《離子晶體》課件.ppt

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1、第四節(jié)離子晶體晶體氯化鈉干冰金剛石熔點(℃)801-56.23550材料:思考:為什么氯化鈉的性質與干冰、金剛石的不同?2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類。1、定義:由陽離子和陰離子通過離子鍵結合而成的晶體。2、成鍵粒子:陰、陽離子3、相互作用力:離子鍵4、常見的離子晶體:一、離子晶體5、晶胞類型:(1)氯化鈉型晶胞1.鈉離子和氯離子的位置:①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上,并交錯排列。②鈉離子:體心和棱中點;氯離子:面心和頂點,或反之。2.每個晶胞含

2、鈉離子、氯離子的個數(shù):3.與Na+等距離且最近的Na+有:12個---Cl----Na+NaCl的晶體結構模型4.與Na+等距離且最近的Clˉ有:6個(配位數(shù))NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù)(2)氯化銫型晶胞1.銫離子和氯離子的位置:銫離子:體心氯離子:頂點;或者反之。2.每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù):3.與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個?銫離子:6個;氯離子:8個(配位數(shù))1個---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結構示意圖(3)CaF2型晶胞2.Ca2+的配位數(shù):F-的配位數(shù):1.一個CaF2晶胞中含:4個Ca2+

3、和8個Fˉ84(4)ZnS型晶胞2.陽離子的配位數(shù):陰離子的配位數(shù):1.一個ZnS晶胞中含:4個陽離子和4個陰離子44科學探究:找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù),它們是否相等?離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學探究:你認為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構型ZnSNaClCsCl6、決定離子晶體結構的因素(1)幾何因素晶體中正負離子的半徑比(2)電荷因素

4、晶體中正負離子的電荷比(3)鍵性因素離子鍵的純粹因素7、離子晶體的特點:無單個分子存在;NaCl不表示分子式。熔沸點較高,硬度較大,難揮發(fā)難壓縮。且隨著離子電荷的增加,核間距離的縮短,熔點升高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電。二、晶格能1、定義:氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時釋放的能量。2、晶格能的大小的影響因素仔細閱讀課本P80表3—8及下表,分析晶格能的大小與離子晶體的熔點有什么關系?離子晶體的晶格能與哪些因素有關?氟化物晶格能/kJ·mol-1NaF923MgF22957AlF35492晶格能

5、的大小:離子電荷越大,陰、陽離子半徑越小,即陰、陽離子間的距離越小,則晶格能越大。簡言之,晶格能的大小與離子帶電量成正比,與離子半徑成反比。3、晶格能對離子晶體性質的影響:晶格能越大(1)形成的離子晶體越穩(wěn)定;(離子鍵越強)(2)熔點越高;(3)硬度越大。

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