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1、第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)級別A級(基礎(chǔ))1~7 13 14B級(能力)8~12 15 16一、選擇題(每小題5分,共40分)1.(2010·日照調(diào)研)下面有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是( )A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.在NaCl晶體中每個Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個Cl-(或6個Na+)C.白磷晶體中,粒子之間通過共價鍵結(jié)合,鍵角為60°D.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時,化學(xué)鍵不被破壞解析:金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個最小的碳環(huán)上有6個原子,以共價鍵為邊;NaCl晶體的配位數(shù)為6,即每個晶胞中有6個Na+、6個Cl-;白磷的化學(xué)
2、式為P4,結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵角為60°,分子內(nèi)以P—P共價鍵結(jié)合,而P4分子晶體以分子間力結(jié)合,而非共價鍵;離子晶體熔化時,離子鍵被斷開,而分子晶體熔化時,分子并未發(fā)生改變。答案:C2.下列化合物,按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是( )A.SiO2 CsCl CBr4 CF4B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO2解析:SiO2為原子晶體,CsCl為離子晶體,CBr4和CF4都是分子晶體,一般來說,原子晶體的熔、沸點(diǎn)高于離子晶體,離子晶體高于分子晶體,而分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低主要由分子間作用力
3、決定,一般對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔、沸點(diǎn)越高。同時分子晶體的熔、沸點(diǎn)又受氫鍵、分子的極性等影響。答案:A3.(2010·淄博質(zhì)檢)據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道:在40GPa高壓下,用激光器加熱到1800K,制得具有高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是( )A.該晶體屬于原子晶體B.該晶體易汽化,可用作制冷材料C.一定條件下,該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)D.每摩爾該晶體中含4molC—O鍵解析:高熔點(diǎn)、高硬度是原子晶體的特點(diǎn),故該二氧化碳晶體是原子晶體。答案:B4.(2010·惠州調(diào)研)下列性質(zhì)適合分子晶體的是( )①熔點(diǎn)107
4、0℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電?、谌埸c(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電?、勰苋苡贑S2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃ ④熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟導(dǎo)電,密度為0.97g/cm3A.①②B.②③C.①④D.③④解析:①熔點(diǎn)高,不是分子晶體,分子晶體熔點(diǎn)較低;④是金屬鈉的性質(zhì)。答案:B5.下列關(guān)于晶體的說法正確的是( )A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低解析:在原子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是原子;在離子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是陽離子和陰離子;在分子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是分
5、子;在金屬晶體中構(gòu)成晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子,故選項(xiàng)B錯誤。晶體的熔點(diǎn)一般是原子晶體>離子晶體>分子晶體,而金屬晶體的熔點(diǎn)相差比較大。晶體硅的熔點(diǎn)(1410℃)要比金屬鎢的熔點(diǎn)(3410℃)低,而金屬汞的熔點(diǎn)(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài),分子晶體)等低。所以選項(xiàng)C、D不正確。答案:A6.如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-位置用O代替,則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是( )A.與K+距離相等且最近的O共有8個B.與K+距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體C.與K+距離
6、相等且最近的K+有12個D.一個KO2晶胞中攤得的K+和O粒子數(shù)均為4個解析:分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu),并將Na+用K+代替,Cl-用O代替,可知B、D正確;與K+距離相等且最近的O有6個,與K+距離相等且最近的K+有12個。答案:A7.(2010·山東棗莊期末)如右圖所示,在氯化鈉晶體中,與每個Na+等距離且最近的幾個Cl-所圍成的空間幾何構(gòu)型為( )A.十二面體B.正八面體C.正六面體D.正四面體解析:在氯化鈉晶體中,與每個Na+等距離且最近的Cl-有6個,正好位于Na+的上下左右前后,構(gòu)成正八面體。答案:B8.(2010·浙江卷,8)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中
7、X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大,是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中,正確的是( )A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小,所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析:找到突破口:Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大、半導(dǎo)體材料,則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期,Z2-、M2-知Z是S,M是