表面的油污，加入稀硫酸溶解廢鐵屑，得到硫酸亞鐵溶液，調(diào)節(jié)pH＝1.2，加入適量H2O2發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，將部分Fe2＋氧化為Fe3＋，加入NaOH溶液，通入N2并加熱得到磁性氧化鐵，以此解答該題?！驹斀狻緼．鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成和氫氣，故A正確；B．檢驗(yàn)可以用KSCN溶液，若溶液顯紅色，則A溶液中含有，故B正確；C．能將氧化為，反應(yīng)的方程式為，故C正確；D．制備的反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度不大。二、非選擇題：本題共4大題，共55分。16.回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）以下物質(zhì)：①晶體；②固體；③NaOH溶液；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥液氯；⑦。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于堿性氧化物的是_______。（2）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）某無(wú)土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ①配制該營(yíng)養(yǎng)液后，溶液中_______。②若采用和KCl來(lái)配制該營(yíng)養(yǎng)液，則KCl和物質(zhì)的量之比為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.③④②.①②④③.②（2）①.②.（3）①.0.018②.9∶4【解析】【小問(wèn)1詳解】①晶體、②固體雖是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電；⑤蔗糖、⑦為非電解質(zhì)，⑥液氯既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以不導(dǎo)電；③NaOH溶液；④熔融NaCl含由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電；電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)下或者溶液中能導(dǎo)電的化合物，①晶體、②固體、④熔融NaCl為電解質(zhì)；②為非金屬氧化物；故答案為：③④；①②④；②【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取氣體，其化學(xué)方程式為，則其離子方程式為：；澄清石灰水與氣體反應(yīng)生成白色沉淀，則其離子方程式為：，故答案為：；；【小問(wèn)3詳解】①KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，又由，溶液中，故答案為：0.018；②設(shè)的物質(zhì)的量為xmol，KCl的物質(zhì)的量為ymol，由KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8可知，，則。故答案為：4：9。17.下表列出了①~⑩號(hào)元素在元素周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①②第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 二③④⑤三⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問(wèn)題：（1）①~⑩中，元素的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_______(填元素符號(hào)，下同)。上述10種元素中，屬于金屬元素的有_______。（2）寫(xiě)出①與④以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物的電子式：_______。（3）元素④、⑤、⑩分別和①組成的簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。（4）從元素原子得、失電子的角度看，⑤的單質(zhì)具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。（5）在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（6）請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素⑥的金屬性比元素③的金屬性強(qiáng)的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.He②.Li、Na、Mg、Al（2）（3）HF（4）氧化性（5）（6）Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子(或其他合理答案)【解析】【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，①為H、②為He、③為L(zhǎng)i、④為N、⑤為F、⑥為Na、⑦為Mg、⑧為Al、⑨為S、⑩為Cl，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】惰性氣體性質(zhì)最不活潑，所以He化學(xué)性質(zhì)最不活潑；①~⑩中共有Li、Na、Mg、Al；故答案為He；Li、Na、Mg、Al?！拘?wèn)2詳解】①為H，④為N，N和H以原子個(gè)數(shù)比3∶1形成的化合物為NH3，電子式為，故答案為第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ?！拘?wèn)3詳解】元素④為N、⑤為F、⑩為Cl，和①組成的簡(jiǎn)單化合物中，最穩(wěn)定的是HF；故答案為HF?！拘?wèn)4詳解】⑤為F，最外層含有7個(gè)電子，容易得到電子，所以⑤的單質(zhì)具有氧化性；故答案為氧化性?！拘?wèn)5詳解】⑩為Cl，單質(zhì)為Cl2；在盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；故答案為。【小問(wèn)6詳解】③為L(zhǎng)i，⑥為Na，Li和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子；故答案為L(zhǎng)i和Na在同一主族，Na比Li多一個(gè)電子層，Na的原子半徑更大，更容易失去電子(或其他合理答案)。18.以綠礬(主要成分為，部分已被氧化為)為原料，生產(chǎn)鐵紅()的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中，加入Fe粉的作用是_______?！稗D(zhuǎn)化”前將綠礬研碎，“轉(zhuǎn)化”中進(jìn)行攪拌，目的是_______。（2）“結(jié)晶”時(shí)，不同溫度下得到的晶體的成分不同(如下圖)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制溫度為75℃左右進(jìn)行結(jié)晶，故得到的晶體的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 （3）利用該濾液將工業(yè)廢水中的還原為，然后投加石灰乳，使轉(zhuǎn)化為沉淀，理論上完全反應(yīng)消耗的_______。（4）“煅燒”過(guò)程中，每生成1mol鐵紅，需消耗_______mol，同時(shí)生成_______mol和_______mol?！敬鸢浮浚?）①.將還原成②.增大接觸面積，使反應(yīng)物充分反應(yīng)(或其他合理答案)（2）（3）1∶6（4）①.0.5②.2③.2【解析】【分析】綠礬加水溶解并加入鐵粉，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，可生成硫酸亞鐵，加入過(guò)量稀硫酸溶解鐵，經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾得到硫酸亞鐵晶體，通入氧氣并煅燒，可生產(chǎn)鐵紅，以此解答該題?！拘?wèn)1詳解】Fe粉具有還原性，可以將Fe3+被還原為Fe2+；將綠礬研碎，轉(zhuǎn)化中進(jìn)行攪拌，可以增大礦料與溶液接觸面積，使反應(yīng)物充分反應(yīng)；小問(wèn)2詳解】由圖像可知75℃時(shí)析出FeSO4·H2O；【小問(wèn)3詳解】硫酸過(guò)量，結(jié)合分析可知濾液中的溶質(zhì)為FeSO4、H2SO4；將工業(yè)廢水中的Cr2O還原為Cr3+，則1molCr2O得到6mol電子，而Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，需要6molFeSO4，則理論上完全反應(yīng)消耗的n(Cr2O)：n(FeSO4)=1：6；【小問(wèn)4詳解】煅燒過(guò)程中二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)，根據(jù)電子守恒可知FeSO4·H2O和O2的系數(shù)比為4：1第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 ，再結(jié)合元素守恒可知煅燒時(shí)的反應(yīng)為4[FeSO4·H2O]+O22Fe2O3+4SO3+4H2O，根據(jù)方程式可知每生成1mol鐵紅，消耗0.5mol氧氣，生成2molSO3和2molH2O。19.利用氧化綠色的濃強(qiáng)堿溶液制備的裝置如下圖所示(加熱、夾持裝置略)：（1）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）如果d中用足量的溶液吸收多余氯氣，寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式：_______。（3）一段時(shí)間后，當(dāng)儀器C中_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即停止通氯氣。熄滅A處酒精燈，再_______，待冷卻后拆除裝置。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與混合加熱沒(méi)有氯氣生成，欲探究該條件下不能生成氯氣的原因，該同學(xué)提出下列假設(shè)：假設(shè)1：的濃度不夠大；假設(shè)2：_______；假設(shè)3：和的濃度均不夠大。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在下表中寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(限選實(shí)驗(yàn)試劑：蒸餾水、濃、NaCl固體、固體、稀鹽酸、溶液、淀粉-KI溶液)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量稀鹽酸于試管A中，加入少量，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉-KI溶液中，加熱①若淀粉-KI溶液變藍(lán)，則假設(shè)1成立②若淀粉-KI溶液不變藍(lán)，則假設(shè)2或假設(shè)3成立步驟2：取少量稀鹽酸于試管B中，加入少量，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉-KI①若淀粉-KI溶液變藍(lán)，則_______成立②若淀粉-KI第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 溶液中，加熱溶液不變藍(lán)，結(jié)合步驟1中結(jié)論②，則_______成立【答案】（1）（2）（3）①.溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色②.打開(kāi)彈簧夾，通入空氣(或)將裝置中的氯氣排至C中反應(yīng)完全(或其他合理答案)（4）①.濃度不夠大②.假設(shè)2③.假設(shè)3【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫，通過(guò)飽和食鹽水去除；裝置C中氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】裝置C中發(fā)生氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為。【小問(wèn)2詳解】用足量的溶液吸收多余氯氣，反應(yīng)離子方程式為；故答案為?！拘?wèn)3詳解】氯氣與濃強(qiáng)堿溶液中的錳酸鉀反應(yīng)制備高錳酸鉀，當(dāng)儀器C中溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色即停止通氯氣，熄滅A處酒精燈，再打開(kāi)彈簧夾，通入空氣(或)將裝置中的氯氣排至C中反應(yīng)完全，待冷卻后拆除裝置。故答案為溶液由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t；打開(kāi)彈簧夾，通入空氣(或)將裝置中的氯氣排至C中反應(yīng)完全(或其他合理答案)【小問(wèn)4詳解】①稀鹽酸代替濃鹽酸與混合加熱沒(méi)有氯氣生成，可能的原因有的濃度不夠大；的濃度不夠大；和的濃度均不夠大；故答案為的濃度不夠大。②少量稀鹽酸于試管B中，加入少量，加入少量NaCl固體，溶液中第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司 的濃度充足，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉-KI溶液中，加熱；若淀粉-KI溶液變藍(lán)，說(shuō)明有Cl2生成；故假設(shè)2成立；若淀粉-KI溶液不變藍(lán)，步驟1證實(shí)的濃度不夠大將影響Cl2生成；故假設(shè)3成立；故答案為假設(shè)2；假設(shè)3。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)的基本操作規(guī)范為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等。第17頁(yè)/共17頁(yè)學(xué)科網(wǎng)（北京）股份有限公司