分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[考綱要求]　1.了解共價鍵的形成，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。2.了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型(sp，sp2，sp3)。3.能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。4.了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別。5.了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。知識點一　共價鍵1．本質(zhì)原子之間形成__________。2．特征具有________性和________性。3．分類分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式Σ鍵電子云“頭碰頭”重疊Π

2、鍵電子云“肩并肩”重疊形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對發(fā)生偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移4.鍵參數(shù)(1)鍵能①鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成______化學(xué)鍵釋放的最低能量。②單位：__________，用EA－B表示，如H—H鍵的鍵能為436.0kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1。③應(yīng)為氣態(tài)基態(tài)原子：保證釋放能量最低。④鍵能為衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)：鍵能越大，即形成化學(xué)鍵時釋放的能量越____，形成的化學(xué)鍵越________。⑤結(jié)構(gòu)相似的分子中，化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定。(2)鍵長①

3、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的________為鍵長。因成鍵時原子軌道發(fā)生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑之和。②鍵長是衡量共價鍵穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵長越短，鍵能越____，共價鍵越________。(3)鍵角①鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。②鍵角決定了分子的__________。③多原子分子中共價鍵間形成鍵角，表明共價鍵具有______性。④常見分子中的鍵角：CO2分子中的鍵角為__________，為________形分子；H2O分子中鍵角為105°，為______形(或__

4、__形)分子；CH4分子中鍵角為109°28′，為______________形分子。5．等電子原理原子總數(shù)、價電子總數(shù)均相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，具有許多相近的性質(zhì)。這樣的分子(或微粒)互稱為________。問題思考1．怎樣判斷原子間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，還是共價鍵，是極性鍵還是非極性鍵？　2．所有的共價鍵都有方向性嗎？　3．σ鍵和π鍵哪個活潑？　知識點二　分子的立體構(gòu)型1．價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是________的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是____________

5、的空間構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者的構(gòu)型________；(2)當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者的構(gòu)型________。2．雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時，原子的價軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等的能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的立體構(gòu)型不同。3．價層電子對互斥模型、雜化軌道理論與分子立體構(gòu)型的關(guān)系(1)雜化軌道理論雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角立體構(gòu)型實例spBeCl2sp2BF3sp3CH4(2)價層電子對互斥模型電子對數(shù)成鍵對數(shù)孤電子對數(shù)電子對空間構(gòu)型分

6、子立體構(gòu)型實例220直線形直線形BeCl2330三角形正三角形BF321V形SnBr2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O4.配位化合物(1)配位鍵：成鍵原子一方提供孤對電子，另一方提供空軌道。(2)配位化合物：金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。(3)組成：如對于[Ag(NH3)2]OH，中心離子為Ag＋，配體為NH3，配位數(shù)為2。問題思考4．CH4和H2O的雜化方式是否相同？怎樣理解其分子立體結(jié)構(gòu)的不同？　知識點三　分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．鍵的極性和分

7、子極性(1)極性鍵和非極性鍵①極性鍵：____________________________________________的共價鍵。②非極性鍵：_____________________________________________的共價鍵。(2)極性分子和非極性分子①極性分子：正電中心和負電中心________的分子。②非極性分子：正電中心和負電中心________的分子。2．范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念________與________之間存在著的一種把分子聚集在一起的作用力。(2)特點范德華

8、力________，約比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。(3)影響因素①______________越大，則范德華力越大。②________越大，則范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的______性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的________性質(zhì)。3．氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念氫鍵是一種____________________，它是由已經(jīng)與電負性很