原子離子結構示意

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1、原子核外排布原子結構示意圖離子及離子結構示意圖云陽縣第二初級中學初三化學備課組課題2原子的結構目錄1.原子的構成3.原子核外排布以及原子結構示意圖4.離子及離子結構示意圖2.相對原子質量一、原子核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：電子層離核遠近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(2)第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(3)最外層不超過8個電子。(1)電子先排滿能量較低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。元素種類最外層電子數元素的化學性質稀有氣體8個（He為2個）比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數元素的化學性質金屬一般少于4個易失電子元素種類最

2、外層電子數元素的化學性質非金屬一般大于或等于4個易得電子元素分類最外層電數結構的穩(wěn)性化學性質稀有氣體元素非金屬元素金屬元素一般少于4個穩(wěn)定結構一般不參加化學反應3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系元素的化學性質主要決定于原子的。元素的種類由原子的核電荷數(質子數)決定。最外層電子數不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構易失去最外層電子易得到電子8個電子(He為2個)一般多于或等于4個218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子1.概念：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。2.離子的形成：原子陰離子(-)

3、陽離子(+)得電子失電子3.離子的表示方法：Na+Cl-離子結構圖離子符號二、離子288+17218+11原子中：核電荷數質子數核外電子數陽離子：核電荷數質子數核外電子數陰離子：核電荷數質子數核外電子數====＞＜SNaCl-O2-NeNa+268+16218+11288+1728+1028+828+11判斷下列哪些是原子結構示意圖，哪些是離子結構示意圖1.離子陽離子-帶正電荷的粒子陰離子-帶負電的粒子2.離子符號的意義(考試重點)Mg2+表示，每個鎂離子帶2個單位的正電荷2表示2個鎂離子請思考：怎么表示3個鋁離子？離子和原子的關系微粒種類原子陽離子陰離子微粒結構質子數=電子數質子數>電子數質

4、子數<電子數微粒電性不顯電性顯正電性先負電性符號用元素符號表示，如H、Na、Cl用陽離子符號表示，如Na+,Ca2+等，數字在前，符號在后。用陰離子符號表示，如S2-、Cl-,數字在前，符號在后。聯(lián)系陽離子原子陰離子原子變成離子化學性質改變，物質不變【知識拓展】像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。離子化合物：由陰離子和陽離子結合的化合物。（典型的金屬和非金屬結合的化合物）NaClMgCl2KCl謝謝