鐵鹽和亞鐵鹽 (3)

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1、《Fe3+與Fe2+的鑒別與轉(zhuǎn)化》導(dǎo)學(xué)案【教學(xué)目標】1.知識與技能（1）掌握Fe3+與Fe2+的檢驗方法（2）實驗探究Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化（3）了解合理補鐵的方法。2.過程與方法（1）體驗實驗學(xué)習(xí)的一般方法：將實驗探究與討論交流密切結(jié)合（2）學(xué)習(xí)運用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法3情感態(tài)度與價值觀：養(yǎng)成務(wù)實求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點培養(yǎng)學(xué)生“主動參與、樂于探究、交流合作”的精神?！局攸c、難點】教學(xué)重點：Fe3+與Fe2+之間的轉(zhuǎn)化；教學(xué)難點：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實驗實現(xiàn)鐵鹽與亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化；【教學(xué)方法】實驗探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)一、明確目標自主學(xué)1、Fe2＋溶液呈色；Fe

2、3＋溶液呈色；Fe(OH)2沉淀呈色；Fe(OH)3沉淀呈色；2、向Fe3＋的溶液中加KSCN溶液，若溶液變成色則含有Fe3＋原理：Fe3＋＋===3、如何選擇合適的試劑制取Fe(OH)2和Fe(OH)3？4、Fe2＋Fe3＋：化合價，被，需加入劑；常見的氧化劑有：；如:FeCl2＋Cl2===；5、Fe3＋Fe2＋：化合價，被，需加入劑；常見的還原劑有：；如:Cu＋FeCl3===；Fe＋FeCl3===；二、解決疑難互動學(xué)（一）給你一瓶FeCl2溶液和FeCl3溶液，有哪些方法能夠鑒別呢？請根據(jù)預(yù)習(xí)情況結(jié)合所提供的試劑，進行小組討論，并寫下實驗方案，反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)原理；可提供的試劑

3、：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、NaOH溶液；思考：1、Fe(OH)2沉淀為白色沉淀，為何實驗中出現(xiàn)了灰綠色沉淀？如何證明你的猜想是否正確？2、能否借助Fe3＋溶液遇KSCN呈血紅色這個特征現(xiàn)象，來檢驗Fe2＋？（二）Fe3+與Fe2+均由鐵元素組成，你能否從氧化還原反應(yīng)角度來談?wù)勅绾尾拍軐崿F(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化？①Fe2＋Fe3＋：化合價，被，需加入劑；常見的氧化劑有：；②Fe3＋Fe2＋：化合價，被，需加入劑；常見的還原劑有：；請根據(jù)預(yù)習(xí)情況結(jié)合所提供的試劑，進行小組討論，并寫下實驗方案，反應(yīng)現(xiàn)象及反應(yīng)原理；可提供的試劑：FeCl2溶液、FeCl3溶液、鐵粉、

4、氯水、雙氧水；思考：1、某同學(xué)向一未知溶液中先加入氯水，后滴加KSCN溶液，若溶液顏色呈血紅色，能否證明此溶液一定含有Fe2+？2、如何除去FeCl3中少量的FeCl2？如何除去Fe2(SO4)3中少量的FeSO4？3、如何除去FeCl2中少量的FeCl3？如何保存Fe2+溶液？2（三）拓展研究——鐵與人體健康；治療缺鐵性貧血如何用藥？目前首選口服鐵劑為琥珀酸亞鐵，因為它吸收率高、胃腸道刺激性小、是更有效而安全的鐵劑.........-------中國產(chǎn)業(yè)經(jīng)濟信息網(wǎng)閱讀琥珀酸亞鐵補血劑說明書，重點關(guān)注帶下劃線的詞語，回答以下問題：【功能主治】用于缺鐵性貧血癥，預(yù)防及治療用。【成份】本品

5、每片含F(xiàn)e2+5mg輔料為蔗糖，淀粉，羥丙甲纖維素，聚山梨酸酯等?！拘誀睢勘酒窞楸∧ぐ缕瑒举A藏】密封、遮光，在干燥處保存?！舅幬镒饔谩颗c維生素C同服，可增加本品吸收。①補血藥為何都要用糖衣包裹？②怎樣用KSCN溶液檢驗補鐵劑中的Fe2+？答：藥片溶解后，先加，再加。③為什么琥珀酸亞鐵補血劑與維C同服有利于吸收？答：維C具有，可以防止Fe2+在服用時被。三、提高能力反思學(xué)（　?。?.為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液B.鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液（）2.實驗室為妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的A．鋅粉B．銅片C．鐵片D．鎂粉3、鐵是人體必需的微量

6、元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：試回答下列問題：(1)試劑1是____________，試劑2是____________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________；(2)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈t色是因為________________________，寫出＋2價Fe在空氣中轉(zhuǎn)化為＋3價Fe的化學(xué)方程式____________________

7、_____________課后練習(xí)(　　)1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是A．鹽酸　　　　B．氯氣C．CuSO4溶液D．稀硫酸（）2、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是A．FeCl3　　　　B．CuCl2C．FeCl2D．Fe3O4（）3、將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2+和Fe3+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A、2：3B、3：2C、1：2D、1