鹽類水解 沉淀溶解平衡

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1、【專題七】鹽類的水解和沉淀溶解平衡[考綱要求]1、了解鹽類水解的原理；了解影響鹽類水解程度的主要因素。2、了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3、了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積常數(shù)。知識(shí)點(diǎn)一：鹽類的水解例1、在常溫下，純水中存在以下的電離平衡：H2OH++OH—，如果要使水的電離程度增大，并使c(H+)增大，則應(yīng)加入的物質(zhì)是(　　).A、NaHSO4　　　B、KAl(SO4)2C、NaHCO3D、NaClO【歸納總結(jié)】.鹽類水解的實(shí)質(zhì)(1)概念：水溶液中鹽的與水電離出的結(jié)合生成的反應(yīng)。(2)實(shí)質(zhì)：水解反應(yīng)了水的電離平衡；了水的電離

2、。(3)條件：①鹽必須溶于水中；②鹽中必須有（有弱才水解）。(4)特征：水解屬可逆反應(yīng)，其逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，因此水解方程式要用可逆號(hào)“”。例2、(07全國(guó)7）常溫下，已知0.1mol/L的NaHCO3溶液，其pH值最接近（）A．5.6B．7.0C．8.4D．13.0例3.（09泰安統(tǒng)考）常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的（）A.HX>HY>HZB.HY>HX>HZC.HZ>HY>HXD.HZ>HX>HY變式訓(xùn)練：(07山東10)物質(zhì)的量濃度相

3、同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸溶液中pH值最大的是A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液【歸納總結(jié)】規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性例4、寫出下列物質(zhì)的水解方程式(離子方程式）;Na2CO3溶液顯堿性的原因：______________________________________________________.NH4Cl溶液顯酸性的原因：___________________________________________

4、___________.泡沫滅火器原理：____________________________________________.總結(jié)：書寫水解方程式時(shí)應(yīng)注意的問題。變式訓(xùn)練：(2008海南化學(xué)9)下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO+H+20080828C．CO+H2OHCO+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+4例5、（09福建卷10）一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列說法正確的是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方

5、向移動(dòng)C.升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D.加入NaOH固體，溶液PH減小變式訓(xùn)練：(09天津)25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A．均存在電離平衡和水解平衡B．存在的粒子種類相同C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32－)均增大總結(jié)：影響鹽類水解的因素。a、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。b試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，

6、需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等，不能存放在的試劑瓶中。c.明礬能夠用來凈水的原理（用離子方程式表示）______________例6、(2009·理綜重慶卷，10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl例7、（07上海）下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（）A、純堿溶液去油污B、

7、鐵在潮濕環(huán)境下生銹C、加熱氯化鐵溶液顏色變深D、濃硫化鈉溶液有臭味知識(shí)點(diǎn)二：沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡的基本特征及影響因素例8、（雙選）在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2++2OH－中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的A．加入少量MgCl2固體B．加入少量Na2CO3固體C．加入少量KCl固體D．加入少量Ba(OH)2固體2、溶度積的應(yīng)用a.溶度積(Ksp)的大小與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。b.Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。c.離子積

8、Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液處于過飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc＝Ksp，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。Qc＜Ksp，溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解。例9、將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡