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1、溶液的配制及分析溶質溶液10%m(溶質)m(溶液)n(溶質)V(溶液)ω=質量分數(shù)=c物質的量濃度能寫出它們的定義式嗎？定義式中有什么相同點？你知道它們的含義嗎？定義式概念符號單位mol·L-1單位體積溶液中所含溶質B的物質的量cBnBVcB=一、物質的量濃度含義：在1L溶液中含有1mol的溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是1mol·L-1。1.從3L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中倒出1L，這1L溶液的濃度是多少？倒出的溶液與原溶液相比，哪些量變了？哪些量沒變?在一定物質的量濃度的溶液中取出任
2、意體積的溶液，其濃度不變，但所含的溶質的質量或物質的量因體積不同而不同。2.有兩只相同的燒杯，其中一只盛有2L濃度為1mol/L的硫酸溶液，另一只盛有2L濃度為1mol/L的氫氧化鈉溶液，那么比較這兩只燒杯中的溶液，它們溶質物質的量相等嗎？溶質的質量呢？溶液體積與溶質的物質的量濃度都相同,則溶質的物質的量相同。從m=M·n這個關系式得出溶質的質量是不相等的。練習：用40gNaOH配成2L溶液，其c(NaOH)=（）mol/L0.50.52.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸物質
3、的量為（）mol5.將標準狀況下22.4L的HCl氣體通入水中（假設氣體全部被水吸收）,得到500mL的溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為多少？4.已知100mL的NaCl溶液中含有3.01×1023個Na+，求氯化鈉的物質的量濃度為多少？3.將53.0gNa2CO3溶解在水中,配成500mL的溶液，所得碳酸鈉溶液的物質的量濃度為多少？1mol/L5mol/L2mol/L÷NAmnN÷M×M×NAV（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)課堂小結二、一定物質的量濃度溶液的配制如果要
4、你配制100mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，溶質的物質的量為0.01mol溶液的體積為100mL你打算如何來配制呢？介紹容量瓶1）形狀：細頸梨形的平底瓶，配有磨口玻璃塞。2）用途：用于配制一定體積準確濃度的溶液。3）規(guī)格：501002505001000(mL)等4）瓶上標志：溫度容積刻度線當溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。配制一定物質的量濃度的溶液步驟：計算稱量溶解轉移(洗滌)定容儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管3、注意事項：
5、①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶④轉移溶液時要用玻璃棒進行引流⑤容量瓶不能加熱、不能溶解固體，不能存放溶液。欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入中 加蒸餾水將其溶解，待后將溶液沿移入mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習】③用少量蒸餾水沖洗次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度（高或低）。④向容量瓶內加水至離刻度線時
6、，改用小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏，應該。⑤最后蓋好瓶蓋，，將配好的溶液移入中并貼好標簽。2-3偏低1-2cm膠頭滴管低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶誤差分析:依據(jù)（1）稱量過程 ①稱量易潮解的藥品動作緩慢或用紙稱放②使用量筒時視線不正確③使用量筒后洗滌量筒n減少，c偏低nVVMmc＝──＝───（2）溶解過程①溶解過程中有液體濺出。（3）轉移過程①轉移過程中有液體濺出。②未冷卻即轉移③未洗滌燒杯和玻璃棒n減少，c偏低n減少，c偏低V減少，c偏高n減少，c偏低（
7、4）定容過程①加水過刻度線②定容后，倒轉搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。③定容時，仰視。定容時，俯視。V增大，c偏低V增大，c偏低V增大，c偏低V減小，c偏高容量瓶在實驗之前用蒸餾水洗滌。無影響
