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1、鹽類水解和沉淀溶解平衡典題訓練一鹽類的水解選擇題1、下列說法正確的是A、水解反應是吸熱反應B、升高溫度可以抑制鹽類的水解C、正鹽水溶液pH均為7D、硫酸鈉水溶液pH小于72、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol·L－1與Bmol·L－1，則A和B的關系為A、A＞BB、A＝10－4BC、B＝10－4AD、A＝B3、在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是A、NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B、HCO3－+H2OH3O++CO32－C、HS－
2、＋H+===H2SD、Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO4、向0.1mol·L—1醋酸中加入少量醋酸鈉晶體，會引起A、溶液的pH增大B、溶液中c(CH3COO—)減小C、溶液中c(H+)增大D、溶液中c(H+)·c(OH—)增大5、pH=1的HClO溶液與0.1mol·L—1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液A、c(Na+)=c(ClO—)B、pH>7C、pH=7D、pH<76、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是A、純堿溶液去油污B、加熱氯化鐵溶液顏色變深C、鐵在潮濕的環(huán)境下生銹D、濃硫化鈉溶液有臭味7、0.1mol
3、/LNaHCO3溶液的pH最接近于A、5.6B、7.0C、8.4D、13.08、物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應、又能跟鹽酸溶液反應的溶液中，pH最大的是A、Na2CO3溶液B、NH4HCO3溶液C、NaHSO4溶液D、NaHCO3溶液9、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A、0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH—)＝c(HCO3—)＋c(H+)＋2c(H2CO3)B、0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl—)C、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+
4、)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)D、向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)10、有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A、三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B、若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C、若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D、若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②11、25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的
5、CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系正確的是A、c(Na+)=c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)B、c(H+)=c(CH3COO—)＋c(OH—)C、c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)D、c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)512、一定溫度下，向0.1mol·L—1氨水中加入氯化銨晶體，則溶液中隨著氯化銨晶體加入而變小的是A、c(H+)B、c(H+)?c(OH—)C、c(NH4+)/c(OH—)D、c(OH—)/c(NH3?H2O)13、（7分）明礬可以用來
6、凈水，其原因用離子方程式表示為。用蒸餾水配制硝酸銀溶液時出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，應加入少量的。在氯化銨溶液中，四種離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。14、(18分)寫出小蘇打發(fā)生下列變化的離子方程式：（1）電離：、______________________________________（2）水解：___________________________________________________。（3）與乙酸混合：______________________________________________。（4）與少量澄
7、清石灰水混合：________________________________________。（5）與明礬溶液混合：__________________________________________________。15、(7分)在1mol·L－1Na2CO3溶液中，欲使CO32－的濃度盡量接近1mol·L－1，則應向溶液中加入少量的__________或（填不同類別的物質(zhì)）原因是。16、(12分)已知①相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和NH3·H2O稀溶液的電離程度約相等；②CH3COOH與NaHCO3
8、作用放出CO2。那么可推斷：NH4HCO3溶液呈性，溶液中濃度最大的離子是，其次是，濃度最小的離子是。17、(2分)有體積相同的碳酸鉀和碳酸銨溶液，物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，現(xiàn)測得兩種溶液所含的CO32-的數(shù)目相等，則c1______c2（填>、<、=）。18、(6分)從廣義上講，任何一個化學反應都有是可逆反應，增加反應物濃度
