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《第2章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)學(xué)案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第二章復(fù)習(xí)學(xué)案【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】把學(xué)案中自己的易忘.易出錯的知識點和疑難問題,及時整理在典型題本上,多復(fù)習(xí)記憶.一、共價鍵的類型1．σ鍵 對于含有未成對的s電子或p電子的原子，它可以通過ss、sp、pp等軌道“頭碰頭”重疊形成共價鍵。σ鍵構(gòu)成分子的骨架，可單獨存在于兩原子間，兩原子間只有1個σ鍵。2．π鍵 當(dāng)兩個p軌道pypy、pzpz以“肩并肩”方式進(jìn)行重疊形成的共價鍵，叫做π鍵。π鍵的原子軌道重疊程度不如σ鍵大，所以π鍵不如σ鍵牢固。π鍵一般是與σ鍵存在于具有雙鍵或三鍵的分子中。因為π鍵不像σ鍵那樣集中
2、在兩核的連線上，原子核對電子的束縛力較小，電子能量較高，活動性較大，所以容易斷裂。因此，一般含有共價雙鍵或三鍵的化合物容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3．單鍵、雙鍵和三鍵單鍵：共價單鍵一般是σ鍵，以共價鍵結(jié)合的兩個原子間只能有1個σ鍵。雙鍵：一個是σ鍵，另一個是π鍵。三鍵：三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵。4．配位鍵如果共價鍵的形成是由兩個成鍵原子中的一個原子單獨提供一對孤對電子進(jìn)入另一個原子的空軌道共用而成鍵，這種共價鍵稱為配位鍵。配位鍵是一種特殊的共價鍵。NH、H3O＋、H2SO4等以及種類繁多的配位化合物都存在配位鍵。5．非
3、極性鍵和極性鍵由同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。由不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。成鍵原子的電負(fù)性差值愈大，鍵的極性就愈強。當(dāng)成鍵原子的電負(fù)性相差很大時，可以認(rèn)為成鍵電子對偏移到電負(fù)性很大的原子一方。二、常見分子的空間構(gòu)型1.雙原子分子都是直線形，如：HCl、NO、O2、N2等。2.三原子分子有直線形，如CO2、CS2等；還有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角錐形，如NH3、PH3等；也有正四面體
4、，如P4。4.五原子分子有正四面體，如CH4、CCl4等，也有不規(guī)則四面體，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。三、價層電子對互斥模型1.理論模型分子中的價電子對(包括成鍵電子對和孤電子對)，由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構(gòu)型。2.價電子對之間的斥力(1)電子對之間的夾角越小，排斥力越大。(2)由于成鍵電子對受兩個原子核的吸引，所以電子云比較緊縮，而孤對電子只受到中心原子的吸引，電子云比較“肥大”，對鄰近電子對的斥力較大，所以電
5、子對之間斥力大小順序如下：孤電子對－孤電子對>孤電子對－成鍵電子>成鍵電子－成鍵電子(3)由于三鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)多，所以其斥力大小次序為三鍵>雙鍵>單鍵。3.價層電子對互斥模型的兩種類型價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構(gòu)型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對空間構(gòu)型，不包括孤對電子。(1)當(dāng)中心原子無孤對電子時，兩者的構(gòu)型一致；(2)當(dāng)中心原子有孤對電子時，兩者的構(gòu)型不一致。4.用價層電子對互斥理論推斷分子或離子的空間構(gòu)型具體步驟：(1)確定中心原子A價層電子對數(shù)目中心原子A的價電子數(shù)與配體X
6、提供共用的電子數(shù)之和的一半，即中心原子A價層電子對數(shù)目。計算時注意：①氧族元素原子作為配位原子時，可認(rèn)為不提供電子，但作中心原子時可認(rèn)為它提供所有的6個價電子。②如果討論的是離子，則應(yīng)加上或減去與離子電荷相應(yīng)的電子數(shù)。如PO中P原子價層電子數(shù)應(yīng)加上3，而NH中N原子的價層電子數(shù)應(yīng)減去1。③如果價層電子數(shù)出現(xiàn)奇數(shù)電子，可把這個單電子當(dāng)作電子對看待。(2)確定價層電子對的空間構(gòu)型由于價層電子對之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離。價層電子對的空間構(gòu)型與價層電子對數(shù)目的關(guān)系：價層電子對數(shù)目23456價層電子
7、對構(gòu)型直線形三角形四面體三角雙錐八面體(3)分子空間構(gòu)型確定根據(jù)分子中成鍵電子對數(shù)和孤對電子數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子幾何構(gòu)型。如下表：A的電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)幾何構(gòu)型中心原子A價層電子對的排列方式分子的幾何構(gòu)型實例220直線形——A——BeCl2HgCl2(直線形)CO2330平面三角形[(平面三角形)21三角形(V形)440四面體(四面體)31四面體NH3(三角錐)22四面體H2O(V形)660八面體SF6(八面體)42八面體XeF4(平面正方形)5.價電子對數(shù)計算方法對于ABm型分子(A為中
8、心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下式確定：n＝其中，中心原子的價電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù)，配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算。先根據(jù)價電子對數(shù)判斷分子的VSEPR模型，再根據(jù)中心原子是否有孤對電子判斷分子的立體結(jié)構(gòu)模型。四、雜化軌道理論的簡述1.雜化軌道理論認(rèn)為：在形成分子時，通常存在激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程。但應(yīng)注意，
