原子離子結(jié)構(gòu)示意

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1、原子核外排布原子結(jié)構(gòu)示意圖離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖云陽(yáng)縣第二初級(jí)中學(xué)初三化學(xué)備課組課題2原子的結(jié)構(gòu)目錄1.原子的構(gòu)成3.原子核外排布以及原子結(jié)構(gòu)示意圖4.離子及離子結(jié)構(gòu)示意圖2.相對(duì)原子質(zhì)量一、原子核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：電子層離核遠(yuǎn)近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)(2)第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。(3)最外層不超過(guò)8個(gè)電子。(1)電子先排滿能量較低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類最

2、外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子元素分類最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素非金屬元素金屬元素一般少于4個(gè)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學(xué)反應(yīng)3、元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的。元素的種類由原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子8個(gè)電子(He為2個(gè))一般多于或等于4個(gè)218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子1.概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。2.離子的形成：原子陰離子(-)

3、陽(yáng)離子(+)得電子失電子3.離子的表示方法：Na+Cl-離子結(jié)構(gòu)圖離子符號(hào)二、離子288+17218+11原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜SNaCl-O2-NeNa+268+16218+11288+1728+1028+828+11判斷下列哪些是原子結(jié)構(gòu)示意圖，哪些是離子結(jié)構(gòu)示意圖1.離子陽(yáng)離子-帶正電荷的粒子陰離子-帶負(fù)電的粒子2.離子符號(hào)的意義(考試重點(diǎn))Mg2+表示，每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷2表示2個(gè)鎂離子請(qǐng)思考：怎么表示3個(gè)鋁離子？離子和原子的關(guān)系微粒種類原子陽(yáng)離子陰離子微粒結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)

4、子數(shù)<電子數(shù)微粒電性不顯電性顯正電性先負(fù)電性符號(hào)用元素符號(hào)表示，如H、Na、Cl用陽(yáng)離子符號(hào)表示，如Na+,Ca2+等，數(shù)字在前，符號(hào)在后。用陰離子符號(hào)表示，如S2-、Cl-,數(shù)字在前，符號(hào)在后。聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子原子變成離子化學(xué)性質(zhì)改變，物質(zhì)不變【知識(shí)拓展】像氯化鈉這種由陰離子和陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。離子化合物：由陰離子和陽(yáng)離子結(jié)合的化合物。（典型的金屬和非金屬結(jié)合的化合物）NaClMgCl2KCl謝謝