氯化氫和鹽酸.ppt

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1、§2.1.2氯化氫和鹽酸（HCl）一、氯化氫的物理性質(zhì)1、顏色：2、狀態(tài)：3、氣味：4、密度：5、溶解度：6、毒性：無色常溫常壓下為氣體有刺激性氣味比空氣大，標(biāo)況下密度為1.63g/L1體積水溶解500體積氯化氫無毒噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯柯然瘹涞娜芙庑袁F(xiàn)象：燒杯中的石蕊試液噴入燒瓶，變成紅色，形成噴泉。結(jié)論：氯化氫極易溶于水（1:500）C＝=0.045mol/LVV/22.4所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（標(biāo)況下）C＝=0.045mol/LV’V’/22.4形成噴泉實(shí)驗(yàn)的條件？發(fā)生溶解——極易溶于水的氣體（HCl、NH3）CO2——NaOH

2、溶液發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)生壓力差氣體被溶液完全吸收二、氯化氫的化學(xué)性質(zhì)1、干燥的氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2、和氨氣反應(yīng)HCl+NH3NH4Cl現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙1、鹽酸的物理性質(zhì)：（1）純凈的鹽酸為無色，工業(yè)用鹽酸略帶黃色。（2）易揮發(fā)。（3）常用的濃鹽酸含氯化氫37％，密度1.19g/cm3。物質(zhì)的量濃度約為（）三、鹽酸2、鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HClH++Cl－鹽酸溶液中的微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－鹽酸溶液中存在哪些微粒？（1）酸的通性（H+）：A、使指示劑變紅；B、酸+堿→鹽+水：HCl+NaOHNaCl＋H2OC、酸+堿性氧

3、化物→鹽+水:2HCl＋CuOCuCl2＋H2OD、酸+活潑金屬→鹽+氫氣：2HCl＋ZnZnCl2＋H2↑E、酸+鹽→新酸+新鹽：2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑氯化氫與鹽酸的比較氯化氫鹽酸狀態(tài)顏色無色氣體（常溫常壓）無色液體組成微粒純凈物HCl分子混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)藍(lán)色石蕊試紙不變紅（無H+）變（H+）與Zn、Fe常溫不反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣與AgNO3固體不反應(yīng)（無Cl-）反應(yīng)生成白色沉淀與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀聯(lián)系氯化氫鹽酸溶于水揮發(fā)HClHCl三、燒堿和鹽酸的工業(yè)生產(chǎn)原理2NaC

4、l+2H2OH2+Cl2+2NaOH電解H2+Cl22HCl點(diǎn)燃1、電解飽和食鹽水制燒堿2、氫氯燃燒合成氯化氫