鐵鹽和亞鐵鹽說課稿

《鐵鹽和亞鐵鹽說課稿》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。

1、鐵鹽和亞鐵鹽說課稿前輩老師們，下午好！今天我說課的題目是鐵鹽和亞鐵鹽，下面我將從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)三維目標(biāo)、教學(xué)重難點(diǎn)、教法學(xué)法、教學(xué)過程、板書設(shè)計(jì)7個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)本節(jié)課的理解。一、教材分析本節(jié)選自人教版化學(xué)必修一第三章第二節(jié)。無論是在生活還是理論上，學(xué)生對(duì)于鐵及其化合物都是比較熟悉的，這樣為學(xué)生接受新知識(shí)降低了門檻。通過對(duì)Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)和轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)，不僅為前面的實(shí)驗(yàn)部分、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，而且可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法。二、學(xué)情分析處于高一階段的學(xué)生，在知識(shí)技能方面，學(xué)習(xí)

2、了鐵及其化合物、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基本知識(shí)，也具備一定的實(shí)驗(yàn)操作分析能力。這為學(xué)習(xí)鐵鹽和亞鐵鹽的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。此時(shí)的學(xué)生思維活躍，比較積極主動(dòng)獲取知識(shí)，這為學(xué)習(xí)提供了動(dòng)力，但是學(xué)生又處于發(fā)展成熟期，思維特點(diǎn)處于形象到抽象的過渡期，這就需要老師進(jìn)行積極有效的引導(dǎo)，降低難度。三、教學(xué)三維目標(biāo)１、知識(shí)與技能①掌握Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)方法。②認(rèn)識(shí)Fe2+的還原性以及Fe3+的氧化性，歸納Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件，并解決實(shí)際問題。2、過程與方法①通過教師演示探究Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出

3、結(jié)論的科學(xué)方法。②學(xué)生探究Fe2+、Fe3+相互轉(zhuǎn)化的條件，并動(dòng)手參與，讓學(xué)生充分體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過程。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀小組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)了學(xué)生與他人合作交流的能力，使學(xué)生感受到化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，初步樹立運(yùn)用化學(xué)知識(shí)服務(wù)社會(huì)的意識(shí)。四、教學(xué)重難點(diǎn)１、教學(xué)重點(diǎn)：Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化；２、教學(xué)難點(diǎn)：Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化；五、教法學(xué)法教學(xué)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)、相互發(fā)展，為此我采取的教學(xué)方法是：學(xué)案導(dǎo)學(xué)法、對(duì)比實(shí)驗(yàn)法、問題引導(dǎo)法、多媒體輔助

4、教學(xué)，學(xué)生學(xué)習(xí)的方法：合作探究法、思考總結(jié)法、自主探究法，具體方法的應(yīng)用將在教學(xué)過程中體現(xiàn)。六、教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課通過向?qū)W生對(duì)比展示一瓶久置的FeCl2溶液和新制的FeCl2溶液，學(xué)生發(fā)現(xiàn)久置FeCl2溶液略帶黃色，引導(dǎo)學(xué)生思考顏色變化的原因：Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，進(jìn)而引出檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+的課題。二、探究Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)方法探究Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)方法主要通過教師的演示實(shí)驗(yàn)，首先展示一瓶FeCl3溶液和FeCl2溶液。提出問題：如何檢驗(yàn)里面的Fe2+、Fe3+？學(xué)生容易回答觀察顏色和加NaOH溶液，緊接著提出對(duì)

5、于任何的Fe2+、Fe3+溶液觀察顏色和加NaOH溶液都可行嗎？教師進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，將蓋滿試管底部的FeCl3溶液和FeCl2溶液進(jìn)行稀釋，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)稀釋后顏色并不明顯，對(duì)稀釋的FeCl3溶液和FeCl2溶液滴加NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的境況也不明顯，這個(gè)時(shí)候?qū)W生發(fā)現(xiàn)并不是觀察顏色和加NAOH溶液對(duì)任何的FeCl3溶液和FeCl2溶液都可行，這時(shí)教師往另一只稀釋的FeCl3溶液和FeCl2溶液滴加KSCN溶液，學(xué)生發(fā)現(xiàn)FeCl3溶液明顯變紅，F(xiàn)eCl2溶液沒有明顯的變化。引導(dǎo)學(xué)生歸納得出Fe3+檢驗(yàn)最佳的方法：加KSCN溶液。緊

6、接著提出一問題：對(duì)于Fe2+的稀溶液，滴加NaOH和KSCN溶液并無明顯現(xiàn)象，那么能否將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，在進(jìn)行檢驗(yàn)？三、探究Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的條件首先引導(dǎo)學(xué)生探究使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的原理，提示學(xué)生從化合價(jià)的角度分析，應(yīng)該加入具有什么性質(zhì)的試劑？）接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行試劑的探究（提示學(xué)生結(jié)合課本37），明確本實(shí)驗(yàn)選擇的試劑：FeCl2溶液KSCN溶液學(xué)生選擇的氧化劑，接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟的探究，這里由于學(xué)生沒有經(jīng)驗(yàn)，所以老師要一步一步引導(dǎo)，最后學(xué)生小組合作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。得出結(jié)論：Fe2+加入強(qiáng)氧化劑條件下可以轉(zhuǎn)

7、化為Fe3+，可以作為間接檢驗(yàn)Fe2+的方法。并書寫離子方程式。提出問題：Fe3+能否轉(zhuǎn)化為Fe2+呢？四、探究Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的條件首先也是引導(dǎo)學(xué)生探究使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的原理，提示學(xué)生從化合價(jià)的角度分析，應(yīng)該加入具有什么性質(zhì)的試劑？接著引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行試劑的探究，提示學(xué)生結(jié)合課本37，明確本實(shí)驗(yàn)選擇的試劑：FeCl3溶液KSCN溶液學(xué)生選擇的還原劑，接著學(xué)生小組自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟的探究，并進(jìn)行小組合作實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，最后得出結(jié)論：Fe3+在強(qiáng)還原劑條件下可以轉(zhuǎn)化為Fe2+，并書寫離子方程式。五、總結(jié)應(yīng)用應(yīng)用1、小明第二天要做

8、亞鐵鹽的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，于是當(dāng)天將FeCl2溶液配好，但第二天向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液變紅了,你能幫小明分析出原因嗎？應(yīng)用2、蘋果汁是人們喜歡的飲料，此飲料含有對(duì)人體有益的淺綠色Fe2+，但蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢由淺綠色變成棕黃色，為什么呢？有什么