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《化學(xué)平衡之——電離平衡》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、例楊浦15．在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（T表示溫度）。下列結(jié)論正確的是A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)A2的轉(zhuǎn)化率相等B．向a點(diǎn)的平衡體系中加入A2，可達(dá)到b點(diǎn)的平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比最接近于1:3D．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2＞T1例楊浦19．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）過(guò)程中能量的變化如圖示。下列判斷正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．1molCO（g）和2molH
2、2（g）在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為91KJC．相同條件下，1molCO（g）和2molH2（g）完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)CH3OH放出的熱量大于91KJD．反應(yīng)熱取決于反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)C%T1T2T3溫度例寶山19.在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)，在反應(yīng)過(guò)程中體系的溫度持續(xù)升高，實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到平衡C．T3
3、溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．T3溫度時(shí)正反應(yīng)速率大于T1溫度時(shí)正反應(yīng)速率例長(zhǎng)寧21.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。化學(xué)中的平衡
4、Ⅲ電離平衡問(wèn)題1.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？問(wèn)題2.什么實(shí)驗(yàn)證明能化合物是電解質(zhì)或者是非電解質(zhì)？問(wèn)題3.氯化鈉固體導(dǎo)電，氯化鈉融化狀態(tài)導(dǎo)電，氯化鈉溶液導(dǎo)電。蔗糖晶體導(dǎo)電，蔗糖溶液導(dǎo)電。氯化氫分子導(dǎo)電，鹽酸溶液導(dǎo)電。液氯導(dǎo)電，氯水導(dǎo)電。（填“能”、“不能”）問(wèn)題4.物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？溶液的導(dǎo)電能力由什么決定？問(wèn)題5.什么實(shí)驗(yàn)證明了不同的電解質(zhì)在溶液中的電離程度不同？什么是強(qiáng)電解質(zhì)？弱電解質(zhì)？問(wèn)題6.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是、弱電解質(zhì)的是2、非電解質(zhì)的是、離子化合物的是、共價(jià)化合物的是（用編
5、號(hào)填寫）。⑴氯化鈉⑵氯氣⑶尿素⑷醋酸⑸鹽酸⑹碳酸⑺水⑻鐵⑼硫酸鋇⑽氨氣⑾過(guò)氧化鈉⑿氧化鋁問(wèn)題7.什么是電離度？25℃時(shí)0.1mol/L醋酸溶液中，每1000個(gè)醋酸分子中大約只有13個(gè)分子發(fā)生電離，計(jì)算此時(shí)醋酸的電離度，該醋酸的PH。25℃時(shí)水的電離度是多少？問(wèn)題8.影響電離度的因素有哪些？如何影響？問(wèn)題9.什么是電離常數(shù)？影響電離常數(shù)的因素有哪些？問(wèn)題10.畫(huà)出醋酸中加入水時(shí)，醋酸溶液的導(dǎo)電能力隨加入水體積的變化曲線。問(wèn)題11.多元弱酸的電離為什么以第一步為主？（碳酸的電離常數(shù)Ki1=4.3×10
6、－7Ki2=5.6×10－11）問(wèn)題12.證明某酸HA是弱酸的實(shí)驗(yàn)方法有哪些？(1)測(cè)0.01mol/LHA的pH值(2)測(cè)NaA溶液的pH值(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性(4)往同濃度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn?；駽aCO3固體(5)測(cè)定同pH的HA和HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后pH變化……練習(xí)1.把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化較大的是（）。A.0.5mol/LMgSO4溶液B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋
7、酸D.0.5mol/LNH4Cl溶液E.自來(lái)水F.0.5mol/LKCl溶液2.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖1是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是。圖13.醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A、a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a＞b＞
8、cB、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏小C、a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞cD、若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為右上圖4.已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)、該溶液的pH=_____(2)、升高溫度，溶液的pH_____(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為_(kāi)_____(4)、1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于1×10-7,對(duì)嗎?(5)、若HB+NaA=HA+
