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《云南省曲靖市沾益區(qū)第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、沾益區(qū)一中2019屆高二上學(xué)期第二次化學(xué)月考試題可能用到的相關(guān)原子的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：140：16Na：23Mg：24Cl：35.5Cu：64選擇題一、選擇題（每小題6分，共42分）1.已知H2(g)+Br2(1)^~2HBr(g)AH=-12kJ?mol-1,蒸發(fā)1molB“⑴需要吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:則表中日為（）A.404B.260C.230D.2002.下列熱化學(xué)方程式中，△〃的絕對(duì)值能表示可燃物燃燒熱的是?（）H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂吋需要吸收的能量/kJ436a369A.
2、CO(g)+
3、0.2(g)=02(g)AII=-283kJ-moE1B.CH4(g)+202(g)~C02(g)+2H,0(g)AH=-.8O2.3kJ?molC.2H2(g)+02(g)—2H20(l)AH二-571.6kJ?mol-1D.H2(g)+扣2(g)—H20(g)AH=-242kJ-mol-1乙3.反應(yīng)4C0(g)+20(g)(g)+4C02(g)開始進(jìn)行時(shí),CO的濃度為4mol?I?,N2的濃度為0,2min后測(cè)得％的濃度為0.6mol-I/1,則此段吋間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是()A.卩(C0)二1.2mol?L-1?s_,B.r
4、(N02)=0.3mol?L_,?min-1C.k(N2)=0.6mol?L1?min_1D.k(C02)=1.2mol?L1?min11.如圖是相同條件下做HO分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放岀@的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖,a為使用催化劑,b為不使用催化劑，其屮正確的圖像是()△H〈0,N、P的物2.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):M(g)+2N(g)=W(g)質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不止確的是(A.jf2B.反應(yīng)開始2min內(nèi),r(P)=0.1mol?L1?min'1C.2min后，降低溫度平衡向右移動(dòng)D.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再
5、改變時(shí)，反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)3.在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng):M(g)+N@)=P(g)+2L(?)o在不同的條件下P的體積分?jǐn)?shù)0(P)的變化情況如圖…則該反應(yīng)(A.止反應(yīng)放熱丄是固體B.正反應(yīng)放熱,L是氣體C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體4.根據(jù)反應(yīng)Br+H2—HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖甲進(jìn)行判斷,下列敘述中不正確的是()A.止反應(yīng)吸熱B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變°反應(yīng)歷程A.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率B.加入催化劑后，該反應(yīng)的能量隨反應(yīng)歷程的變化示意圖可用圖乙表示第II卷非選擇題&(
6、每空3分，共18分)氫能”是未來(lái)最理想的新能源。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為(填序號(hào))。A.2IL(g)+02(g)—2H2O(1)△洋-142.9kJ?mol-1B.H2(g)+d)2(g)—H20(l)A怡-285.8kJ?mol42C.2II2+O2—2IL0(l)A/A-571.6kJ?mol-1D.H2(g)+念(g)—H20(g)A朋-285.8kJ-mol-12(2)某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備仏的反應(yīng)步驟：?CaBr2+Il20上-CaO+2IIBr②21I
7、Br+IIg-1IgBr2+H2f③HgBr2+?④2H&02Hg+02f⑤2H2+02—2H20請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式:。并根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制也的主要缺點(diǎn)_。(3)利用核能分解水制氫氣，是目前止在研究的課題。如圖是其中的一種流程,其中用了過(guò)量的碘。完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①反應(yīng)②:_。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是9.(每空2分，共20分)在一密閉容器屮充入1molIL和1molI2,壓強(qiáng)為刀(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2@)=2HI(g)A從0。(1)保持容器容積不變，向其中加入
8、1mol出,反應(yīng)速率，理由是o(2)保持容器容積不變，向其中加入1mol弘@2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率，理是O(3)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率理由是o(4)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其屮加入1molIL(g)和1molI2(g),反應(yīng)速率理由是o(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率,理由是o10.(每空2分，共10分)830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)—C02(g)+也(g)A/K0試冋答下列問(wèn)題：⑴若起始時(shí)q(C0)二2mol?L_1,c(H20)=3mol?L_1,4s后達(dá)
9、到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K二。用H20表示的化學(xué)反應(yīng)速
