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1、考點3常見有機物的制備1.乙酸乙酯的制取(1)實驗原理:CH3COOH+CH2CH2OHCH3COOC2H5+H2O。酯化反應是可逆的,加入濃硫酸除起催化作用外,還可吸收生成的水,使平衡正向移動。(2)實驗裝置。圖5-32-6(2)操作示意圖。圖5-32-73.肥皂的制取(1)實驗原理:(2)操作方法。乙烯乙醇,濃硫酸;①V(乙醇)∶V(濃硫酸)=_____;②溫度計水銀球插入________,溫度保持170℃乙炔電石,飽和食鹽水;(用飽和食鹽水代替水,可使生成的氣體氣流平穩(wěn))硝基苯苯,硝酸和硫酸的混合酸;①使用長直導管(冷凝、回流);②溫度計水銀球插入水浴中,保持
2、60℃;③混合酸冷卻到50~60℃后緩慢滴入苯(防止_______)1∶3液面下苯揮發(fā)物質試劑及注意事項原理續(xù)表乙酸乙酯無水乙醇,冰醋酸,濃硫酸;①小火加熱(保證CH3COOC2H5和沸點接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用);②用飽和的Na2CO3溶液吸收(目的:________________________________________________________________);③導管不插入液面下(防止______)倒吸便于CH3COOC2H5分層析出,反應使其溶解乙醇且Na2CO3與CH3COOH物質試劑及注意事項原理續(xù)表3.制備硝基苯和乙
3、酸乙酯兩個實驗,加藥品的順序有什么不同?答:制備硝基苯加藥品的順序是先將濃硫酸緩慢注入濃硝酸中,不斷攪拌,待冷卻后加入苯。制備乙酸乙酯加藥品的順序是先將濃硫酸緩慢注入乙醇中,小心振蕩,后加入冰醋酸。下列關于該實驗的敘述中,不正確的是()?!纠?】圖5-32-8為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。圖5-32-8A.向a試管中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現(xiàn)象C.實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D.試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是
4、吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析:混合三種物質的正確操作是在a試管中加入3mL乙醇,然后邊搖動試管邊加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸。答案:A【變式訓練】4.按圖5-32-9所示裝置,在圓底燒瓶中加入約2~3g溴化鈉和少量乙醇,再加入體積兩倍于乙醇的70%的硫酸,塞上帶有長導管的塞子,長導管的另一端浸入裝有冰水混合物的試管中,用酒精燈加熱反應混合物。片刻后,觀察試管中的現(xiàn)象。圖5-32-9(1)實驗室里用70%的硫酸而不用98.3%的濃硫酸,其目的是____________(填字母,下同)。①有利于減少溴化氫的揮發(fā);②有利于防止溴元素的氧化;③有利于溶解溴化鈉固
5、體;④有利于反應向生成溴乙烷的方向進行。A.①②③B.②③④C.①③④(2)用98.3%的濃硫酸配制70%的硫酸,下列儀器中必需的是__________。①容量瓶;②量筒;③滴定管;④燒杯。A.①③B.②④C.①④(3)冰和水混合物的作用是__________。①冷凝和收集溴乙烷;②洗滌溴乙烷,除去可能混有的溴化氫和乙醇;③使沒有反應的乙醇和氫溴酸繼續(xù)反應;④溶解多余的硫酸。A.③④B.①③C.①②(4)已知溴乙烷的沸點為38.4℃,制取溴乙烷時最好用水浴加熱而不是直接加熱,原因是容易控制反應的溫度,否則_______________________________
6、_______。(5)制取溴乙烷的化學方程式:NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr,_______________________________________________。(6)實驗結束時,要先從盛冰和水混合物的試管中移出導管,再停止加熱,目的是________________________________。實驗結束后,在盛冰和水混合物的試管中看到液體分成兩層,下層是無色油狀物。推測溴乙烷有關的物理性質有________________________________。(5)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O(6)防止倒吸不溶于水;
7、密度比水大答案:(1)A(2)B(3)C(4)乙醇也會蒸餾出來