滴定曲線ppt課件.ppt

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1、四、滴定曲線1（一）滴定曲線的意義滴定曲線是以滴定過程加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為橫坐標(biāo)，以反映滴定過程被測物質(zhì)含量變化的特征參數(shù)為縱坐標(biāo)所繪出的圖形。2（二）各種類型的滴定曲線按滴定反應(yīng)類型的不同，作為滴定曲線縱坐標(biāo)的特征參數(shù)也不同,可繪制出不同類型的滴定曲線。31、酸堿滴定曲線強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定不同離解常數(shù)的酸42、絡(luò)合滴定曲線和沉淀滴定曲線絡(luò)合滴定曲線沉淀滴定曲線5小結(jié)1、各種類型的滴定曲線都以加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為橫坐標(biāo)；2、根據(jù)被測定物質(zhì)的性質(zhì)不同，縱坐標(biāo)的參數(shù)為：酸堿滴定法為：pH值沉淀滴定法為：pX絡(luò)合滴定法為：

2、pM氧化還原滴定法為：E（電位）3、各類滴定曲線的繪制及有關(guān)問題，將在各種滴定方法的學(xué)習(xí)中討論。63.3化學(xué)分析法的計(jì)算7化學(xué)分析法的計(jì)算化學(xué)分析的計(jì)算，應(yīng)先正確寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，確定化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)后，依有關(guān)的公式進(jìn)行計(jì)算。8基本符號的意義mB－物質(zhì)B的質(zhì)量，g（常用克表示）MB－物質(zhì)B的摩爾質(zhì)量，g/mol（克每摩爾）nB－物質(zhì)B的物質(zhì)的量，mol（摩爾）VA－A物質(zhì)溶液的體積，mlCB－物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，mol/L（摩爾每升）9基本符號的意義WB—物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（無量綱）WB=mB/mm－為混合物的質(zhì)量

3、φB—物質(zhì)B的體積分?jǐn)?shù)。φB=VB/V（物質(zhì)B的體積與混合物體積之比）ρ—密度，單位：kg/L,常用g/L10化學(xué)分析法計(jì)算的公式反應(yīng)通式aA+bB=cC+dDA，B為反應(yīng)物；C，D為生成物；a，b，c，d分別為它們的化學(xué)計(jì)量系數(shù)；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，則有：nA：nB=a:b由上兩式及上式可推出如下關(guān)系式：mB=nB×MBcB=nB/V11化學(xué)分析法計(jì)算的基本公式公式中的符號意義如前所述。12化學(xué)分析法計(jì)算的基本公式兩種溶液間的關(guān)系：VA/VB—稱為體積比。131、化學(xué)因數(shù)的計(jì)算例：稱量形式測定形式Mg2P2O7M

4、gOKB(C6H5)4K2O解：1.2.142、試樣或基準(zhǔn)物稱量范圍的計(jì)算求下列基準(zhǔn)物的稱量范圍：（單份滴定）待標(biāo)溶液基準(zhǔn)物（1）0.1mol/LNaOHKHC2O4?H2C2O4?2H2O解：（1）NaOH＋KHC2O4?H2C2O4?2H2O＝KNaC2O4?Na2C2O4＋5H2O基準(zhǔn)物m=1/3×CNaOHVNaOH/1000=1/3×0.1×（20~40）×254.2/1000=0.17~0.34g試樣或基準(zhǔn)物稱取量的根據(jù)，是以消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20~30（40）ml為原則。（為什么?）15試樣或基準(zhǔn)物的稱

5、量范圍的計(jì)算待標(biāo)溶液基準(zhǔn)物（2）0.1mol/LHClNa2B4O7?10H2O主要反應(yīng)：2HCl+Na2B4O7?10H2O=H2B4O7+2NaCl+10H2Om基準(zhǔn)物=1/2×CHClVHCl/1000=1/2×0.1×(20～40)×381.4/1000=0.38～0.76（g）16試樣或基準(zhǔn)物的稱量范圍的計(jì)算待標(biāo)定溶液基準(zhǔn)物（3）0.02mol/LKMnO4Na2C2O4主要反應(yīng)：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O同理計(jì)算可得，稱取草酸鈉基準(zhǔn)物的質(zhì)量范圍為0.13～0.2

6、7（g）17三、分析結(jié)果的計(jì)算例1．已知250.0mL溶液中含純NaCl1.3660g，以它標(biāo)定AgNO3溶液，又以此AgNO3溶液標(biāo)定NH4SCH溶液，三種溶液的體積比是1:1.008:0.992。求此三種溶液的濃度。18解題解：mNaCl=1.3660gVNaCl=250.0mL由：可得：=得：CNaCl為0.09350mol/L19解題由CAgNO3VAgNO3=CNaClVNaCl可得：=0.09350×1/1.008=0.09276mol/L同樣的，也有:=0.09276×1.008/0.992=0.0935

7、8mol/L答：CNaCl為0.09350mol/L，CAgNO30.09276mol/LCNH4SCN為0.09350mol/L。20例題2稱取混和堿7.020g，用容量瓶制成250mL試液。用移液管移取2份各為25.00mL的試液，第一份加酚酞指示劑，用0.2500mol/LHCl溶液滴定至終點(diǎn)，耗用26.12mL，第二份加甲基橙指示劑，用同樣鹽酸溶液滴定，耗用49.43mL。求混合堿組分物質(zhì)的含量。21題解關(guān)于混合堿,是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種堿,其混合的形式可能為：（1）Na2CO3＋NaHCO3（2）

8、Na2CO3＋NaOH下面所用的符號：V酚—以酚酞為指示劑時(shí)消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。V橙—以甲基橙為指示劑時(shí)消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積。22解題解：V酚＝26.12mLV橙＝49.43mL因2V酚>V橙，即：V酚>V橙－V酚可推知組分應(yīng)為：NaOH＋Na2CO3于是有:與NaOH反應(yīng)的HClV1=2V酚－V橙=2×26.12－49