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《四川省遂寧市2018屆高三上學(xué)期零診化學(xué)試題含答》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、四川省遂寧市2018屆高三上學(xué)期零診化學(xué)試題7.下列關(guān)于"化學(xué)與健康、生活、生產(chǎn)"的說(shuō)法不正確的是A.“C具有放射性，可用于文物年代的鑒定B.血液中的膠粒能透過(guò)人工腎（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑8.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)目為2NaB.KIO3與HI溶液反應(yīng)時(shí).生成O.lmol12轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaC.標(biāo)況下11.2LN0和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NaD.由lmolCH3COONa和少量CH3COOH形成
2、的中性溶液中，CHaCOO"數(shù)目為心個(gè)9.下列敘述正確的是A.風(fēng)化、液化、氧化、酸化都是化學(xué)反應(yīng)B.堿性氧化物一定是金屬氧化物C.NH4CLHCI中均含共價(jià)鍵，二者均為共價(jià)化合物D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)10.下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是A.將磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB?常溫下，4=的溶液中：Na+、KA1O2HCO3_c(H+)*C.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32'+2H+=SO2個(gè)+Sd+H2OA.Na2S溶液中：SO仁HC「、Cu2+7.A、B、C、D、E、F為短周期原子序數(shù)依次增大的主族
3、元素。其中：C的原子序數(shù)等于A和B的原子序數(shù)之和，且A能與B、C分別形成10電子分子;F與C同主族，且能形成化合物甲(FC?)和乙(FC3);D是原子半徑最大的短周期主族元素；E的離子半徑是同周期離子半徑最小的。下列說(shuō)法正確的是A.由元素A、B、C形成的化合物的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性B.將甲和乙同時(shí)通入硝酸鍥溶液中得到兩種沉淀C.1molDA與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-D.E2C3的熔點(diǎn)比E2F3的熔點(diǎn)低8.血紅蛋白(Hb)易與。2結(jié)合生成HbO2/CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2=O2+HbCO,平衡常數(shù)K=220oHbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受
4、損。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.當(dāng)HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡B.可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉(cāng)中解毒C.血紅蛋白結(jié)合CO的能力強(qiáng)于。2A.空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)不能超過(guò)1.8x10-5,否則對(duì)人體有害13.常溫下，向10mLlmol/L押浹痛由爲(wèi)PH加等物質(zhì)的量濃度的CH3CO7?廠所得混合液的PH與加入02.5才/[
5、溶液的體積(V)的變化如、雷口樂(lè)。20V/mL下列說(shuō)法不正確的是A.常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)約為2xl0-5B.隨著V的增加，混合液中水的電離程度先增加后減小C.當(dāng)V=20mL時(shí)，混合液中c(Na_)
6、>c(CH3COO_)>c(C「)>c(H+)>c(OK)D.當(dāng)混合液的PH=7時(shí)，混合液中c(CH3COOH)=c(CD26.(15分)合成氣(CO+旳)廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來(lái)制取合成氣，(1)已知標(biāo)況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時(shí)吸收51.5KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式▲;(2)在150°C時(shí)2L的密閉容器中，將2molCH4和2molH2O(g)混合，經(jīng)過(guò)15min達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為60%?；卮鹣铝袉?wèn)題：①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來(lái)表示該反應(yīng)速率v(H?)=▲。①在該溫度下，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k0②下列選
7、項(xiàng)中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀杰的是一▲A?v(H2)^=3v(CO)正B?密閉容器中混合氣體的密度不變C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變D.C(CH4)=C(CO)(3)合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：”2+3出=211出。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個(gè)容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說(shuō)法正確的是▲;容器體積起始物質(zhì)平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量平衡時(shí)n2的體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)開始時(shí)的速率平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)甲1LlmolN2+3molH21.6mol(J)rpV甲P甲乙1L2molN2+6molH2nimol4)乙V乙P乙丙2L2molN2+6molH2n2mol丙V丙P丙A.rii=ri2=3.2B?
8、(})甲=(
9、)丙〉(j)乙C?v乙＞/丙＞/甲D?P乙＞P甲=P丙(4)合成氣制甲醸的反應(yīng)方程式為2CO(g)+4H2(g)—CH3OCH3(g)+出0(刃Ah=bKJ/moL有研究者在催化劑(Cu—Zn—Al—0和A12O3）＞壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由出和CO直接制備甲醸,結(jié)果如下圖所示。10030①290°C前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醸產(chǎn)率的變化趨勢(shì)不一致的原因是▲;②b▲o,（填〃或y〃或〃二〃）理由是▲。26.（15分）
