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《離子及離子結構示意》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、離子的形成在中，電中性的原子經(jīng)常會或電子而成為的微粒，這種微粒稱為離子?；瘜W變化得到失去帶電離子及其形成原子核外電子的排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：電子層離核遠近能量高低二三四五六七KLMNOPQ低高近遠⑴弧線表示電子層，⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個質子。＋82、表示意義：以氧原子結構示意圖為例原子結構示意圖1、畫法：圓圈標核電，電子分弧線，數(shù)字一條線。離子鈉原子結構示意圖核電荷數(shù)電子層電子數(shù)⑴第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。(2)最外層不超過8個電子。
2、⑶電子先排滿能量較低的電子層，然后再排能量稍高的電子層。1-18號元素的原子結構示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)穩(wěn)定結構元素分類最外層電數(shù)結構的穩(wěn)性化學性質金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4個一般多于或等于4個8個電子（He為2個）穩(wěn)定結構一般不參加化學反應3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系元素的化學性質主要決定于原子的。元素的種類由原子的核電荷數(shù)(質子數(shù))決定。最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構易失去最外層
3、電子易得到電子218+11失去1個電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽離子陰離子每一種原子在化學反應中，形成化合物時：都要形成相對穩(wěn)定結構相對穩(wěn)定結構：只有一個電子層：最外層為２個電子多個電子層時：最外層為８個電子離子舉例分析：Na218+1128+11易失1個電子238+13Al易失3個電子28+13Al3+Na+原子陽離子失電子帶正電R失n電子Rn+舉例分析：268+16S易得2個電子288+16S2-278+17Cl易得1個電子288+17Cl-原子得電子陰離子R得n電子Rn
4、-帶負電原子中：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8練習2、判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1+118282+101、概念：帶電的原子或原子團，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的形成：原子陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子3、離子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-離子結構圖離子符號離子的形成1.離子陽離子-帶正電荷的粒子陰離子-帶負電的粒子2.離子符號的
5、意義Mg2+表示，每個鎂離子帶2個單位的正電荷2表示2個鎂離子離子和原子的關系微粒種類原子陽離子陰離子微粒結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)>電子數(shù)質子數(shù)<電子數(shù)微粒電性不顯電性顯正電性先負電性符號用元素符號表示，如H、Na、Cl用陽離子符號表示，如Na+,Ca2+等，數(shù)字在前，符號在后。用陰離子符號表示，如S2-、Cl-,數(shù)字在前，符號在后。聯(lián)系陽離子原子陰離子原子變成離子化學性質改變，物質不變NaCl鈉離子Na+氯離子Cl-+17288+1128Na+Cl-離子是如何構成物質的呢？相互作用+17287鈉原子Na氯原子Cl+11281不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定離子是構成
6、物質的粒子么？【知識拓展】像氯化鈉這種由陰離子和陽離子相互作用而形成的化合物，叫做離子化合物。離子化合物：由陰離子和陽離子結合的化合物（典型的金屬和非金屬結合的化合物）。NaClMgCl2KCl離子——帶電的原子或原子團。陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。如：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、NH4+銨根離子陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。O2-、F-、S2-、Cl-、OH-氫氧根離子、NO3-硝酸根離子、CO32-碳酸根離子、SO42-硫酸根離子、PO43-磷酸根離子
