內蒙古杭錦后旗奮斗中學2015-2016學年高二化學上學期9月質量檢測考試試題.doc

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內蒙古杭錦后旗奮斗中學2015—2016學年高二9月質量檢測考試化學試題說明：1、本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2、相對原子量H1O16Cu64Ag108Fe56第I卷(選擇題)一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是（）A．電池充電時其正極應與外電源的負極相連而成為陰極B．氫氧燃料電池（堿性介質）的正極反應式：O2+4e-→2O2-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅D．鐵件上鍍銅時，將鐵件與電源的負極相連2、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1+ΔH3=ΔH2C.ΔH1<ΔH3D．ΔH1+ΔH2=ΔH33、已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol2②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結論正確的是（）A．碳的燃燒熱110.5kJ／molB．①的反應熱為221kJ／molC．稀醋酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ／molD．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol4．下列有關能量轉換的說法正確的是()A．風力發(fā)電是化學能轉換為電能B．動物體內的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉換成化學能C．植物通過光合作用將CO2轉化為葡萄糖，是將太陽能轉換成熱能D．植物燃燒時放出的能量來源于太陽能5、指常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是()共價鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298kJ·mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價鍵是H—F鍵C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝—25kJ·mol-1D．H2(g)→2H(g)△H＝＋436kJ·mol-16．下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是()17①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋2(g)===CO(g)△H7O22②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2172③H(g)＋2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H27 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．②③④C．④D．①②③7．下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是()A．裝置出口①處的物質是氯氣，B．出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過，C．裝置中發(fā)生的反應的離子方程式D．該裝置是將電能轉化為化學能8.有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質。用石墨電極電解含相同物質的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實驗判斷銅是（）A、甲B、乙C、丙D、丁9.右圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負極電極反應相同D．a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕10.某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是()A．整個電解的過程實質是電解水B．陽極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．陰極產物為H211.2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，電池示意如右圖,下列說法不正確的是（）A．a極為電池的負極B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極C．電池工作時,1mol乙醇被還原時就有6mol電子轉移D．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e—→2H2O7 12．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是3222①CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－173＋②CHOH(g)12222O(g)===CO(g)＋2H(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－17下列說法正確的是（）73A．CHOH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如下圖所示7C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量1－173D．根據(jù)②推知反應：CHOH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol713．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol17CO(g)＋2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol7某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶314.下列敘述正確的是（）A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝-270kJ/mol，下列說法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270KjC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量16.化學反應N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應的熱化學方程式是（）7 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-17二．第II卷(非選擇題)第II卷(非選擇題共52分)717、（14分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，7則A是（填電極材料），電極反應式是;B是（填電極材料）,電極反應式是，應選用的電解質溶液是。ABFeC甲乙400mLNaCl7（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間,（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽極上放出的氣體在標況下的體積是L。18.（14分）50mL0.50mol?L－1鹽酸與50mL0.55mol?L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無影響”）。（4）實驗改用60mL0.50mol?L－1鹽酸跟50mL0.55mol?L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；用50mL0.50mol?L－1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）7 19.（12分）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉移0.4mol電子時鐵電極的質量減少11.2g。請回答下列問題。(1)A是鉛蓄電池的極，鉛蓄電池正極反應式為，放電過程中電解液的密度(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應式是，該電極的電極產物共g。(3)Cu電極的電極反應式是，CuSO4溶液的濃度(填“減小”、“增大”或“不變”)(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示。a．各U形管中產生的氣體的體積b．各U形管中陽極質量的減少量c．各U形管中陰極質量的增加20、（12分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進行下列計算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質的量濃度。（2）t2時所得溶液的c(H+)。（3）電解至t3時，消耗水的質量。7 高二化學答案一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）1.D2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.A11.C12.D13.A14.C15.C16.B二、非選擇題17.（14分）(1)Fe,Ag++e-====Ag;Ag,Ag====Ag++e-AgNO3溶液（2）Fe（3）4.4818.（本題14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實驗過程中的熱量損失（3）偏?。?）不等(1分)相等（1分）因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關（5）偏小偏小2-719.（12分）(1)負(1分)PbO2＋4H＋＋SO4＋2e－=PbSO4＋2H2O(2分)減小(1分)7(2)2H＋＋2e－=H2↑(2分)0.4(2分)(3)Cu－2e－=Cu2＋（2分）不變(1分)(4)b(1分)20.（12分）(1)c(NaCl)=0.1mol/Lc(CuSO4)＝0.1mol/L(2)0.1mol/L(3)0.72g解：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系，（1）由圖可知，產生氯氣為224mL即0.224L22.4L/mol則由2Cl--2e-=Cl2↑可知，由t2時生成氧氣為112mL，n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，則共轉移電子為0.01mol×2+0.005mol×4=0.04mol，根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，n（CuSO4）=0.04mol2=0.02mol，所以c（CuSO4）=0.02mol0.2LZXXK]=0.1mol/L，故答案為：7 0.1mol/L；（2）由t2時4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c（H+）=7 0.02mol0.2L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；（3）電解至t3時，電解生成氧氣為672-224mL=448mL，均來源于水，由2H2O電解.O2↑+2H2↑，n（H2O）=0.448L22.4L/mol×2=0.04mol，所以電解水的質量為0.04mol×18g/mol=0.72g，故答案為：0.72g