離子反應(yīng) 離子共存 離子方程式

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1、離子反應(yīng)離子共存離子方程式通榆實驗高中單麗慧電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。一．離子反應(yīng)發(fā)生的條件?1．離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。?2．離子反應(yīng)生成氣體。?3．離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。?4．離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學反應(yīng)類型，

2、離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：1．微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水????????MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出????????MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑2．生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==F

3、e（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的Fe（SCN）2+絡(luò)離子。3．優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。二．離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水（

4、難電離的物質(zhì)）、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實際上未參與反應(yīng)。請看下面的動態(tài)模擬反應(yīng)（Na2SO4與BaCI2）：以上的模擬反應(yīng)，形象地反映了離子反應(yīng)的本質(zhì)。三．離子反應(yīng)方程式的類型?1．復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。?2．氧化還原反應(yīng)的離子方程式。?3．鹽類水解的離子方程式。?4．絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。例1下列離子方程式正確的是A用石灰軟化暫時硬水Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+

5、2H2OＢ　實驗室制ＨＣＩ氣體Ｈ＋?。。茫桑。健。龋茫桑谩÷然@溶液中加入稀氫氧化鈉溶液ＮＨ４＋?。。希龋。健。危龋场ぃ龋玻希摹°~片和稀硝酸共熱３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－?。剑常茫酰玻玻危稀矗龋玻?解析：解答此類題除要掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應(yīng)反應(yīng)物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。?選項Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先與Ｍｇ２＋結(jié)合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。?選項Ｂ，固態(tài)ＮａＣＩ和濃Ｈ２ＳＯ４反應(yīng)不能寫成離子方程

6、式，濃Ｈ２ＳＯ４和任何固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)都不能寫離子方程式。選項Ｃ，?。危幔希热芤海?，ＮＨ３極易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正確。強堿溶液與銨鹽的反應(yīng)有下列兩種情況：ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２ＯＮＨ４＋＋ＯＨ－（濃、熱）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ選項Ｄ考慮了?。龋危希车难趸院退嵝?，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故Ｄ正確。例２　將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應(yīng)的離子方程式是　Ａ?。茫桑玻玻拢颍剑玻茫桑拢颍玻隆。茫桑玻玻疲澹玻剑玻疲澹常玻茫桑谩。茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹?/p>

7、＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－Ｄ?。常茫桑玻玻疲澹玻矗拢颍剑玻疲澹常玻拢颍玻叮茫桑馕觯海茫桑策^量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都應(yīng)充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ兩個選項考慮的不完整。Ｃ電荷未配平，Ｄ正確。