上海市長寧區(qū)2022屆高三二?；瘜W(xué)試題 Word版含解析.docx

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2021學(xué)年第二學(xué)期高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Mn-55一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法錯(cuò)誤的是ANH4C1溶液用作除銹劑B.還原鐵粉用作抗氧化劑C.NaHCO3用作糕點(diǎn)膨松劑D.干冰用作Na著火時(shí)的滅火劑【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，NH4Cl溶液水解顯酸性可除去鐵銹，故A正確；B．還原性鐵粉易與氧氣反應(yīng)，可作食品抗氧化劑，故B正確；C．NaHCO3用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D．金屬鈉著火時(shí)，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，而干冰滅火器產(chǎn)生二氧化碳，所以不能撲滅，故D錯(cuò)誤；故選D。2.將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為A.分餾B.裂化C.裂解D.干餾【答案】D【解析】【詳解】將木材隔絕空氣加強(qiáng)熱，可得到木煤氣、木焦油和木炭等，這種加工方法化工生產(chǎn)中稱為干餾。分餾是物理變化，裂化和裂解是石油工業(yè)上的生產(chǎn)方法，答案選D。3.以下化學(xué)用語正確的是A.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.乙烯的球棍模型：C.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：CHCHD.NaCl的電子式：【答案】B【解析】【詳解】A．硫原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．乙烯中兩個(gè)C以碳碳雙鍵結(jié)合，每個(gè)C還與2個(gè)H以單鍵結(jié)合，因此乙烯的球棍模型為 ，B正確；C．乙炔中含碳碳雙鍵，不能省，乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列金屬化合物中最方便用于潛水艇艙內(nèi)供氧的是A.KMnO4B.KClO3C.KNO3D.Na2O2【答案】D【解析】【詳解】題中KMnO4、KClO3(加入催化劑)只能在加熱條件下分解生成氧氣，而硝酸鉀加熱生成氧氣的同時(shí)還生成二氧化氮?dú)怏w，都不適合用于制備氧氣，而過氧化鈉常溫下易與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，可用于供氧劑，故選D。5.BF3是非極性分子，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.B-F鍵是極性鍵B.空間結(jié)構(gòu)為三角錐型C.鍵角均為120°D.所有原子共平面【答案】B【解析】【分析】BF3的中心原子B價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，且無孤電子對(duì)，形成平面正三角形結(jié)構(gòu)。【詳解】A．不同種元素原子間的共價(jià)鍵是極性鍵，B-F是極性鍵，故A正確；B．BF3是非極性分子，則空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故B錯(cuò)誤；C．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，B在三角形的中心，所以鍵角為120°，故C正確；D．BF3空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，所有原子共平面，故D正確；故選B。6.下列工業(yè)產(chǎn)品，一般不是以石油為原料制備的是A.乙烯B.汽油C.液化石油氣D.煤焦油【答案】D【解析】【詳解】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油為原料制備的，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可以得到汽油，汽油是以石油為原料獲得的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾過程中得到C原子數(shù)小于4的氣體，經(jīng)過壓縮得到液化石油氣。故C錯(cuò)誤；D．煤焦油是煤干餾時(shí)生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠狀液體，煤焦油是以煤為原料制備的，不是以石油為原料，故D正確；故答案為D。7.采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是 A.硫酸工業(yè)B.合成氨工業(yè)C.氯堿工業(yè)D.純堿工業(yè)【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸工業(yè)是硫鐵礦煅燒生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，所以尾氣中含有二氧化硫，可以進(jìn)行循環(huán)操作，A錯(cuò)誤；B．合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，必須進(jìn)行循環(huán)操作，B錯(cuò)誤；C．氯堿工業(yè)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，沒有進(jìn)行循環(huán)操作，C正確；D．純堿工業(yè)：向氨的氯化鈉飽和溶液中通入二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉晶體受熱產(chǎn)生純堿和二氧化碳，二氧化碳可回收利用，氯化銨和氫氧化鈣共熱產(chǎn)生氨氣，氨氣可回收利用，D錯(cuò)誤；故選C。8.向下列溶液中通入過量，最終會(huì)有固體析出的是A.澄清石灰水B.氯化鈣溶液C.飽和碳酸鈉溶液D.硝酸鋇溶液【答案】C【解析】【詳解】A．澄清石灰水中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣，所以最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B錯(cuò)誤；C．飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳生成溶解度極小的碳酸氫鈉，所以析出沉淀碳酸氫鈉，故C正確；D．硝酸鋇溶液中通入過量CO2，不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列實(shí)驗(yàn)用酸性溶液不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.鑒別乙烯和乙烷B.鑒別四氯乙烯和聚四氟乙烯C.鑒別苯和對(duì)二甲苯D.檢驗(yàn)中含碳碳雙鍵【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯中含碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色；乙烷不含不飽和鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，A錯(cuò)誤；B．四氯乙烯含碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液褪色；聚四氟乙烯不含不飽和鍵，不能使高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，B錯(cuò)誤；C．苯不能使高錳酸鉀溶液褪色；對(duì)二甲苯中與苯環(huán)直接相連的甲基上有氫原子，能使高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別，C錯(cuò)誤；D．所含的碳碳雙鍵和醛基均能使高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，D正確；故選D。10.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是 A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液，說明溶液為非氧化性強(qiáng)酸溶液（含有大量H+）或者強(qiáng)堿溶液（含有大量OH-）?！驹斀狻緼．會(huì)與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，不能在堿性條件下存在，但是離子均可以在酸性條件下共存，故A錯(cuò)誤；B．與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能在堿性下共存，酸性條件下存在，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，故酸性條件也不能共存，故B正確；C．無論酸性還是堿性，均可以共存，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，弱酸酸根不能共存，酸性條件下存在，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，堿性條件下可以共存，故D錯(cuò)誤；故選B。11.下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是A.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗是因?yàn)榘l(fā)生了電化腐蝕B.因?yàn)槎趸计毡榇嬖?，所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主C.無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化D.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置變暗是由于與空氣中的硫化氫氣體反應(yīng)生成了黑色的硫化銀，不是電化腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鋼鐵在潮濕空氣中的腐蝕以吸氧腐蝕為主，B錯(cuò)誤；C．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失電子，故總是金屬被氧化，C正確；D．鋼鐵吸氧腐蝕正極反應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選C。12.在如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是 A.蘋果塊會(huì)干癟B.膽礬晶體表面有“白斑”生成C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出D.試紙變紅【答案】D【解析】【詳解】A．濃硫酸具有脫水性，會(huì)使得蘋果干癟，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體失去結(jié)晶水，表面有“白斑”生成，B正確；C．濃硫酸具有吸水性，飽和硝酸鉀溶液中水減小，有硝酸鉀晶體析出，C正確；D．濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，使得試紙脫水變黑色，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A.正丁醇過量B.用水浴加熱C.試管底部緊貼石棉網(wǎng)以加快反應(yīng)速率D.加入碳酸鈉溶液洗滌，再分液，以除去乙酸丁酯中含有的乙酸雜質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．正丁醇價(jià)格較高，通常采用乙酸過量來提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．酯化反應(yīng)需要的溫度高于水的沸點(diǎn)，不能水浴加熱，B錯(cuò)誤；C．為防止乙酸丁酯脫水炭化，試管不可與石棉網(wǎng)直接接觸，C錯(cuò)誤；D．乙酸易揮發(fā)，制備的乙酸丁酯中混有乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液可吸收乙酸，并與乙酸丁酯分層，分液后，即可除去乙酸雜質(zhì)，D正確；故選D。14.對(duì)于液溴和溴水的混合物，下列敘述正確的是A.取上層液體和苯在催化劑作用下制溴苯B.液溴呈紫色，在上層C.液溴呈深紅棕色，在下層 D.混合物存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．液溴和溴水的混合物，液溴密度較大，在下層，溴水在上層，溴苯制備需要用液溴，溴水與苯不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．液溴密度較大，在下層，B錯(cuò)誤；C．液溴顏色為深紅棕色，密度大，在下層，C正確；D．液溴易揮發(fā)且具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠，存放混合物的試劑瓶不能用橡膠塞，D錯(cuò)誤；故選C。15.接觸法制硫酸中能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是（）A.400~500℃B.常壓C.催化劑D.過量的空氣【答案】D【解析】【分析】2SO2＋O22SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。【詳解】2SO2＋O22SO3是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高SO2轉(zhuǎn)化率。A、400~500℃時(shí)催化劑活性最大，故A不符；B.對(duì)氣體體積減小的反應(yīng)加壓，平衡正向移動(dòng)，但本反應(yīng)常壓下反應(yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，故B不符；C.催化劑對(duì)平衡沒有影響，故C不符；D.過量的空氣，提高氧氣的濃度，提高SO2轉(zhuǎn)化率，平衡正向移動(dòng)，故D正確；故選D。16.下列物質(zhì)間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.AgCl固體和KI溶液B.Na2SO4固體和濃鹽酸C.CH3COONa固體和濃鹽酸D.NaHCO3固體和石灰水【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化原理，反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行，KI溶液與AgCl固體混合攪拌，生成了溶解度更小的碘化銀，故A正確；B．強(qiáng)酸制弱酸，揮發(fā)性酸制不揮發(fā)性的酸，硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，Na2SO4固體和濃鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)酸制弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，CH3COONa固體和濃鹽酸反應(yīng)生成醋酸，故C正確；D．NaHCO3固體和石灰水生成難溶于水的碳酸鈣和水，NaHCO3固體和石灰水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確；故選B。17.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能完全消耗的是（） A.向150mL3mol·L-1的稀硝酸中加入6.4g銅B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鐵片投入15mL18.4mol·L-1的硫酸中C.用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣D.5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，用1mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨【答案】A【解析】【詳解】A．6.4g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=，稀硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)=3mol/L×0.15L=0.45mol，銅和稀硝酸的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據(jù)化學(xué)方程式可知；稀硝酸過量，銅消耗完，故A符合題意；B．鐵與濃硫酸在標(biāo)況下會(huì)發(fā)生鈍化，鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，故B不符合題意；C．濃鹽酸濃度變稀到一定濃度不會(huì)和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃鹽酸不能完全消耗，故C不符合題意；D．合成氨在催化劑作用下反應(yīng)是可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后反應(yīng)物和產(chǎn)物都存在，氮?dú)?、氫氣不能完全消耗，故D不符合題意；答案選A?！军c(diǎn)睛】合成氨的反應(yīng)結(jié)束后，氮?dú)猓瑲錃獍睔馔瑫r(shí)存在，即反應(yīng)達(dá)到限度，各種物質(zhì)同時(shí)存在。18.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率，為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯(cuò)誤的是A.陽極發(fā)生將海水中的氧化生成的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物C.陰極生成的應(yīng)及時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D.陽極表面形成的等積垢需要定期清理【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，還含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根據(jù)題干信息可知，裝置的原理是利用惰性電極電解海水，陽極區(qū)溶液中的Cl-會(huì)優(yōu)先失電子生成Cl2，陰極區(qū)H2O優(yōu)先得電子生成H2和OH-，結(jié)合海水成分及電解產(chǎn)物分析解答。 【詳解】A．根據(jù)分析可知，陽極區(qū)海水中的Cl-會(huì)優(yōu)先失去電子生成Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．設(shè)置的裝置為電解池原理，根據(jù)分析知，陽極區(qū)生成的Cl2與陰極區(qū)生成的OH-在管道中會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有強(qiáng)氧化性，可氧化滅殺附著的生物，B正確；C．因?yàn)镠2是易燃性氣體，所以陰極區(qū)生成的H2需及時(shí)通風(fēng)稀釋，安全地排入大氣，以排除安全隱患，C正確；D．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，會(huì)使海水中的Mg2+沉淀積垢，所以陰極表面會(huì)形成Mg(OH)2等積垢需定期清理，D錯(cuò)誤。故選D。19.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向硝酸亞鐵溶液中滴加稀HCl溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色B向盛有少量Mg(OH)2沉淀的試管中加入適量飽和NH4Cl溶液，振蕩白色沉淀溶解C向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉有氣泡產(chǎn)生D向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸生成無色溶液和刺激性氣味氣體A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．向硝酸亞鐵溶液中滴加稀HCl，在酸性條件下，H+、起HNO3的作用，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配，A不符合題意；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液顯酸性，Mg(OH)2沉淀能夠與酸性溶液中的H+反應(yīng)產(chǎn)生Mg2+和H2O，因此看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：白色沉淀溶解，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配，B不符合題意；C．Na與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生乙醇鈉和氫氣，因此向盛有3.0mL無水乙醇的試管中加入一小塊金屬鈉，看到有氣泡產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配，C不符合題意； D．向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、S、SO2、H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的S單質(zhì)是不溶于水的淡黃色固體，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有淡黃色沉淀生成，同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。20.25℃，向溶液中滴入等濃度的溶液，下列判斷一定正確的是A.若最終溶液含等摩爾和，則B.若溶液過量，則C.若溶液不足量，則溶液加入越少水的電離程度越大D.若恰好完全反應(yīng)，則【答案】A【解析】【詳解】A．若最終溶液含等摩爾?HAc?和?NaAc，由物料守恒：和電荷守恒：可得，A正確；B．若NaOH溶液過量的量較少，NaAc溶液顯堿性，則鈉離子濃度最大，其次是醋酸根，可滿足；當(dāng)氫氧化鈉溶液過量很多時(shí)，鈉離子濃度最大，其次是氫氧根，不滿足，B錯(cuò)誤；C．若氫氧化鈉溶液不足量，當(dāng)加入的氫氧化鈉量越少時(shí)，溶液顯酸性，HAc濃度越大，電離出氫離子越抑制水電離，水電離程度越小，C錯(cuò)誤；D．若恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaAc，醋酸根水解產(chǎn)生HAc和，水解方程式為：，另外溶液中水電離也產(chǎn)生氫氧根，故，D錯(cuò)誤；故選A。二、綜合題21.了解原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、理解元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)對(duì)學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途至關(guān)重要。（1）氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))，硅元素在元素周期表中的位置是_______。下列能表示硫原子3p軌道電子狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）寫出化合物CO2的電子式_______，CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價(jià)氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點(diǎn)固體。請(qǐng)分析原因：_______。（3）比較硫和氯性質(zhì)的強(qiáng)弱。熱穩(wěn)定性：H2S______HCl(選填“＜”、“＞”或“=”，下同)；酸性：HClO4_______H2SO4 ；用一個(gè)離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：_______。（4）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的_______性；已知NaHSO3溶液呈酸性，而既能電離又能水解，說明在NaHSO3溶液中c(H2SO3)_______c()(選填“＜”、“＞”或“=”)（5）請(qǐng)預(yù)測(cè)：第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是_______(填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度_______(填“大”或“小”)?！敬鸢浮浚?）①.F-②.第三周期第ⅣA族③.AC（2）①.②.CO2分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體（3）①.＜②.＞③.Cl2+S2-=S↓+2Cl-（4）①.還原②.＜（5）①.HF②.小【解析】小問1詳解】氧、氟、氮是同一周期元素，它們形成的簡單離子O2-、F-、N3-核外電子排布都是2、8，三種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，則離子半徑大小關(guān)系為：N3-＞O2-＞F-，故三種離子中半徑最小的是F-；Si是14號(hào)元素，于元素周期表第三周期第ⅣA族；S是16號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)S原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4，3p軌道數(shù)目是3，同一軌道上最多可容納2個(gè)自旋方向相反的電子，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則表示S原子的3p軌道電子狀態(tài)的為AC；故答案為：F-；第四周期第IVA族；AC。【小問2詳解】CO2分子中C原子與2個(gè)O原子形成4對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2分子的電子式為：；CO2是分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，因而物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較低；SiO2是原子晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，斷裂共價(jià)鍵需要消耗很高能量，因此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體，故CO2在室溫下呈氣態(tài)，而SiO2呈固態(tài)；故答案為：；CO2是分子晶體、SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)：原子晶體＞分子晶體。【小問3詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；元素的非金屬性：Cl＞S，則氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，酸性：HClO4＞H2SO4；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：Cl＞S，則單質(zhì)氧化性：Cl2＞S，說明氯元素和硫元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱的反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；故答案為：＜；＞；Cl2+S2-=S↓+2Cl-。 【小問4詳解】紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液被氧化，SO2作抗氧化劑，體現(xiàn)其還原性；NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中既存在的電離平衡，也存在的水解平衡，電離產(chǎn)生H+、，使溶液顯酸性；水解消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镠2SO3和OH-，使溶液顯堿性，已知NaHSO3溶液呈酸性，說明電離程度大于其水解程度，故在NaHSO3溶液中c(H2SO3)＜c()；故答案為：還原；＜?！拘?詳解】非金屬元素與H形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，氫化物中非氫元素的非金屬性越大，化學(xué)鍵極性越大；第二周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是F元素，則第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的為HF；HF分子為極性分子，且HF在水中能與水形成氫鍵，導(dǎo)致HF在水中溶解度大于在CCl4中的溶解度，即HF在CCl4中的溶解度比在水中的??；故答案為：HF；小。22.研究等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。（1）是汽車尾氣中的主要污染物之一、能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：_______。（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO還原至的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______，放出的熱量為_______(用含有a的代數(shù)式表示)。（3）現(xiàn)將一定量氣體充入恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)是_______。D．容器內(nèi)氣體的密度不變E．容器內(nèi)顏色不變（4）反應(yīng)溫度時(shí)，隨(時(shí)間)變化曲線如圖，畫出時(shí)段，隨變化曲線_______。保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為，再次畫出時(shí)段，隨變化趨勢(shì)的曲線_______。（5）NO氧化反應(yīng)：分兩步進(jìn)行： I．II．(Q1、Q2都大于0)在恒容的密閉容器中充入一定量的和氣體，保持其它條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為和，測(cè)得(NO)隨(時(shí)間)的變化曲線如圖，轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度_______(填“”或“”)下消耗的時(shí)間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖分析其原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.0.3NA②.0.0375akJ（3）AE（4）①.②.（5）①.②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度的升高使平衡逆向移動(dòng)，減慢NO轉(zhuǎn)化速率的影響大于升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使轉(zhuǎn)化相同量的NO時(shí)，消耗的時(shí)間較長【解析】 【小問1詳解】與水反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式：?！拘?詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LCO物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)可得還原至的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA；根據(jù)題給信息，，則0.15molCO可放出的熱量為0.0375akJ?！拘?詳解】A．該反應(yīng)氣體分子數(shù)正向增多，容器恒容，則氣體的壓強(qiáng)發(fā)生改變，故氣體的壓強(qiáng)發(fā)生不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，A符合題意；B．，則，不等于系數(shù)之比，故不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，B不符合題意；C．平衡常數(shù)K只隨溫度改變，該反應(yīng)控制溫度為不變，則其不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，C不符合題意；D．該反應(yīng)物質(zhì)均是氣體，氣體總質(zhì)量不變，容器恒容，則體系內(nèi)氣體密度始終不變，故其不可作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，D不符合題意；E．無色，紅棕色，反應(yīng)過程體系顏色發(fā)生改變，故容器內(nèi)顏色不變可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)，E符合題意；故選AE?！拘?詳解】根據(jù)反應(yīng)，的改變量是的兩倍，從的曲線可知其達(dá)到平衡時(shí)減少了0.03mol/L，則從0升高到平衡時(shí)的0.6mol/L，其曲線如圖：；由題Q<0可知，該反應(yīng)正向吸熱，保持其它條件不變，隨著溫度的升高，該反應(yīng)平衡朝正向移動(dòng)，且反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，則其曲線如圖： ?！拘?詳解】如圖所示，(NO)隨(時(shí)間)的延長而減小，轉(zhuǎn)化相同量的NO，可作一條平行于時(shí)間軸的輔助線，分別交兩曲線與a、b兩點(diǎn)，如圖：，則可知在溫度下消耗的時(shí)間較長；可能的原因是，該反應(yīng)兩步均是放出熱量，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，溫度的升高使平衡逆向移動(dòng)，減慢NO轉(zhuǎn)化速率的影響大于升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，使轉(zhuǎn)化相同量的NO時(shí)，消耗的時(shí)間較長。23.化合物是一種新型抗癌藥物的中間體，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）的結(jié)構(gòu)簡式為_______，寫出中除醚鍵)外的另外兩種官能團(tuán)的名稱_______。（2）④的反應(yīng)類型為_______，的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______反應(yīng)⑤可能產(chǎn)生與互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。 （4）芳香化合物是的同分異構(gòu)體。已知的苯環(huán)上只有個(gè)取代基且分子結(jié)構(gòu)中不含中僅含四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則的結(jié)構(gòu)簡式為_______(任寫一種)。（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由合成的路線_______(乙醇、乙酸及無機(jī)試劑任選)。(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物)【答案】（1）①.；②.羥基、碳碳三鍵；（2）①.消去反應(yīng)；②.；（3）①.；②.；（4）、、、（任意寫一種即可）； （5）【解析】【分析】A的分子式為，A到B轉(zhuǎn)化用了重鉻酸鈉，為氧化反應(yīng)，B經(jīng)過②得到為取代反應(yīng)，對(duì)比A和的結(jié)構(gòu)，可知A為，B為；經(jīng)過③得到Ｃ，由條件可知發(fā)生了消去反應(yīng)，Ｃ為；D經(jīng)過④得到，根據(jù)D的分子式知D不飽和度為0，故D為；C和經(jīng)過⑤得到E，發(fā)生了加成反應(yīng)；E和F反應(yīng)生成G，G到H羰基被還原成羥基，同時(shí)發(fā)生了取代反應(yīng)，由此E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為。【小問1詳解】由分析知Ａ為；Ｈ中除了醚鍵外的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵；【小問2詳解】經(jīng)過④羥基變成了雙鍵，故發(fā)生了消去反應(yīng)；由分析可知G為【小問3詳解】 反應(yīng)③為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；與發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可能得到或（E）兩種產(chǎn)物，故E的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為；【小問4詳解】H的不飽和度為4，其同分異構(gòu)體含苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為4，因此M中不含其他的不飽和鍵，M中苯環(huán)上有3個(gè)取代基，且只有四種不同環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)應(yīng)該高度對(duì)稱，可能的結(jié)構(gòu)式為：、、、；【小問5詳解】產(chǎn)物中存在四元環(huán)，參照題中⑤，可知上一步原料為 ，其可由鹵代烴消去得到，與題中③方法一致。從原料開始分析，原料通過與溴單質(zhì)發(fā)生取代得到，再消去得到，兩個(gè)分子發(fā)生加成法應(yīng)可得到產(chǎn)物。合成路線為：。24.硫酸亞鐵晶體在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)９I(yè)上用廢鐵生產(chǎn)的一種流程如下圖所示：（1）步驟I中除鐵和硫酸、鐵銹和硫酸反應(yīng)外，還有一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______：步驟I加入稀硫酸的量不能過量的原因是_______；步驟II加入稀硫酸的目的是_______。（2）證明步驟(1)濾液中只含有的方法：取樣，先滴加溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加_______；該過程的現(xiàn)象為：_______。（3）步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)操作為_______、_______、過濾、冰水洗滌、烘干。烘干操作需在低溫條件下進(jìn)行，原因是_______。（4）取隔絕空氣加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如下圖所示。 分析數(shù)據(jù)，寫出殘留物的化學(xué)式_______；時(shí)固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，做出這一判斷的依據(jù)是_______?！敬鸢浮浚?）①.；②.確保生成物全部都是硫酸亞鐵；③.防止亞鐵離子水解；（2）①.氯水；②.溶液變成血紅色；（3）①.蒸發(fā)濃縮；②.冷卻結(jié)晶③.防止分解失去部分結(jié)晶水（4）①.②.③.為0.1mol，加熱分解到C點(diǎn)后質(zhì)量不再變化，C為鐵的氧化物。剩余固體是8g，鐵元素的質(zhì)量為5.6g，則氧元素的質(zhì)量為2.4g，可得出氧化物中鐵和氧原子個(gè)數(shù)比為2:3，故為。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷鐵元素化合價(jià)升高，必有元素化合價(jià)降低，則有生成，由質(zhì)量守恒定律得出化學(xué)反應(yīng)為：。【解析】【分析】根據(jù)題中信息知廢鐵中含有鐵、鐵銹和不溶性雜質(zhì)。步驟I加稀硫酸，鐵和鐵銹與硫酸，生成的硫酸鐵也會(huì)和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后可除去不溶性雜質(zhì)；在步驟II加稀硫酸是為了抑制亞鐵離子水解，得到的硫酸亞鐵溶液經(jīng)過步驟III：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體?！拘?詳解】鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵能夠繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為：；在步驟I加稀硫酸不能過量，是為了確保生成物全部是硫酸亞鐵，得到的產(chǎn)物更純凈，不用后續(xù)除雜；在步驟II加稀硫酸是為了抑制亞鐵離子水解，防止得到的晶體中有雜質(zhì)；【小問2詳解】檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水將亞鐵離子氧化成鐵離子，若出現(xiàn)血紅色，則有亞鐵離子。故加入的試劑為氯水，現(xiàn)象為溶液變成血紅色；【小問3詳解】要得到帶結(jié)晶水的晶體，通常采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。硫酸亞鐵溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體；受熱易失去結(jié)晶水，因此低溫烘干是為了防止晶體失去結(jié)晶水；【小問4詳解】