離子鍵離子晶體.ppt

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1、離子鍵離子晶體二、離子晶體1、定義：陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（2）熔沸點(diǎn)較高、硬度較高，密度較大難壓縮，難揮發(fā)（1）晶體不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或水溶液中導(dǎo)電,不存在單個(gè)分子2、特點(diǎn)：3、離子晶體的空間結(jié)構(gòu)⑴、NaCl型⑵、CsCl型NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cl-Na+①在NaCl晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著＿個(gè)Cl-?！綨aCl型】６它們所圍成的空間幾何構(gòu)型是。正八面體②與一個(gè)Na+相鄰最近且距離相等的Na+有個(gè)？12345678910111212【NaCl型】③在NaCl晶體的一個(gè)晶胞中，Cl-的個(gè)數(shù)等于，即(填計(jì)算式)，Na+的個(gè)數(shù)等于，即(填計(jì)算式)。44Cl-Na+【N

2、aCl型】【NaCl型】⑤在氯化鈉晶體中不存在單個(gè)分子，但在溫度1413℃以上時(shí)氯化鈉晶體形成氣體并以分子形式存在?，F(xiàn)有29.25g氯化鈉晶體加強(qiáng)熱變成氣體，測得體積為5.6L（標(biāo)況下）。則此時(shí)氯化鈉分子式為.Na2Cl2CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖【CsCl型】①、每個(gè)Cs+同時(shí)吸引個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引個(gè)Cs+，而Cs+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為881：1【CsCl型】②、根據(jù)氯化銫的結(jié)構(gòu)模型確定晶胞，并分析其構(gòu)成。每個(gè)晶胞中有Cs+，有個(gè)Cl-11【CsCl型】③、在每個(gè)Cs+周圍與它最近的且距離相等的Cs+有個(gè)６1、堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①高沸點(diǎn)②能溶

3、于水②水溶液能導(dǎo)電④低熔點(diǎn)⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤【課堂練習(xí)】A2、能充分說明某晶體屬于離子晶體的是A．一定溶于水B．固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C．有較高熔點(diǎn)D．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電【課堂練習(xí)】D3、金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為。體心立方面心立方4.氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲(chǔ)氫材料。請寫出鎳的外層電子排布式。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式。