內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2015-2016學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)考試試題.doc

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內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學(xué)2015—2016學(xué)年高二9月質(zhì)量檢測(cè)考試化學(xué)試題說(shuō)明：1、本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2、相對(duì)原子量H1O16Cu64Ag108Fe56第I卷(選擇題)一、選擇題(包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列說(shuō)法正確的是（）A．電池充電時(shí)其正極應(yīng)與外電源的負(fù)極相連而成為陰極B．氫氧燃料電池（堿性介質(zhì)）的正極反應(yīng)式：O2+4e-→2O2-C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D．鐵件上鍍銅時(shí)，將鐵件與電源的負(fù)極相連2、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是()A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1+ΔH3=ΔH2C.ΔH1<ΔH3D．ΔH1+ΔH2=ΔH33、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol2②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝HO(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列結(jié)論正確的是（）A．碳的燃燒熱110.5kJ／molB．①的反應(yīng)熱為221kJ／molC．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ／molD．稀鹽酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol4．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是()A．風(fēng)力發(fā)電是化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能B．動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化成CO2，是熱能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能C．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換成熱能D．植物燃燒時(shí)放出的能量來(lái)源于太陽(yáng)能5、指常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是()共價(jià)鍵H－HF－FH－FH－ClH－IE(kJ·mol-1)436157568432298A．432kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298kJ·mol-1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵C．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝—25kJ·mol-1D．H2(g)→2H(g)△H＝＋436kJ·mol-16．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是()17①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋2(g)===CO(g)△H7O22②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2172③H(g)＋2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H27 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．②③④C．④D．①②③7．下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說(shuō)法中不正確的是()A．裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣，B．出口②處的物質(zhì)是氫氣，該離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，C．裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式D．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8.有甲、乙、丙、丁四種金屬。將甲、乙用導(dǎo)線相連放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有氣體逸出。把丁放到乙的硝酸鹽溶液中后，丁的表面覆蓋一層乙的單質(zhì)。用石墨電極電解含相同物質(zhì)的量濃度的甲和丙兩種金屬的鹽溶液，丙的單質(zhì)先析出。將甲放入稀鹽酸中有H2析出。已知四種金屬中有一種是銅。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷銅是（）A、甲B、乙C、丙D、丁9.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中負(fù)極電極反應(yīng)相同D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕10.某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，且n(NaCl):n(H2SO4)=3:1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是()A．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水B．陽(yáng)極先析出Cl2，后析出O2C．電解液的pH不斷增大，最終大于7D．陰極產(chǎn)物為H211.2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O，電池示意如右圖,下列說(shuō)法不正確的是（）A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池工作時(shí),1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移D．電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—→2H2O7 12．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是3222①CHOH(g)＋HO(g)===CO(g)＋3H(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－173＋②CHOH(g)12222O(g)===CO(g)＋2H(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－17下列說(shuō)法正確的是（）73A．CHOH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示7C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量1－173D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CHOH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol713．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ/mol17CO(g)＋2O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－282.9kJ/mol7某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．2∶314.下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕15.已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g)△H＝-270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是()A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270KjC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ熱量16.化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）7 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1C．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1D．1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-17二．第II卷(非選擇題)第II卷(非選擇題共52分)717、（14分）下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池試回答：（1）若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，7則A是（填電極材料），電極反應(yīng)式是;B是（填電極材料）,電極反應(yīng)式是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是。ABFeC甲乙400mLNaCl7（2）乙池滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間,（填“C”或“Fe”）極附近呈紅色。（3）若甲槽陰極增重43.2g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是L。18.（14分）50mL0.50mol?L－1鹽酸與50mL0.55mol?L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（4）實(shí)驗(yàn)改用60mL0.50mol?L－1鹽酸跟50mL0.55mol?L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”“不相等”），所求中和熱（填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由：。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；用50mL0.50mol?L－1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)。（均填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）7 19.（12分）已知鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少11.2g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)A是鉛蓄電池的極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為，放電過(guò)程中電解液的密度(填“減小”、“增大”或“不變”)。(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是，該電極的電極產(chǎn)物共g。(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是，CuSO4溶液的濃度(填“減小”、“增大”或“不變”)(4)如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間的變化曲線，則x表示。a．各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積b．各U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量c．各U形管中陰極質(zhì)量的增加20、（12分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖Ⅰ、Ⅱ所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息進(jìn)行下列計(jì)算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（2）t2時(shí)所得溶液的c(H+)。（3）電解至t3時(shí)，消耗水的質(zhì)量。7 高二化學(xué)答案一、選擇題（共16題，每題3分，共48分）1.D2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.A11.C12.D13.A14.C15.C16.B二、非選擇題17.（14分）(1)Fe,Ag++e-====Ag;Ag,Ag====Ag++e-AgNO3溶液（2）Fe（3）4.4818.（本題14分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失（3）偏?。?）不等(1分)相等（1分）因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)（5）偏小偏小2-719.（12分）(1)負(fù)(1分)PbO2＋4H＋＋SO4＋2e－=PbSO4＋2H2O(2分)減小(1分)7(2)2H＋＋2e－=H2↑(2分)0.4(2分)(3)Cu－2e－=Cu2＋（2分）不變(1分)(4)b(1分)20.（12分）(1)c(NaCl)=0.1mol/Lc(CuSO4)＝0.1mol/L(2)0.1mol/L(3)0.72g解：電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽(yáng)極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，結(jié)合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，Ⅱ?yàn)殛?yáng)極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，（1）由圖可知，產(chǎn)生氯氣為224mL即0.224L22.4L/mol則由2Cl--2e-=Cl2↑可知，由t2時(shí)生成氧氣為112mL，n（O2）=0.112L22.4L/mol=0.005mol，則共轉(zhuǎn)移電子為0.01mol×2+0.005mol×4=0.04mol，根據(jù)電子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，n（CuSO4）=0.04mol2=0.02mol，所以c（CuSO4）=0.02mol0.2LZXXK]=0.1mol/L，故答案為：7 0.1mol/L；（2）由t2時(shí)4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c（H+）=7 0.02mol0.2L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；（3）電解至t3時(shí)，電解生成氧氣為672-224mL=448mL，均來(lái)源于水，由2H2O電解.O2↑+2H2↑，n（H2O）=0.448L22.4L/mol×2=0.04mol，所以電解水的質(zhì)量為0.04mol×18g/mol=0.72g，故答案為：0.72g