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《熱化學(xué)方程式書寫練習(xí)(補(bǔ)課練習(xí)一)》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、熱化學(xué)方程式書寫練習(xí)（一）1．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是( )A．氫氣的燃燒熱為－285.5kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5kJ·mol－1B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)放出890kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445kJ·mol－1C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則C的燃燒熱為－110.5kJ·mol－1
2、D．表示鹽酸與NaOH稀溶液反應(yīng)的中和熱的化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－1 HF與NaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ·mol－12．(2012年高考重慶卷)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O===O為500、N—N為154，則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是( )A．194 B．391C．516D
3、．6583、(2013年大連模擬)已知化學(xué)反應(yīng)：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是( )A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量4．(2012年高考江蘇卷)某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降
4、低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能5．(2011年高考重慶卷)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為( )A．－1780kJ/mol B．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol6.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l
5、) ΔH＝－57.3kJ·mol－1，醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下所示。則下列描述正確的是( )A．A是稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)B．B是醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)C．b＝5.73D．C是濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)7．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－546.6kJ/mol，下列說法不正確的是( )A．44.8L氟化氫氣體分解成22.4L的氫氣和22.4L的氟氣吸收546.6kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)
6、氟化氫放出的熱量大于546.6kJC．相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和高于2mol氟化氫氣體的能量D．2molH—F鍵的鍵能比1molH—H鍵和1molF—F鍵的鍵能之和大546.6kJ8．(2013年郴州模擬)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1941.7154.8283.0下列說法中正確的是( )A．過程N(yùn)2(g)―→2N
7、(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)的ΔH>0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量與反應(yīng)歷程示意圖，下列對(duì)上述反應(yīng)敘述中正確的是( )①反應(yīng)熱：過程Ⅰ>過程Ⅱ ②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?、圻^程Ⅰ的活化能為530kJ·mol－1?、芊磻?yīng)速率：過程Ⅱ>過程ⅠA．①③B．②④C．②③D．①④二、非選擇題10．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)焓變，并采
8、取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得：5g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：____________。(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)
