混合物和純凈物有何區(qū)別

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1、混合物和純凈物有何區(qū)別1．純凈物有固定組成，混合物沒(méi)有固定組成。組成純凈物的物質(zhì)只能是一種物質(zhì)。組成混合物的物質(zhì)可以是兩種也可以是多種，物質(zhì)種數(shù)不固定?；旌衔镏忻糠N物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可多可少也無(wú)固定值。但有些問(wèn)題必須清楚，純凈物中元素的百分含量一定是定值。而所含元素百分含量是定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如含碳100%的物質(zhì)可以是金剛石，也可以是石墨的純凈物?；蚴墙饎偸褪珒煞N物質(zhì)混合成的混合物。純凈物一定有固定不變的化學(xué)式。如純水的化學(xué)式為H2O。但有確定化學(xué)式的物質(zhì)不一定是純凈物。如化學(xué)式為C2H6O的物質(zhì)可

2、以是純凈物乙醇或甲醚（一種有機(jī)物）。也可以是乙醇和甲醚混合而成的混合物。這就說(shuō)是，判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，僅憑物質(zhì)組成還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠。2．純凈物有固定結(jié)構(gòu)，混合物沒(méi)有固定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)一般指構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的結(jié)合方式、排列順序和空間的構(gòu)型等。相同物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同。不同種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同。純凈物只有一種物質(zhì)組成，因此純凈物有固定結(jié)構(gòu)?；旌衔镉捎诮M成物質(zhì)的成分不固定，結(jié)構(gòu)也就不固定。判斷一種物質(zhì)是純凈物還是混合物，結(jié)構(gòu)是首要條件。3．純凈物有固定性質(zhì)，混合物沒(méi)有固定的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)取決于物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，特別是結(jié)

3、構(gòu)。由于混合物本身就沒(méi)有固定的組成和結(jié)構(gòu)，因而它的性質(zhì)將了隨著組成和結(jié)構(gòu)的變化而變化。所以混合物一般來(lái)說(shuō)沒(méi)有固定的性質(zhì)。相反，由一種物質(zhì)組成的純凈物因組成的結(jié)構(gòu)固定，因而性質(zhì)就固定。如純凈物有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。純凈物如果摻入雜質(zhì)變成混合物，則它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)就隨雜質(zhì)的多少而發(fā)生變化。有一點(diǎn)我們必須注意到性質(zhì)固定與否不是判斷純凈物和混合的唯一標(biāo)準(zhǔn)。因?yàn)橛泻惴悬c(diǎn)的混合物也有固定的沸點(diǎn)，如98%的濃硫酸沸點(diǎn)是338℃。還有一點(diǎn)值得注意的是，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的。通常所說(shuō)的純凈物也都含少量雜質(zhì)，其雜質(zhì)含量限度要

4、以對(duì)生產(chǎn)和科研不產(chǎn)生有害影響為標(biāo)準(zhǔn)，純凈與否是相對(duì)的。純凈的一般是指含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。混合物和化合物的區(qū)別混合物、純凈物的差別在于：組成物質(zhì)是一種還是幾種分子,而化合物和單質(zhì)都是一種分子組成,但單質(zhì)是由一種元素而化合物是由幾種元素組成的,混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫做混合物。（1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn);3（2）典型混合物:①溶液:溶劑+溶質(zhì)如:鹽酸、碘酒等②膠體:分散質(zhì)+分散劑③空氣:N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%、其他0.03%

5、（體積比）10.純凈物:由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)、化合物，如果是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，那純凈物就是指同種分子組成的物質(zhì)。11.單質(zhì):由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如O2、Cl2、N2、Ar、金剛石、鐵（Fe）等。HD、16O18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。12.化合物:由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類(lèi)角度化合物可分為多種類(lèi)型，如離子化合物和共價(jià)化合物;電解質(zhì)和非電解質(zhì);無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物;酸、堿鹽和氧化物等。13.酸:電離理論認(rèn)為:電解電離出的陽(yáng)離子全部是

6、H+的化合物叫做酸。常見(jiàn)強(qiáng)酸如:HClO4、H2SO4、HCl、HNO3…常見(jiàn)弱酸如:H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2CO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH…14.堿:電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物叫堿。常見(jiàn)強(qiáng)堿如:NaOH、KOH、Ba（OH）2…常見(jiàn)弱堿如:NH3·H2O、Al（OH）3、Fe（OH）3…15.鹽:電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH+4）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類(lèi)①正鹽:如:（NH4）2SO4、Na2SO4…②酸式鹽:如NaHCO3、Na

7、H2PO4、Na2HPO4…③堿式鹽:Cu2（OH）2CO3…④復(fù)鹽:KAl（SO4）2·12H2O…16.氧化物:由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。氧化物的分類(lèi)方法按組成分金屬氧化物:Na2O、Al2O3、Fe3O4…非金屬氧化物:NO2、CO、SO2、CO2…按性質(zhì)分成鹽氧化物:CO、NO成鹽氧化物酸性氧化物:CO2、SO2…堿性氧化物:Na2O2、CuO…兩性氧化物:Al2O3、ZnO3過(guò)氧化物:Na2O2超氧化物:KO217.同素異形體:由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常

8、見(jiàn)同素異形體:紅磷與白磷;O2與O3;金剛石與石墨。（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。（二）正確使用化學(xué)用語(yǔ)，化學(xué)用語(yǔ)是指化學(xué)學(xué)科中專(zhuān)門(mén)使用的符號(hào)，它包括以下幾種:①元素符號(hào)②離子符號(hào)③電子式④原子結(jié)構(gòu)示意圖⑤分子式（化學(xué)式）⑥結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式⑦化學(xué)方程式⑧熱化學(xué)方程式⑨離子方程式⑩電離方程式11電極方程式1、化合物：兩種或兩種以上元素組成的純凈物。2、單質(zhì)：一種元素組成的純凈物