2013高考化學壓軸試卷

《2013高考化學壓軸試卷》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫。

1、天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD2013高考化學壓軸試卷以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35．5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651．下列實驗操作或說法正確的是（）A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝B．配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需要托盤天平稱量膽礬11.3gC．普通玻璃是以黏土、石

2、灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得的2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A．標準狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對的數(shù)目為0.2NAB．25℃時，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的數(shù)目為0.01NAC．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA3．下列化學反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBrB．向硫酸氫銨溶液

3、中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH—﹦NH3·H2OC．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3—﹦Fe3++NO↑+2H2O4．對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（）A．FeS2只作還原劑B．每生成1molCu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14molC．被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3∶14D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫5．X

4、、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法正確的是（）A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時，均轉(zhuǎn)移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集6．下列溶液中微粒的關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：

5、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)C．常溫下，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a7、（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。5天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUE

6、DAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD(1)已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，請寫出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：，(2)取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：。若要確認溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+應(yīng)選用（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN

7、溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為。(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=時Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，8．（15分）隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來

8、越受人們關(guān)注。（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源。①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是＿＿＿＿（填序號，下同）。a．反應(yīng)Ⅲ是一個吸熱反應(yīng)b．在該循環(huán)過程中，有副產(chǎn)物硫酸生成c．由反應(yīng)Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmolO2的同時產(chǎn)生44.8LH2②利用甲