離子共存教案

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第三課時(shí)離子共存一、教學(xué)目標(biāo)：1.理解離子共存的本質(zhì)。2.掌握離子共存的判斷依據(jù)。3.應(yīng)用離子共存進(jìn)行離子檢測。二、教學(xué)方式：“分析引導(dǎo)”的教學(xué)模式、“小組合作”的學(xué)習(xí)模式三、教學(xué)過程：【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了兩課時(shí)的離子反應(yīng)了，在上節(jié)課中，老師做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在裝有CuSO4的溶液的AB試管中，分別滴入BaCl2溶液和NaCl溶液。我們看到兩支試管中A產(chǎn)生了白色沉淀，B沒有明顯現(xiàn)象，學(xué)習(xí)了上一節(jié)課的離子反應(yīng)知道A中發(fā)生了反應(yīng)CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，而B中并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在這組實(shí)驗(yàn)中A實(shí)質(zhì)便是

2、SO42-和Ba2+反應(yīng)成為了沉淀。在這種能發(fā)生反應(yīng)的離子組便不能在同一溶液中大量存在，而B中便能大量共存。離子共存是高考的重難點(diǎn)，那么我們應(yīng)該如何學(xué)習(xí)這一個(gè)知識(shí)點(diǎn)呢？現(xiàn)在我們就有哪些原因影響離子在溶液中共同存在進(jìn)行思考?！玖?xí)題】思考1：下列各組能在溶液中大量共同存在的是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-　B.Ca2+、K+、NO3-、SO42-C.Ca2+、NO3-、OH-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-思考2：對(duì)四組溶液進(jìn)行離子檢測，結(jié)果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32-、OH-、Cl-、K+　　B.Na+、NO3-、

3、OH-、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-　　　D.K+、CO32-、Na+、Ba2+【教師】在思考1中BCD分別發(fā)生反應(yīng)生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3的不溶物，使得溶液中離子減少不能大量共存。思考2中D項(xiàng)的Ba2+與CO3-生成沉淀也不能大量共存。在這幾組離子組中都產(chǎn)生了沉淀我們可以總結(jié)出第一個(gè)因素?！景鍟侩x子共存（三）條件：離子間不發(fā)生反應(yīng)而能大量共存，發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存【板書】影響條件一：生成難溶物或微溶物【投影】常見的不溶物：Ba2+與CO32-、SO42-；Ag+與Cl-、Br-、I-；Ca2+與SO42-；OH-與Cu2

4、+、Fe3+、Mg2+等【教師】在學(xué)習(xí)了第一個(gè)影響條件后，我們對(duì)于離子共存也有了初步的了解，現(xiàn)在我想請(qǐng)一位同學(xué)來判斷一下題目【習(xí)題】思考3:在某溶液中已經(jīng)含有H＋、NO3－。下列離子在該溶液中不能大量存在的是A.Cl-B.SO42-C.CO32-D.NH4＋思考3：下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．H+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-【學(xué)生】答案分別是C、A。3中已知含有H+只有C中的CO32-與其反應(yīng)生成CO2不能共存，4中的BCD分別生成C

5、O2、AgCl、CO2不能共存。【教師】這位同學(xué)回答的很正確，在這兩題中，有氣體的生成，使得反應(yīng)后的溶液中的離子濃度減少，因此，第二個(gè)影響條件就很顯然了?！景鍟坑绊憲l件二：生成氣體或易揮發(fā)的物質(zhì)【投影】NH4+與OH-,H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等【教師】我們學(xué)了兩種影響條件了，現(xiàn)階段我們需要掌握的有三個(gè)條件，學(xué)習(xí)第三個(gè)條件就需要我們對(duì)上節(jié)課的知識(shí)有一定的掌握?！玖?xí)題】思考5：在下列溶液中，能大量共存的離子（）A．K+、H+、NO3-、CO32-B．H+、Na+、Cl-、SO32-C．Al3+、NH4+、NO3-

6、、Cl-D．K+、H+、CH3COO-、SO42-思考6：下列各組中的離子，一能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、NH4+、OH-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【教師】在這兩個(gè)思考題中我們仔細(xì)分析會(huì)發(fā)現(xiàn)第5題中H+會(huì)與CO32-結(jié)合生成H2CO3進(jìn)一步分解為CO2，H+會(huì)與SO32-結(jié)合成為H2SO3CH3COO-會(huì)與H+結(jié)合成為CH3COOH。第6題中H+會(huì)與OH-生成H2O，NH4+與OH-生成NH3˙H2O在這些生成物中都是難電離物質(zhì)，是我們常見的弱電解質(zhì)這也

7、是我們上節(jié)課的重點(diǎn)現(xiàn)在我們就一起來回憶一下?！就队啊砍Ｒ姷碾y電離物質(zhì)：H+與弱酸根粒子CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-H+與弱酸根粒子（如CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-OH-與弱堿的陽離子（如NH4+）；H+與OH-生成水【板書】影響條件三:生成難電離物質(zhì)【教師】初中的復(fù)分解反應(yīng)條件是生成氣體、水、沉淀，現(xiàn)在我們便是對(duì)其拓展為弱電解質(zhì)、氣體、難溶物【教師】在判斷離子共存的時(shí)候有時(shí)會(huì)遇到題目中一些附加條件，比如無色、酸堿性?！景鍟砍Ｒ姷挠猩x子：Cu2+藍(lán)色、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、MnO4-紫色【教師】值得注意的是，無色

8、表示溶液中含有有色離子。透明指的是無不溶物，但對(duì)于顏色沒有影響。例