貴州省遵義市2017屆高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題 word版含答案

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1、貴州省遵義市南白中學(xué)2017屆高三第二次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時(shí)間150分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H：1C：12O:16Na:23S:32Al:27Fe:56Cl:35.57．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗(yàn)是否酒后駕車B.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是產(chǎn)生霧霾天氣的主要因素C.成分為鹽酸的潔廁靈與84消

2、毒液混合使用易中毒:Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2OD.煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化過程后變?yōu)榍鍧嵞茉?，這是煤綜合利用的方法8．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是（）A.Y與T形成的化合物中含有離子鍵B.X、Z、T對(duì)應(yīng)的簡單離

3、子半徑由大到小的順序?yàn)門>X>ZC.1molZ的單質(zhì)與足量X的單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量可能是2mol，也可能是1molD.X與Y形成的共價(jià)化合物XY2不能溶于強(qiáng)堿溶液9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A.常溫下，100mL1mol·L-1FeCl3溶液中含有Fe3+數(shù)目小于0.1NAB.1mol—OH和17gNH3所含的電子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD.常溫下，23gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子10．下列實(shí)驗(yàn)不能

4、達(dá)到預(yù)期目的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁.配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液將25.0gCuSO4·5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液B.測定混有Na2CO3的NaCl固體樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取m1g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2gC.向含有酚酞的Na2CO3證明Na2CO3溶液中存在水解平衡溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺D.用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色驗(yàn)證氧化性:H2O2比Fe3+強(qiáng)11．酸堿指示劑酚酞的結(jié)

5、構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于酚酞的說法正確的是()A.酚酞具有弱酸性，且屬于芳香烴B.酚酞的分子式為C19H12O4C.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.酚酞在堿性條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，呈現(xiàn)紅色12．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl氣體B.用裝置②制取少量O2時(shí)，能做到“隨開隨?！盋.若裝置③中X為CCl4，則可用于吸收NH3或HClD.用裝置④比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱13、下列說法正確的是()A.某溶液中存在的離子只有Cl

6、-、OH-、NH4+、H+,該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1HA(一元酸)溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)C.常溫下0.1mol/L的下列溶液:①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③D.常溫下0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=

7、3,假設(shè)溶液體積可以相加，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(A-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)26.化學(xué)反應(yīng)原理在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。(1)甲醇是一種新型的汽車燃料，工業(yè)上可用H2和CO化合來制備。已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-484kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566kJ·mol-1③2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1302kJ·mol-1請(qǐng)寫出用H2和CO制備1molCH3

8、OH(g)的熱化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。(2)t℃時(shí)，向容積為1L的某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2和CO合成CH3OH(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:反應(yīng)時(shí)間/minc(H2)/mol·L-1c(CO)/mol·L-1c(CH3OH)/mol·L-102.0101.4200.40.8301.2請(qǐng)回答下列問題:①0~10min內(nèi)，v(H2)=　　　　　mol·L-1·min-1。②t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　?。ūＡ粜?shù)點(diǎn)后一位）。達(dá)到平衡時(shí)CO