阿伏伽德羅常數(shù)的訓(xùn)練

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1、題源：07、08、09三年高考題編者：于松北2010年一輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題一物質(zhì)的量一．例題剖析例1設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下，28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA【錯(cuò)誤分析】本題易錯(cuò)選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時(shí)，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯(cuò)誤結(jié)論?！窘忸}指導(dǎo)】解阿伏

2、伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問(wèn)題1.物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。2.某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。3.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5.較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。6.用到22.4L.mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。7.某些離子或原子團(tuán)是否

3、水解，引起離子數(shù)目變化等。【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對(duì)于混合氣體，此結(jié)論也一定成立（混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng)，而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2）。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過(guò)來(lái)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA。A項(xiàng)正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O并不是氣態(tài)。而對(duì)于液體或固體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

4、1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)的基本物理量。也就是說(shuō)，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)（條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng)）因此當(dāng)+1價(jià)的氫被活潑金屬還原成0價(jià)的氫時(shí)，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA（不管是標(biāo)況還是常壓）。C正確。氫原子核外有7個(gè)電子，氮?dú)夥肿雍送庥?4個(gè)電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項(xiàng)不正確。二.題型精講題型一:以NA為橋梁，考察物質(zhì)所含粒子、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氣體摩爾體積等計(jì)算．（09年福建理綜·8）設(shè)NA

5、為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NAC．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA．（09年廣東理基·20）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是內(nèi)部材料題源：07、08、09三年高考題編者：于松北A．22．4LCl2中含有NA個(gè)C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1NA個(gè)Na+C．1molH2與1molC12反應(yīng)生成NA個(gè)HCl分子D．1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA．（09年海

6、南化學(xué)·8）下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等．（09年廣東化學(xué)·6）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB．乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液

7、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+．（09年江蘇化學(xué)·4）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA．（09年上?；瘜W(xué)·12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子