阿伏伽德羅常數(shù)的訓(xùn)練

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1、題源:07、08、09三年高考題編者:于松北2010年一輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的量一.例題剖析例1設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的CH4與CO2的混合物22.4L,所含有的分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個H2O分子所占體積為22.4LC.常溫常壓下,活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD.常溫常壓下,28g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA【錯誤分析】本題易錯選D項(xiàng)。主要原因是部分同學(xué)考慮了氮原子的核外電子排布時,只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2,從而得出錯誤結(jié)論?!窘忸}指導(dǎo)】解阿伏

2、伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應(yīng)注意的問題1.物質(zhì)的狀態(tài)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài);SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài),常溫常壓下是液態(tài);在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。2.某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子,臭氧為三原子分子,白磷為四原子分子。3.一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4、P4等。4.特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。5.較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中,求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水,Cl2和NaOH溶液反應(yīng)等。6.用到22.4L.mol-1時,必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。7.某些離子或原子團(tuán)是否

3、水解,引起離子數(shù)目變化等。【答案】本題的正確選項(xiàng)為A、C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因?yàn)闆Q定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離,而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣體,此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能自發(fā)反應(yīng),而導(dǎo)致反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等除外如:NO和O2)。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標(biāo)準(zhǔn)狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA。A項(xiàng)正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質(zhì)來說,決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子,其本身大小不同,體積也就不同。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,

4、1mol的H2O的體積不是22.4L.B項(xiàng)不正確。物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強(qiáng)無關(guān)的基本物理量。也就是說,1mol物質(zhì)在任何溫度下,所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應(yīng))因此當(dāng)+1價(jià)的氫被活潑金屬還原成0價(jià)的氫時,只要有1molH2生成,就必然轉(zhuǎn)移2mol電子,即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標(biāo)況還是常壓)。C正確。氫原子核外有7個電子,氮?dú)夥肿雍送庥?4個電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項(xiàng)不正確。二.題型精講題型一:以NA為橋梁,考察物質(zhì)所含粒子、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氣體摩爾體積等計(jì)算.(09年福建理綜·8)設(shè)NA

5、為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NAB.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA.(09年廣東理基·20)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是內(nèi)部材料題源:07、08、09三年高考題編者:于松北A.22.4LCl2中含有NA個C12分子B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA個Na+C.1molH2與1molC12反應(yīng)生成NA個HCl分子D.1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA.(09年海

6、南化學(xué)·8)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD.CO和N2為等電子體,22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等.(09年廣東化學(xué)·6)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液

7、反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中,所得溶液含有0.1NAFe3+.(09年江蘇化學(xué)·4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA.(09年上海化學(xué)·12)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O含有的分子

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