寧夏銀川市第二中學2016屆高三化學上學期統(tǒng)練試題（三）.doc

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寧夏銀川市第二中學2016屆高三化學上學期統(tǒng)練試題（三）第Ⅰ卷選擇題（共42分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Cr-52一、選擇題（本題包括21小題。每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負極B．金屬護欄表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜D．地下鋼管連接鎂塊2、合理利用某些鹽能水解的性質，能解決許多生產、生活中的問題，下列敘述的事實與鹽水解的性質無關的是A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產生3、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴大容積⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥4、在298K、101.325kPa時發(fā)生下列反應：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)②CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；其熵變分別為ΔS1和ΔS2，則下列情況中正確的是A．ΔS1＞0，ΔS2＞0　　　　B．ΔS1＜0，ΔS2＜0C．ΔS1＜0，ΔS2＞0D．ΔS1＞0，ΔS2＜05、下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質的是①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤6、反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，則圖中氨的百分含量最低的時間段是A．t0-t1?B．t2-t3?C．t3-t4????D．t5-t67、下列說法中正確的是A．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小B．AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C．飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH增大D．硬水中含有較多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加熱煮沸可完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋8、電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，下列說法不正確的是A．b極的電極反應為：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2OB．溶液中的H+由電極b處向電極a處遷移C．電解過程總反應的化學方程式為：-8- 8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3D．為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充的物質A是NH39、已知：CO(g)＋FeO(s)=Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218kJ/mol，則14gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時放出的熱量為A．+218kJ/mol　　B．－109kJ/molC．218kJD．109kJ10、室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導電粒子的數目減少B．溶液中c(CH3COO－)/[c(CH3COOH)·c(OH－)]不變C．醋酸的電離程度增大，溶液中c(H+)增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=711、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10。下列說法不正確的是A．在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈81612、某溫度下向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中不正確的是A．該溫度高于25℃?B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/LC．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性13、下列說法正確的是A．100℃時，pH=10的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液等體積混合，則兩者恰好中和，溶液的pH=7B．室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)C．室溫下，pH=3的鹽酸與pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合后，溶液pH=7D．室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c(H+)可能為10-3mol/L或10-11mol/L14、常溫下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列說法中，不正確的是A．HA為一元強酸B．MOH為一元弱堿C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度D．若K點對應溶液的pH=10，則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005mol/L15、現有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c(H+)=10-11mol/L的鹽酸。下列有關敘述正確的是A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的PH：①＞②＞④＞③B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)：c(H+)＜116、常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3-8- COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）A.溶液的pH值：①＞③＞②B.水電離出的c(OH-)：③＞①=②C.①和③等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/LD.②和③等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)17、利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．電流從右側電極經過負載后流向左側電極B．A電極上發(fā)生氧化反應，B為正極C．電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+D．當有2.24LNO2（標準狀況）被處理時，轉移電子為0.4mol18、用NaOH溶液滴定鹽酸時，由于滴定速度太快，當混合溶液變紅時不知NaOH是否過量，判斷它是否過量的方法是A．加入5mL鹽酸再進行滴定B．返滴一滴待測鹽酸C．重新進行滴定D．以上方法均不適用19、某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響。按照如下方案完成實驗。下列說法不正確的是編號反應物催化劑溫度①10mL10%?H2O2溶液無25℃②10mL20%?H2O2溶液無25℃③10mL20%?H2O2溶液無40℃④10mL20%?H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃A．實驗④反應速率最快B．實驗①反應速率最慢C．實驗②速率小于實驗④的速率，只是因為實驗④加入了催化劑D．加入催化劑，能增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率20、在密閉容器中，5molH2與2molCO2發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應達到平衡時，改變溫度(T)和壓強(p)，反應混合物中甲醇(CH3OH)的物質的量分數變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是A．P1>P2>P3>P4B．甲醇的物質的量分數越高，反應的平衡常數越大C．若T1>T2>T3>T4，則該反應為放熱反應D．縮小容積，可以提高CH3OH在混合物中的質量分數21、一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱?，F有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是A.容器I、II中正反應速率相同B.容器I、III中反應的平衡常數相同C.容器I中CO的物質的量比容器II中的少D.容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于1-8- 第Ⅱ卷(共58分)22、（14分）氮元素能形成多種多樣的化合物。（1）己知N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝+57.20kJ/mol，t℃時，將一定量的NO2、N2O4,充人一個容器為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關系如下表所示：時間/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2①c(X)代表（填化學式）的濃度，該反應的平衡常數K=。②20min時改變的條件是；重新達到平衡時，N2O4的轉化率將（填選項前字母）。a．增大b．減小c．不變d．無法判斷③t℃時,下列情況不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是；A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的顏色不再變化C．混合氣體的氣體壓強保持不變D．N2O4與NO2的物質的量比為10:3④若反應在t℃進行，某時刻測得n(NO2)=0.6mol、n(N2O4)=1.2mol，則此時v(正)v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1225kJ/mol化學鍵N-HN-NN≡NO-H鍵能（kJ/mol）390190946460則使1molN2O4(l)完全分解成相應的原子時需要吸收的能量是。23、（16分）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的量。已知如下表數據（25℃）：化學式電離平衡常數HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11（1）25℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為_________。（3）現有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得C(Na+)>C(CN-)，下列關系正確的是。A．C(H+)>C(OH-)B．C(H+)9.6顏色黃色綠色藍色①25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為。-8- ②25℃時，向該Mg(OH)2飽和溶液中加入適量稀鹽酸達平衡后該溶液中c(OH-)，c(Mg2+)（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：①充分反應后，溶液中c(Ag+)＝mol/L。②充分反應后，溶液的pH＝。（3）如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質的量濃度的對數，回答下列問題。①往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為__________。②從圖中數據計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________。③某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___________________。25、（12分）（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為。（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是__________。A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數D．達到滴定終點時，仰視讀數并記錄（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用。（填儀器名稱）（4）莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl－的濃度。已知：銀鹽性質AgClAgBrAg2CrO4顏色白淺黃磚紅滴定終點的現象是。終點現象對應的離子反應方程式為。（5）為了測定產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2gKI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為。(假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，-8- I2＋2S2O===2I－＋S4O②(NH4)2Cr2O7的摩爾質量為252g/moL)。-8- 答題紙第Ⅱ卷(共58分)22、（14分）（1）①（填化學式），K=。②；。③；④（填“>”、“<”或“=”）。（2）。23、（16分）（1）________________________________。(填寫序號)（2）化學方程式為_________。（3）。（4）________________________________。（5）離子濃度的大小___________________；質子守恒表達式________________。（6）電極反應___________，__________mol。24、（16分）（1）①。②,。（2）①c(Ag+)＝mol/L。②pH＝。（3）①離子方程式為___。②Ksp＝________。③范圍是___________________。25、（12分）（1）物質的量濃度為。（2）__________。（3）。（填儀器名稱）（4）現象是。離子反應方程式為。（5）純度為。-8- 答案一、選擇題（本題包括21小題。每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）12345678910ABBBADBADB1112131415161718192021BDDCACCBCBD第Ⅱ卷(共58分,每空2分))22、（14分）（1）①NO2，0.9②向容器中加入0.8molNO2；b③A；④>（2）1793kJ23、（16分）（1）②b>a>c?。?）NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN（3）BD（4）Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑（5）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)；c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4)（6）H2C2O4-2e=2CO2+2H+0.224、（16分）（1）①藍色②減小,減?。?）①1.0×10-7②2。（3）①Zn2＋+4OH-=[Zn(OH)4]2－②1.0×10-17③［8,12］25、（12分）（1）0.1044mol·L－1（2）C（3）酸式滴定管（4）滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色。2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(5)84%-8-