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1、第一章化學反應的基本規(guī)律1在下列哪種情況時，真實氣體的性質與理想氣體相近？(A)低溫和咼壓(B)咼溫和低壓(C)低溫和低壓(D)咼溫和咼壓2對于一個確定的化學反應來說，下列說法中正確的是：(A)AG”。越負，反應速率越快(B)越正，反應速率越快(C)Ar/7W°越負，反應速率越快(D)活化能越小，反應速率越快3在什么條件下CO?在水中的溶解度最人？(A)高壓和低溫(B)高壓和高溫(C)低壓和低溫(D)低壓和高溫(E)往溶液中加HC11-4當KNO3是按卜?式溶解于一燒杯水中時：KNOs一K*+NO3一=3.55kJmoV[其結果是：(A)離了比KNO3分了具冇的能量少(B)水變暖(C)1摩爾
2、KNO3電離時將放出3.55千焦熱量(D)燒杯變冷(E)燒杯的溫度保持不變5下述諸平衡反應中，如反應物和生成物都是氣體，增加壓力時，不受影響的反應是:(A)N2+3H2O2NH3(B)2C0+02U>2CO2(C)2H2+0202電0(D)N2+02O2N0(E)2NO2ON2O46反應A+BOC+D為放熱反應,若溫度升高10°C,其結果是:(A)對反應沒有影響(B)使平衡常數增大一倍(C)不改變反應速率(D)使平衡常數減少7下列關于爛的敘述中,正確的是:(A)298K時，純物質的幾。=0(B)—切單質的S/=0(C)對孤立休系而言，厶5”。>0的反應總是白發(fā)進行的。(D)在一個反應過程中，
3、隨著牛成物的增加，爛變增大。8從化學動力學看，一個零級反應，其反應速率應該:(A)與反應物濃度呈反比(B)隨反應物濃度的平方根呈正比(C)隨反應物濃度的平方呈正比(D)與反應物濃度呈正比(A)不受反M物濃度的影響9任何一個化學變化，彩響平衡常數數值的因索是：(A)反M產物的濃度(B)催化劑(C)反應物的濃度(D)體積(E)溫度10在絕對零度時，所有元素的標準嫡為：(A)0(B)約10焦耳/摩爾?度(C)1焦耳/摩爾?度(D)正值(E)負值11有兩個平行反應AtB和AtC,如果要提高B的產率，降低C的產率，最好的辦法是：(A)增加A的濃度(B)增加C的濃度(C)控制反應溫度(D)選擇某種催化劑
4、12能量守恒定律作為對化學反應的應用，是包含在下面哪位科學家所發(fā)現的原理的闡述(A)卡諾(Carnot)(B)蓋斯(Hess)(C)勒夏特列(LeChatelier)(D)奧斯特瓦爾特(Ostwald)(E)傅里nI(Fourier)13反應A2(g)+2B2(g)<=>2AB2(g)的ZW>0,采用F述的哪種方法可以使平衡移向左邊？(A)降低壓力和溫度(B)增加壓力和溫度(C)降低壓力，增加溫度(D)增加壓力，降低溫度(E)加入較多的A?氣體14阿侖尼烏斯公式適用于：(A)一切復雜反應(B)發(fā)生在氣相小的復雜反應(C)計算化學反應的△，禺。(D)具有明確反應級數和速率常數的所有反應15下列
5、各熱力學函數中，哪一個為零：：(A)△Q"〃(l2,g.298K)(B)W(B?/?298K)(C)5w°(H2,g.298K)(D)△?/(O?,g.298K)(E)g?298K)16在298K,反應H2(g)+l/2O2(g)=H2O⑴的Qp與差是：(A)-3.7(B)3.7(C)1.2kJmoVx(D)-1.217某化學反應A(g)+2B(s)t2C(g)的2W<0,則下列判斷正確的是：(A)僅在常溫下，反應可以自發(fā)進行(B)僅在高溫卜反應可以自發(fā)進行(C)任何溫度下，反應均可以自發(fā)進行(D)任何溫度下，反應均難以白發(fā)進行18反應2HCl(g)TCl2(g)+比仗)的ZW=184.9k
6、Jmo「',這意味看：(A)該反應為吸熱反應(A)HCl(g)的爾。為負值(A)該反應體系是均相體系(B)上述三種說法均正確19298K時，l/2AQ”o(CC14(g))>2A/Gw°(HCl(g))>l/2A/G”f(SiC14(g))>1/2A/G加。(TiCl/g))>△G“o(MgC12(s)),且反應H2(g)+Cl2(g)->2HCl(g)的△盡。>0,下列反應中，哪一個可在高溫F進行？(1)TiCU(g)+C(s)fTi(s)+CCl4(g)(2)TiCU(g)+2Mg(s)fTi(s)+2MgCl2(s)(3)SiCU(g)+2H2(g)fSi(s)+4HCl(g)⑷2Mg
7、Cl2(s)+C⑸T2Mg(s)+CCl4(g)(A)(1)、(2)、(3)、⑷(B)(2)、(3)、⑷(C)(2)、(3)(D)(3)、(4)20關于催化劑的說法正確的是：(A)不能改變反應的g、仏、AA(B)不能改變反應的G機,但能改變反應的(C)不能改變反應的AG”、rHm,但能改變反應的W、AX(D)不能改變反應的皿、rHm.但能改變反應的21二級反應速率常數的量綱是：(A)s~](B)-s~{
