電位滴定法測定氯離子.docx

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1、數(shù)據記錄和處理一、原始數(shù)據記錄和計算1、NaCl標準溶液稱取氯化鈉質量m=0.2941g，容量瓶體積：100mlCNaCl=mNaClM*V=0.294158.5*0.1=0.05mol/L2、手動標定硝酸銀溶液（1）原始數(shù)據表格1銀離子滴定氯離子數(shù)據滴定體積/ml電位/mV滴定體積/ml電位/mV滴定體積/ml電位/mV01722.902184.204430.301763.002214.304480.601803.102274.404500.901823.202344.504531.201863.302394.604561.501903.402464.704581.80185

2、3.502575.004632.101993.602775.304672.402053.703545.604702.502063.804005.904732.602113.904236.204752.702134.004336.504772.802144.10438（2）二階微商法計算滴定終點為方便計算，挑選原始實驗數(shù)據中的部分數(shù)據整理如下：滴定體積/ml電位φ/mVΔV/(V2-V1)Δφ/(φ2-φ1)ΔφΔVΔ2φΔV20.30176————1.201860.901011.11—3.102270.904145.5634.453.202340.1077024.443.302

3、390.10550-203.402460.10770203.502570.1011110403.602770.1020200903.703540.10777705703.804000.1046460-3103.904230.1023230-2304.004330.1010100-1304.104380.10550-505.304671.202924.17-25.836.504771.202016.67-7.5去掉一個壞值（3.30，239），找出二階微商為零的兩個數(shù)據點（3.70,354）和（3.80，400）。代入公式φ終=φ1+（φ2—φ1）*?2φ1/?V12?2φ1?V

4、12+

5、?2φ2?V22

6、有，計量點電位為：φ終=354+46*570570+310=383.80mV1、自動電位滴定標定硝酸銀濃度起始體積：0.01mL；終點體積：3.49mL。終點電位：392mV消耗硝酸銀體積：V1=3.49—0.01=3.48mL2、50mL自來水水樣測定起始體積：3.50mL；終點體積：3.62mL消耗硝酸銀體積：V2=3.62—3.50=0.12mL一、數(shù)據處理（1）硝酸銀濃度計算由硝酸銀和氯化鈉的反應關系式有：3*0.05=3.48*C故，硝酸銀的濃度C=3*0.053.48=0.043mol/L（2）自來水中氯離子的測定由0.043*0.12=5

7、0*C，有自來水氯離子的含量為：C=0.12*0.04350=1.02*10-4mol/L二、思考題理論計算計量點電位：384mV，實際滴定電位：392mV。二者差異原因：當接近計量點時，電位變化越來越大。可能前一滴溶液未到計量點電位，儀器將自動再繼續(xù)緩慢滴加溶液，此時1滴（約為0.02mL）硝酸銀就可能導致體系電位超過所設定的滴定終點。三、做好本實驗的建議1、準確記錄實驗數(shù)據；2、準確計算計量點電位。07105005