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1、本資料來(lái)源于c第三節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)考綱展示1.了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。2.了解極性鍵和非極性鍵。3.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。4.了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。復(fù)習(xí)重點(diǎn)1．化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和形成過(guò)程及特征；2．非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵，非極性分子、極性分子的定義及相互關(guān)系。難點(diǎn)聚焦一．化學(xué)鍵：1．概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用．離子鍵：存在于離子化合物中2．分類：共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中金
2、屬鍵：存在于金屬中二．離子鍵：1．離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。2．離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。說(shuō)明：（1）靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。（2）成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用（4）成鍵條件：①活潑金屬（IA、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VIIA族）之間相互化合――――離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移）②陰、陽(yáng)離子間的相互結(jié)合：（無(wú)
3、電子轉(zhuǎn)移）（5）成鍵原因：①原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；②離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；③體系的總能量降低。物質(zhì)穩(wěn)定性判斷（6）存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見(jiàn)的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），強(qiáng)的金屬的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三．共價(jià)鍵：1．概念：原子之間通過(guò)共用電子所形成的相互作用。2．成鍵粒子：原子3．成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)兩原子的電性作用4．成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)5
4、．成鍵原因：①通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；②兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；③原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。6．存在范圍：①非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如O2/F2/H2/C60②非金屬形成的化合物中，如SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2③部分離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價(jià)鍵，NaOH的OH-中存在共價(jià)鍵，NH45Cl中的NH4+存在共價(jià)鍵7．極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。（1）、極性鍵：不
5、同種原子，對(duì)成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)（即電負(fù)性大）的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷（δ-），而另一原子帶部分正電荷（δ+）。這樣，兩個(gè)原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價(jià)鍵。①不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。②形成條件：不同非金屬元素原子間配對(duì)（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）。③存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。（2）、非極性共價(jià)鍵：①定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的
6、共價(jià)鍵叫非極性鍵。簡(jiǎn)稱非極性鍵。②形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對(duì)③存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。④相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。8.化學(xué)鍵的極性與分子的極性化學(xué)鍵極性取決于成鍵原子是否相同，分子的極性取決于分子的空間構(gòu)型上課注意點(diǎn)1．離子鍵與共價(jià)鍵的判斷
(1)金屬元素與非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一般為離子鍵(AlCl3、AgI等少數(shù)物質(zhì)除外)。
(2)鹽、堿
7、、金屬氧化物等離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵。
(3)非金屬元素與非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，但非金屬元素之間也可以形成離子鍵。
(4)非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)、酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物等只含有共價(jià)鍵。2．化學(xué)鍵與離子化合物、共價(jià)化合物之間的關(guān)系
(1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；
(2)離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵(如NaOH、Na2O2等)；
(3)只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物；
(4)共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵。
3．物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵
8、，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2含有極性共價(jià)鍵和離子鍵：NaOH
