化學平衡電離平衡及水解平衡習題

《化學平衡電離平衡及水解平衡習題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、化學平衡電離平衡及水解平衡習題1.影響化學反應速率的最主要因素是A．反應物的化學性質(zhì)B．催化劑C．反應物的濃度D．反應溫度2.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列順序正確的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反應物的濃度是2mol/L,經(jīng)過10s后,它的濃度變成了0.5mol

2、/L,在這10s內(nèi)它的反應速率為:A、0.15B、0.15mol/(L?s)C、0.05mol/(L?s)D、0.15mol/L5.一元強酸和一元強堿恰好完全中和時，它們一定相等的是：A、體積B、質(zhì)量C、物質(zhì)的量濃度D、H+和OH–的物質(zhì)的量6．一定條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為A．1.2mol／(L·min)B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.

3、4mol／(L·min)7．在2A＋B3C＋4D中，表示該反應速率最快的是A．υ(A)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(B)=0.3mol·L－1·S－1C．υ(C)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)=1mol·L－1·S－18．一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是A.單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾BB.A,B,C的濃度不再變化C.A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2D.V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化學反應速率的是A．有氣體參加反應時增大壓強　　

4、　B．升高反應混合物的溫度　　C．加入合適的催化劑　　D．其他量均不變僅增大容器體積10．在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HIH2+I2(氣)。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是A．HI、H2、I2的濃度相等B．混合氣體的顏色不變化時C．混合氣體的總壓不變時D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時11．25℃時，將0.1mol/L的某酸與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，所得混合溶液的PH為A．≤7B．≥7C．=7D、不能確定512．向一定體積的0.1mol/L

5、的醋酸溶液加入等體積的蒸餾水后，下列敘述不正確的是A．溶液的PH值變大B．醋酸的電離程度增大C．溶液的導電能力減弱D．中和此溶液所需同濃度氫氧化鈉溶液的體積增加13．0.1mol/LNH4Cl溶液中，由于NH4＋的水解，使得c(NH4＋)<0.1mol/L。如果要使c(NH4＋)更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A加入少量氫氧化鈉B加入少量鹽酸C加入少量水D加熱14．在2L的密閉容器中發(fā)生下列反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)的量由10mol變成7mol，則下面的反應速率

6、正確的是A、v(A)=1mol/(L·min)B、v(B)=1mol/(L·min)C、v(C)=2mol/(L·min)D、v(B)=2mol/(L·min)15．下列各種試紙，使用時預先不能用蒸餾水濕潤的是A、紅色石蕊試紙B、淀粉KI試紙C、pH試紙D、藍色石蕊試紙16．在一定條件下，發(fā)生反應：2NO2N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關說法正確的是A．正反應為放熱反應B．正反應為吸熱反應C．降溫后NO2的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變17．對于可逆反應CO2(g)

7、+NO（g）CO（g）+NO2（g）(正反應為吸熱反應)，達到平衡后，改變下列條件，可以使平衡向著正反應方向移動的是A．降低溫度B．升高溫度C．減小壓強D．加入催化劑18．100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液19．濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關系式正確的是A．c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞

8、c(H+)B．c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+)D．c(Na+)=c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)20．在N2+3H22NH3（正反應為放熱反應）的反應中，為了提高H2的利用率，可以采取的措施為A.升溫B.增大壓強C.減小壓強D.增大H2的濃度21．下列有關溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到接近0℃時會放出二