晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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1、第三節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)級別A級(基礎(chǔ))1～7　13　14B級(能力)8～12　15　16一、選擇題(每小題5分，共40分)1．(2010·日照調(diào)研)下面有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是(　　)A．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B．在NaCl晶體中每個Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個Cl－(或6個Na＋)C．白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞解析：金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，每個最小的碳環(huán)上有6個原子，以共價鍵為邊；NaCl晶體的配位數(shù)為6，即每個晶胞中有6個Na＋、6個Cl－；白磷的化學(xué)

2、式為P4，結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60°，分子內(nèi)以P—P共價鍵結(jié)合，而P4分子晶體以分子間力結(jié)合，而非共價鍵；離子晶體熔化時，離子鍵被斷開，而分子晶體熔化時，分子并未發(fā)生改變。答案：C2．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　)A．SiO2　CsCl　CBr4　CF4B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．CF4　CBr4　CsCl　SiO2解析：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4和CF4都是分子晶體，一般來說，原子晶體的熔、沸點高于離子晶體，離子晶體高于分子晶體，而分子晶體的熔、沸點高低主要由分子間作用力

3、決定，一般對結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。同時分子晶體的熔、沸點又受氫鍵、分子的極性等影響。答案：A3．(2010·淄博質(zhì)檢)據(jù)美國《科學(xué)》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得具有高熔點、高硬度的二氧化碳晶體。下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是(　　)A．該晶體屬于原子晶體B．該晶體易汽化，可用作制冷材料C．一定條件下，該晶體可跟氫氧化鈉反應(yīng)D．每摩爾該晶體中含4molC—O鍵解析：高熔點、高硬度是原子晶體的特點，故該二氧化碳晶體是原子晶體。答案：B4．(2010·惠州調(diào)研)下列性質(zhì)適合分子晶體的是(　　)①熔點107

4、0℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電?、谌埸c10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電?、勰苋苡贑S2，熔點112.8℃，沸點444.6℃?、苋埸c97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g/cm3A．①②B．②③C．①④D．③④解析：①熔點高，不是分子晶體，分子晶體熔點較低；④是金屬鈉的性質(zhì)。答案：B5．下列關(guān)于晶體的說法正確的是(　　)A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低解析：在原子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是原子；在離子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是陽離子和陰離子；在分子晶體中構(gòu)成晶體的粒子是分

5、子；在金屬晶體中構(gòu)成晶體的粒子是金屬陽離子和自由電子，故選項B錯誤。晶體的熔點一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，而金屬晶體的熔點相差比較大。晶體硅的熔點(1410℃)要比金屬鎢的熔點(3410℃)低，而金屬汞的熔點(常溫下是液體)比蔗糖、白磷(常溫下是固態(tài)，分子晶體)等低。所以選項C、D不正確。答案：A6．如圖是NaCl晶體的一個晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－位置用O代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是(　　)A．與K＋距離相等且最近的O共有8個B．與K＋距離相等且最近的O構(gòu)成的多面體是正八面體C．與K＋距離

6、相等且最近的K＋有12個D．一個KO2晶胞中攤得的K＋和O粒子數(shù)均為4個解析：分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，并將Na＋用K＋代替，Cl－用O代替，可知B、D正確；與K＋距離相等且最近的O有6個，與K＋距離相等且最近的K＋有12個。答案：A7．(2010·山東棗莊期末)如右圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的幾個Cl－所圍成的空間幾何構(gòu)型為(　　)A．十二面體B．正八面體C．正六面體D．正四面體解析：在氯化鈉晶體中，與每個Na＋等距離且最近的Cl－有6個，正好位于Na＋的上下左右前后，構(gòu)成正八面體。答案：B8．(2010·浙江卷，8)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中

7、X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是(　　)A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑解析：找到突破口：Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大、半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2－、M2－知Z是S，M是