鹽類的水解和沉淀溶解平衡.doc

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1、.鹽類的水解和沉淀溶解平衡一、鹽類的水解原理及其應(yīng)用（一）、鹽類水解的定義和實質(zhì)1、定義：鹽電離產(chǎn)生的某一種或多種離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、鹽類水解的實質(zhì)：鹽類的水解是鹽跟水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解（反應(yīng)）的實質(zhì)是生成弱電解質(zhì)使水的電離平衡被破壞而建立起新的平衡。3、鹽類水解的條件：（1）、鹽必須溶于水中；（2）、鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。4、鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫（1）、一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時，一般不用“↓”或“↑”，鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫可逆號。（2）、多元弱酸根的正酸根

2、離子的水解是分步進行的，其水解離子方程式要分步寫。（3）、雙水解反應(yīng)：弱酸根和弱堿陽離子相互促進水解，直至完全的反應(yīng)。如：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑注意：常見的能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子，Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+與SiO32-等。（二）、鹽類水解平衡的影響因素1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)（1）、弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越大，溶液酸性越強。（2）、弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強。即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。2、外因

3、（1）、溫度：升高溫度，水解平衡正向移動，水解程度增大。（2）、濃度：①、增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度減小，但水解產(chǎn)生的離子濃度增大；②、加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，但水解產(chǎn)生的離子濃度減小。③、增大c（H+），促進強堿弱酸鹽的水解，抑制強酸弱堿鹽的水解；增大c（OH-），促進強酸弱堿鹽的水解，抑制強堿弱酸鹽的水解。..（三）、鹽類水解原理的應(yīng)用1、判斷鹽溶液的酸堿性。2、判斷鹽溶液中離子種類及其濃度大小關(guān)系。3、判斷溶液中離子能否大量共存時，有時要考慮水解，如Al3+、Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-等不能大量共存。4、鹽參

4、加反應(yīng)時，有時要考慮鹽的水解，如Mg加到NH4Cl溶液中。5、加熱濃縮某些鹽溶液時，要考慮水解，如濃縮AlCl3、FeCl3溶液，蒸干得氫氧化物，灼燒得金屬氧化物。6、保存某些鹽溶液時，要考慮鹽的水解，如FeCl3溶液中加入少量鹽酸來抑制水解，保存Na2CO3等堿性鹽溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。7、某些膠體的制備利用水解原理，如實驗室制備Fe（OH）3膠體。8、純堿溶液越熱去污能力越強，加熱溶液中c（OH-）增大。二、比較離子濃度大小的方法和規(guī)律（一）、酸溶液或堿溶液酸溶液中C(H+)最大，堿溶液中C(OH-)最大，其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電

5、離程度比較。多元弱酸以第一步電離為主。（二）、鹽溶液1、多元弱酸的酸根分步水解，但以第一步水解為主。如：Na2CO3溶液中，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）2、明確酸式酸根離子電離程度、水解程度的相對大小。如：NaHCO3溶液中，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）注意：常見顯酸性的弱酸酸式根離子有：HSO3-、H2PO4-；顯堿性的有：HCO3-、HS-、HPO42-3、比較同一離子的濃度時，要注意其他離子對該離子的影響。如：同濃度的a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4H

6、SO4三種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是c＞a＞b。（三）、混合溶液先考慮是否反應(yīng)，若反應(yīng)，先確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電離、水解等因素。如：..1、等濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合濃度順序：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）2、同濃度的NH4Cl和氨水混合液中，離子順序為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）（氨水的電離因素＞NH4+的水解因素）三、電解質(zhì)溶液中離子之間的定量關(guān)系1、微粒數(shù)守恒（即物料守恒）如純堿溶液中c（Na+）=2c（CO32-）變化前=2c（CO32-）+2c（H

7、CO3-）+2c（H2CO3）2、電荷數(shù)守恒關(guān)系（即電荷守恒）如純堿溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）3、水電離的離子數(shù)守恒（即質(zhì)子守恒）如純堿溶液中c（H+）水=c（OH-）水，而c（H+）水=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）所以c（OH-）水=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）四、鹽溶液蒸干后所得物質(zhì)的判斷1、考慮鹽是否分解。如加熱蒸干Ca（HCO3）2溶液，所得固體應(yīng)是CaCO3。2、考慮氧化還原反應(yīng)。如蒸干Na2SO3溶液，所得固體應(yīng)是Na2SO4。3、鹽水解生成揮