重慶市縉云教育聯(lián)盟2022-2023學年高三8月質量檢測化學試題.docx

《重慶市縉云教育聯(lián)盟2022-2023學年高三8月質量檢測化學試題.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。

重慶市2022-2023學年高三（上）8月月度質量檢測化學試卷注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．生活處處有化學，化學使生活更美好。下列有關說法正確的是A．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于無機高分子材料B．將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖C．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好D．糯米中的淀粉一經水解，就釀成了酒2．明礬石廣泛用于造紙、制革、化工。四川儲量豐富，其化學式為KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是A．5B．6C．7D．83．科學家正在研究一種用乙烯(，沸點為?103.9℃)脫硫()的方法，其機理如圖所示。下列關于該脫硫方法的說法中正確的是A．氧化性：B．乙烯在該過程中作為氧化劑C．該脫硫過程需要及時補充D．步驟i中，每消耗44.8L，有2NA個S原子生成(NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值)4．如圖為某烴的鍵線式結構，下列說法錯誤的是A．該烴與環(huán)己二烯相差5個“CH2”基團B．一定條件下，能發(fā)生加聚反應C．苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體共有8種D．該烴和Br2按物質的量之比1：1加成時，所得產物共有5種5．下列說法正確的是A．12C、13C、14C屬于碳的同素異形體高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 B．硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、酒精均能使蛋白質變性C．CO2、NO2、SO2的水溶液顯酸性，三者均為酸性氧化物D．蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體均能產生丁達爾效應6．在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應合成甲酸：???，下列有關說法正確的是A．升高溫度，正逆反應速率都加快B．恒溫條件下，增大壓強，化學平衡常數(shù)增大C．恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產率會提高D．該反應能自發(fā)進行，與溫度高低無關7．釕(Ru)基催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．含釕物質II、III性質不穩(wěn)定B．II中釕元素顯價C．總反應為化合反應且有電子轉移D．反應③中有碳氧雙鍵斷裂8．最近，科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI(一種親水有機鹽)進行摻雜和改進，能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。LiTFSI的結構如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，C與E位于同一主族。下列敘述正確的是A．C是空氣中含量最高的元素B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EC．該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構D．Al3+與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存9．下列有關物質特征判斷的說法中正確的是A．納米材料的直徑介于1nm~100nm之間，故納米銅屬于膠體B．、均能與酸和堿發(fā)生反應，故二者均為兩性化合物C．由反應可知為一元酸D．濃硫酸具有強氧化性，實驗室不能使用濃硫酸干燥二氧化硫氣體10．丙烯與氯化氫反應生成1—氯丙烷的能量隨反應進程的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．該反應為取代反應B．第I和II兩步反應均放出能量高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 C．(E表示鍵能)D．1—氯丙烷同分異構體的結構簡式為11．2021年我國科研人員以二硫化鉬(MoS2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時具備合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過，則下列說法錯誤的是A．Zn/ZnO電極電勢要比MoS2電極電勢低B．電池工作時NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小C．Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2OD．當電路通過1mole-時，整個電池系統(tǒng)質量會增大3.0g12．如圖是氮元素的價類圖。下列有關說法正確的是A．甲可以用濃硫酸干燥B．乙合成的過程屬于氮的固定C．丙轉化為丁的反應是氧化還原反應D．常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液13．下列說法正確的是A．如果鹽酸中溶質的濃度是醋酸中溶質濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B．當向醋酸中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小C．在常溫下，測得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，則溶液中由水電離出來的c(H+)=10-5D．等體積、等物質的量濃度的強堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是：c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)14．弱堿性條件下，利用含砷氧化銅礦(含CuO、As2O3及少量不溶性雜質)制備Cu2(OH)2SO4的工藝流程如圖。下列說法不正確的是A．“氨浸”時As2O3發(fā)生的離子反應為As2O3+6NH3+3H2O=6NH+2AsOB．“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：Cu2+、NH高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 C．“氧化除AsO時生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8為1.5molD．“蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4二、非選擇題（共4小題，共58分，其中15-17題為必做題，18-19題為選做題）15．（12分）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：已知電解總反應為：，回答下列問題：(1)從物質分類角度來看，NaHSO4是______(填字母代號)。a.酸???b.酸式鹽???c.電解質???d.非電解質e.離子化合物　f.共價化合物(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式______。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______、______。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑(ClO2)與還原劑(H2O2)的物質的量之比為______。16．（14分）對化學反應原理的研究能讓我們更加深刻地認識化學反應，也是化學中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領域，依據所學的化學反應原理知識和題干信息回答下列問題：I.面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。“碳達峰、碳中和”目標下，必須加強對二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。(1)往容積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和6mol，一定溫度下發(fā)生反應：，20min時達到化學平衡狀態(tài)，測得水蒸氣的物質的量為2mol，前20min內，用表示該反應的平均反應速率為___________，的平衡轉化率___________%(保留一位小數(shù))。[注：轉化率等于反應物消耗的物質的量與反應物初始的物質的量之比。](2)一種電化學制甲酸的裝置如圖所示，電極a為___________極(填“正”或“負”)，寫出電極b的電極反應式___________。高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 II．催化劑的研究是化學反應原理中一個重要領域，催化劑往往是化學工業(yè)過程和技術改造更新的關鍵?；瘜W反應中的活化能會顯著影響化學反應速率，活化能越低，化學反應速率越快。催化劑能加快化學反應速率是因為它能改變反應的路徑，降低反應的活化能。(3)與經催化重整，制得合成氣：。反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據如下表：積碳反應消碳反應活性能/催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是______________________________。(4)催化劑的存在會顯著地加快的分解，某興趣小組研究催化分解歷程如下：第一步：(慢反應)第二步：▲(快反應)反應的活化能較大的為第___________步(填“一”或“二”)，第二步反應的離子方程式為___________。17．（17分）二茂鐵[Fe(C5H5)2，F(xiàn)e為價]是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，橙色晶體，100℃以上升華，熔點172℃，沸點249℃，難溶于水，空氣中穩(wěn)定，與酸、堿一般不作用。實驗室中，先由二聚環(huán)戊二烯C10H12(沸點170℃)熱解聚制備環(huán)戊二烯C5H6(密度0.88g·cm-3，熔點-85℃，沸點42.5℃)(圖1)，然后制備二茂鐵(圖2)，最后純化(圖3)，夾持裝置已略?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并在燒瓶中加入二聚環(huán)戊二烯。實驗中需要一直慢慢地通入N2，其作用是_______。將電熱棒調至360~400℃，同時170℃油浴加熱燒瓶，油浴加熱的優(yōu)點是_______。反應完成后在接收瓶中得到環(huán)戊二烯純品。(2)將磁子和足量粉末放在三頸燒瓶中，加入適量有機溶劑和環(huán)戊二烯，緩慢攪拌，燒瓶左側口用A塞緊，中間瓶口裝上儀器C(已打開旋塞B和玻璃塞)，右側口接帶T形管的汞起泡器和氮氣瓶，用氮氣流吹洗燒瓶和C直至空氣完全吹出，關上B，將溶解了11.94gFeCl2·4H2高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 O的有機溶劑注入儀器C，……打開B，滴加完后快速攪拌30min，制備反應結束?！驘恐屑尤肷赃^量的鹽酸和適量碎冰?！瓕績鹊某恋硎占竭^濾器上，用水洗滌，干燥，得到二茂鐵粗品。①儀器C的名稱為_______。②將空氣完全吹出的目的是_______。③加入碎冰的作用是_______。④證明鹽酸已稍過量的試劑是_______。⑤寫出生成二茂鐵的反應的化學方程式：_______。(3)將盛有粗品的培養(yǎng)皿放在電熱板上加熱，最終得到純品9.49g，二茂鐵的產率為_______%(保留到小數(shù)點后一位)。18．（15分）【選做：物質結構與性質】磷及其化合物在工業(yè)生產中起著重要的作用。(1)基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式為___________。(2)磷有多種同素異形體。①白磷()是分子晶體，易溶于，難溶于水，說明白磷和都是___________分子(填“極性”或“非極性”)。②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層狀結構，如右圖所示。下列有關黑磷晶體的說法正確的是___________(填字母序號)A．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力B．黑磷晶體中磷原子雜化方式為雜化C．黑磷晶體是混合型晶體D．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上(3)是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子(該晶體的晶胞如右圖所示)，寫出熔融時的電離方程式___________。(4)與水會形成黃色的配離子，為避免顏色干擾，常在含溶液中加入形成無色的。由此推測與形成的配離子更穩(wěn)定的配體是___________，該配體的空間構型是___________。(5)貴金屬磷化物(化學式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如右圖所示。已知晶胞參數(shù)為，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為___________，晶體的密度為___________(列出計算式)。高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 19．（15分）【選做：有機化學】有機物H是一種合成鎮(zhèn)痛藥的中間體，合成路線如下：A(C7H8O)B(C9H10O2)C(C10H12O3)D(C10H11O2Cl)E(C11H11NO2)F(C13H12NO2Na)G(C13H14O4)H()已知：I.++HX(R為烴基或H原子，X為鹵素原子，下同)II.III.RCHO++H2OIV.+CH2=CH2+I2+2HI回答下列問題：(1)A的名稱是_______，B→C的反應類型為_______。(2)D與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為_______；檢驗H中是否含有G的試劑為_______。(3)符合下列條件的E的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。①含有—NH2和—COOH，除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1(4)綜合上述信息，設計由苯酚、乙醛和制備的合成路線_______(其他試劑任選)。高三化學試卷第7頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 重慶市2022-2023學年（上）8月月度質量檢測高三化學答案及評分標準1．B（A．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于有機高分子材料，故A錯誤；B．部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖，米飯在嘴里咀嚼有甜味，故B正確；C．殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度一般為75%，滅菌效果越好，濃度太高，滲透性低，滅菌效果不好，故C錯誤；D．糯米中的淀粉經水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下釀成了酒，故D錯誤；故選B。）2．B（根據化學式中元素的正、負化合價絕對值相等(硫酸根和氫氧根是原子團)，則：1+3×3=2×2+x，解得x=6；答案為B。）3．A（A．由過程iii氧氣與二氧化硫反應生成三氧化硫可知，氧化性，過程i可知氧化性：，所以氧化性：，故A正確；B．由過程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，則乙烯在該過程中做還原劑，故B錯；C．該脫硫過程作為催化劑，所以不需要及時補充，故C錯；D．有關系式可知，標況下每消耗44.8L，有2NA個S原子生成，但選項中未說明是否處于標況下，故D錯；答案選A。）4．A（A．該分子的分子式為C11H16而環(huán)己二烯的分子式為C6H8，它們之間差C5H8，A項錯誤；B．該分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應、氧化反應，B項正確；C．該分子含有4個不飽和度，含一個苯環(huán)和一個C5H11烷基，由基元法-C5H11為8種，所以該同分異構體為8種，C項正確；D．該物質為含三個雙鍵的多烯烴，可以發(fā)生1,2-加成也可以發(fā)生1,4-加成。前者有三種后者2種，總共5種，D項正確；答案選A。）5．D（A．12C、13C、14C是碳元素的三種核素，三者互稱同位素，A不正確；B．氯化鈉為輕金屬的鹽，其水溶液只能使蛋白質發(fā)生鹽析，不能使蛋白質變性，B不正確；C．雖然NO2的水溶液顯酸性，但它與水反應除生成硝酸外，還有一氧化氮生成，所以不是酸性氧化物，C不正確；D．蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體，其分散質粒子直徑都介于10-9~10-7m之間，所以均能產生丁達爾效應，D正確；故選D。）6．A（A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，A正確；B．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤；C．催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，平衡產率不變，C錯誤；D．該反應ΔS<0，ΔH<0，根據吉布斯自由能ΔG=ΔH－TΔS可知，該反應在低溫下可以自發(fā)進行，D錯誤；故選A。）7．B（A．含釕物質II、III性質不穩(wěn)定，易分解，故A正確；B．II中釕元素是金屬，沒有負價，顯+2價，故B錯誤；C．總反應為H2+CO2高三化學答案第13頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 →HCOOH，有氫單質參加反應，有元素化合價變化，總反應為化合反應且有電子轉移，故C正確；D．Ⅱ→Ⅲ的方程式為+2CO2，則Ⅱ→Ⅲ過程中斷裂的化學鍵有C=O、Ru-H，反應③中有碳氧雙鍵斷裂，故D正確；故選B。）8．B（A．空氣中含量最高的元素為N，而C為O元素，B才是N元素，A錯誤；B．D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為、、，F(xiàn)和O同周期，非金屬性F>O，則相應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為>；O和S同主族，非金屬性O>S，則相應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為>，故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>>，B正確；C．8電子穩(wěn)定結構即每個原子最外層都有8個電子，A為C，成鍵數(shù)為4，最外層電子數(shù)為4，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；C為O，成鍵數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；D為F，成鍵數(shù)為1，最外層電子數(shù)為7，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；B為N，成鍵數(shù)為2，帶一個單位負電荷，最外層電子數(shù)為5，和為8，滿足8電子穩(wěn)定結構；E為S，成鍵數(shù)為6，最外層電子數(shù)為6，和不為8，不滿足8電子穩(wěn)定結構；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤；D．與在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為不能共存，D錯誤；故合理選項為B。）9．C（A．膠體屬于分散系，是由分散質和分散劑構成，納米材料只是達到了膠體分散質的要求，缺少分散劑不能形成膠體，A項錯誤；B．二氧化硅屬于酸性氧化物，B項錯誤；C．與過量的NaOH反應，分子中只有1個參與了反應，故屬于一元酸，C項正確；D．濃硫酸的強氧化性由＋6價硫體現(xiàn)，的強還原性由＋4硫體現(xiàn)，而＋6價硫和＋4價硫之間無中間價態(tài)，無法發(fā)生歸中反應，可以使用濃硫酸干燥，D項錯誤。故選C。）10．D（A．丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成1—氯丙烷，故A錯誤；B．由圖可知，第I步反應為反應為總能量小于生成物總能量的吸熱反應，故B錯誤；C．由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應的焓變，故C錯誤；D．1—氯丙烷的同分異構體為2—氯丙烷，結構簡式為，故D正確；故選D。）11．D（A．電極為負極，電極為正極，正極電勢高于負極電勢，故A正確；B．負極的反應式為，正極的反應式為，雙極膜中OH-和H+分別向負極、正極移動，補充消耗的陰、陽離子，兩電極均有水生成，溶液體積變大，則NaOH溶液和Na2SO4濃度均變小，故B正確；C．電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為高三化學答案第13頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 ，故C正確；D．正極的反應式為，由反應式可知，轉化為1mol，轉移電子，整個電池系統(tǒng)質量會增大30g-17g=13g，故當電路通過時，理論上可以轉化的物質的量為，整個電池系統(tǒng)質量會增大130.2g=2.6g，故D錯誤；故答案為D。）12．D（A．甲中N是-1價，易被氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B．氮的固定為游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮，乙是化合態(tài)的氮，轉化為NO2不是氮的固定，B錯誤；C．丙和丁中N元素均為+5價，不是氧化還原反應，C錯誤；D．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，D正確；故選D。）13．C（A．鹽酸和醋酸都是一元酸，氯化氫是強電解質，在溶液中完全電離，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c(CH3COOH)>c(H+)，如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，A錯誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，只要溫度不變平衡常數(shù)K不變，B錯誤；C．在醋酸鈉溶液中，溶液中氫氧根離子和氫離子全部是水電離出，但由于CH3COO-將水電離出的氫離子結合，導致溶液中故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時，溶液中的c(OH-)═10-5mol/L，水電離出的c(OH-)═10-5mol/L，所以水電離出的c(H+)═10-5mol/L，C正確；D．等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應生成MA和水，由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c(OH-)>c(H+)，根據電荷守恒可得：c(M+)>c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，D錯誤；故選C。）14．B（A．由流程圖可知，“氨浸”時CuO和As2O3都能發(fā)生反應，而少量不溶性雜質以浸渣被濾出，所以該過程涉及的離子方程式有和，故A項正確；B．根據A項中的離子方程式可知，“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：和，沒有Cu2+，故B項錯誤；C．根據流程圖，可知氧化除的離子反應為：，即反應生成lmolFeAsO4，消耗(NH4)2S2O8為1.5mol，故C項正確；D．“蒸氨”過程中發(fā)生的化學反應為：，所以“蒸氨”后的濾液中含有(NH4)2SO4，故D項正確；）15.（1）bce（2分）（2）2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4（4分）（3）NaOH溶液（2分）；Na2CO3溶液（2分）（4）2∶1（2分）高三化學答案第13頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 16.（1）0.1（2分）???；?66.7（2分）（2）負（1分）；????（2分）（3）劣于（1分）；????相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應的活化能大，積碳反應的速率?。欢挤磻罨芟鄬π?，消碳反應速率大（3分）（4分）一（1分）；????（2分）17.（1）作保護氣，將產生的環(huán)戊二烯蒸汽吹入接收瓶中，提高環(huán)戊二烯的產率（2分）；受熱均勻，便于控溫（2分）（2）①滴液漏斗(或分液漏斗)；（2分）②防止Fe(II)被空氣中氧氣氧化；（2分）③迅速降溫，有利于二茂鐵結晶析出；（2分）④四紫色石蕊溶液(或甲基橙溶液、pH試紙、濕潤的藍色石蕊試紙)?；（2分）⑤FeCl2+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O(或FeCl2?4H2O+2C5H6+2KOH=Fe(C5H5)2+2KCl+6H2O)（3分）（3）85.0（2分）18.【選做：物質結構與性質】（1）（2分）（2）①非極性（1分）；②AC（2分）（3）（2分）（4）???（2分）?；正四面體形（2分）（5）8??（2分）??；（2分）19.【選做：有機化學】（1）對甲基苯酚（1分）；????加成反應（1分）（2）?＋2NaOH＋NaCl＋H2O????（5分）；氯化鐵溶液（1分）（3）4（1分）高三化學答案第13頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 （4）（6分）高三化學答案第13頁共13頁學科網（北京）股份有限公司 高三化學答案第13頁共13頁學科網（北京）股份有限公司