考點(diǎn)化學(xué)鍵非極性分子和極性分子下.doc

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1、考點(diǎn)15化學(xué)鍵非極性分子和極性分子（下）二、非選擇題（共55分）10.(7分)寫(xiě)出下列粒子的電子式：(1)硫原子，(2)鎂離子，(3)氫氧根離子，(4)氮?dú)猓?5)過(guò)氧化鈉，(6)氯化銨，(7)氮化鎂。11.AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2分子中含有54mol電子，根據(jù)下列反應(yīng)：①H2＋B2C②B2＋ＸＹ＋AB2＋H2O③Ｙ＋CAB2＋Z，Z有漂白作用(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式AB2，X，Y，Z。(2)用電子式表示AB2的形成過(guò)程。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。12.在白磷分子中每個(gè)磷原子以鍵與另外的個(gè)磷原子相結(jié)合成結(jié)構(gòu)，鍵角為。如果把一個(gè)白磷分

2、子的每個(gè)P—P都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合個(gè)氧原子，這樣得到的化合物的分子式為。13有A、B、C、D、E五種粒子，其組成均有氫元素，且電子總數(shù)為10個(gè)。A是雙原子的陰離子，根據(jù)下列變化，寫(xiě)出粒子的化學(xué)式及B粒子的空間結(jié)構(gòu)。①A＋BC＋Ｄ↑②2CA＋E③Ｄ＋Ｅ===B＋C則A，B，C，D，E。B的形狀是，C的電子式是。14.處于相鄰三個(gè)周期的元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大，三者原子序數(shù)之和為25，且知B、C處于同一主族，1.8gD與足量鹽酸反應(yīng)生成DCl3和2.24L氫氣(標(biāo)況)，E和D處于同周期，且E＋和D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，元素F和C能形成FC型離子化合物，又知C

3、離子比F離子多一個(gè)電子層，試推斷：(1)六種元素的名稱(chēng)分別為A，B，C，D，E，F(xiàn)。(2)用電子式表示A和C形成化合物的過(guò)程。15.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，呈V型，鍵角為116.5°。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，與另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵（虛線(xiàn)內(nèi)部分）——三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是。（2）寫(xiě)出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A.H2OB.CO2C.

4、SO2D.BeCl2（3）分子中某原子有1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子（是或否）。（5）O3與O2間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)（若否，請(qǐng)回答A小題；若是，請(qǐng)回答B(yǎng)小題）。A.O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS＋O3——PbSO4＋O2B.O3在催化劑作用下生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)mol16.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子。它們之間存在下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：A的結(jié)構(gòu)式；D的電子式。（2）如果A和C是18電子的粒子，B

5、和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫(xiě)出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式；②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子能力的大小是（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）＞。17.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱(chēng)為晶胞。FexO晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知FexO晶體密度ρ為5.71g·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10－10m。（鐵相對(duì)原子質(zhì)量為55.9,氧相對(duì)原子質(zhì)量為16）求：（1）FexO中x值。（2）晶體中的鐵分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數(shù)中，F(xiàn)e2＋所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示精確到0.001)。（3）確定此晶體的化學(xué)式（化學(xué)式中表示出Fe2＋和Fe3＋的個(gè)數(shù)

6、）。（4）在該晶體中，鐵元素的離子間的最短距離為多少米？附參考答案一、1.解析：X在ⅠA族，Y元素=5即15號(hào)元素為磷，Z元素為8號(hào)元素，即氧。可組成：HPO3、H3PO4、H4P2O7答案：A2.D3.B4.D5.解析：在離子化合物NaOH中，既含有離子鍵又有共價(jià)鍵。答案：C6.C7.解析：NH4H+H2O===NH3·H2O+H2↑答案：C8.C9.D(3)2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O12.共價(jià)三正四面體60°6P4O613.OH－NHH2ONH3H3O+正四面體14.（1）氫氧硫鋁鈉鎂（2）①H2S+OH－===HS－+

7、H2O或HS－+OH－===S2－+H2O②OH－＞S2－(或HS－)17.（1）x=0.92（2）82.6%（3）19FeO·2Fe2O3（4）3.03×10－10m