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《2013高考化學(xué)壓軸試卷》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUEDAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD2013高考化學(xué)壓軸試卷以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35．5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651．下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法正確的是（）A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來(lái)制造耐火坩堝B．配制0.1mol/L的硫酸銅溶液450mL，需要托盤(pán)天平稱量膽礬11.3gC．普通玻璃是以黏土、石
2、灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得的2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L二氧化碳中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.2NAB．25℃時(shí)，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—的數(shù)目為0.01NAC．常溫常壓下，28g乙烯和丙烯的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA3．下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBrB．向硫酸氫銨溶液
3、中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH—﹦NH3·H2OC．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42—=BaSO4↓+H2OD．過(guò)量稀硝酸和鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3—﹦Fe3++NO↑+2H2O4．對(duì)于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是（）A．FeS2只作還原劑B．每生成1molCu2S轉(zhuǎn)移的電子數(shù)14molC．被氧化的硫與被還原的銅的物質(zhì)的量比為3∶14D．1mol硫酸銅可以氧化mol的硫5．X
4、、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、Z中，只有Y能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)B．1molY或Z與足量水完全反應(yīng)時(shí)，均轉(zhuǎn)移2mol電子C．Z為離子化合物，但含有非極性鍵，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集6．下列溶液中微粒的關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：
5、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)C．常溫下，pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．pH=a+1的醋酸鈉溶液中加入少量醋酸鈉晶體可使溶液的pH=a7、（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。5天津?qū)W大教育信息咨詢有限公司TIANJINXUE
6、DAEDUCATIONINFORMATIONCONSULTINGCO.,LTD(1)已知鐵元素可以形成氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵3種氧化物，其中四氧化三鐵是一種復(fù)雜的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出四氧化三鐵與足量稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：，(2)取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫(xiě)出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式：。若要確認(rèn)溶液X中既有Fe2+，又有Fe3+應(yīng)選用（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN
7、溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液和KSCN溶液②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH=時(shí)Fe3+才能完全沉淀(當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，8．（15分）隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)
8、越受人們關(guān)注。（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源。①硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：I．SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ．2HIH2+I2Ⅲ．2H2SO4＝2SO2+O2+2H2O分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是＿＿＿＿（填序號(hào)，下同）。a．反應(yīng)Ⅲ是一個(gè)吸熱反應(yīng)b．在該循環(huán)過(guò)程中，有副產(chǎn)物硫酸生成c．由反應(yīng)Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生lmolO2的同時(shí)產(chǎn)生44.8LH2②利用甲
